滲透變化觀念，培養(yǎng)化學(xué)核心素養(yǎng)

詹仁娟

初中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要掌握化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)及實(shí)驗(yàn)技能，還要培養(yǎng)科學(xué)的化學(xué)思維與觀念等核心素養(yǎng).化學(xué)研究的核心是化學(xué)變化，探究這些變化現(xiàn)象的本質(zhì)及背后所蘊(yùn)含的規(guī)律，就是收獲知識(shí)的過程.因此，在教學(xué)中以化學(xué)變化為基礎(chǔ)，引導(dǎo)學(xué)生分析、探究變化，是全面培養(yǎng)核心素養(yǎng)的一種行之有效方法.

一、分清內(nèi)因外因，探尋本質(zhì)

化學(xué)變化的核心是物質(zhì)變化，而物質(zhì)變化的發(fā)生需要前提條件.沒有微觀意識(shí)的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作中常會(huì)過多注重宏觀上操作的差異，而忽視微觀上的內(nèi)在因素，這就需要教師有意識(shí)地培養(yǎng)學(xué)生的微觀意識(shí)，探究微觀內(nèi)因，追尋現(xiàn)象本質(zhì).

例如，在學(xué)習(xí)NaOH溶液與CO2反應(yīng)時(shí)，我們需要驗(yàn)證NaOH溶液與CO2是否發(fā)生反應(yīng)生成了NaCO3.有的學(xué)生將適量HCl溶液倒入試管中，用滴管取適量生成物滴入HCl溶液，發(fā)現(xiàn)立刻會(huì)有氣泡生成，得出了生成了NaCO3的結(jié)論.而有的學(xué)生則是取適量生成液于試管中，而用滴管取HCl溶液滴入試管中，卻發(fā)現(xiàn)并沒有立刻產(chǎn)生氣泡，繼續(xù)滴入HCl溶液才有氣泡生成.學(xué)生不僅感到疑惑，我趁機(jī)引導(dǎo)學(xué)生從微觀粒子角度提出問題：“大家知道CO2是CO2-3離子與H+反應(yīng)的產(chǎn)物，剛剛的兩種操作中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)有什么差別嗎？”學(xué)生思考片刻，有的說(shuō)：“兩種操作中試管里的物質(zhì)是不同的.”我引導(dǎo)道：“從宏觀上看是這樣的，試想微觀粒子的差別呢？”一學(xué)生說(shuō)：“第一種操作初始反應(yīng)物離子中H+多，而第二種初始反應(yīng)物離子則是CO2-3多.”我解釋道：“對(duì)的.第一種操作立即產(chǎn)生CO2，是溶液中H+過多，發(fā)生了CO23+2H+=H2O+CO2的反應(yīng).而第二種則是溶液中H+過少，會(huì)先生成NaHCO3，再滴加稀鹽酸后NaHCO3與HCL反應(yīng)才產(chǎn)生了CO2.”在分析中學(xué)生從微觀的視角找到了化學(xué)反應(yīng)差異的內(nèi)因，懂得了研究化學(xué)變化不僅要從宏觀觀察，還要從原子、分子等微觀粒子來(lái)剖析反應(yīng)規(guī)律，逐步幫學(xué)生樹立微觀觀念這一核心素養(yǎng).

二、區(qū)分量變質(zhì)變，把握規(guī)律

量變引起質(zhì)變是一種哲學(xué)觀點(diǎn)也體現(xiàn)著變化觀念，化學(xué)是研究物質(zhì)變化的科學(xué)，其中也蘊(yùn)含著量變到質(zhì)變的現(xiàn)象，但如何讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)量變到質(zhì)變的變化、質(zhì)變的程度，這就需要化學(xué)教師深入課本，引領(lǐng)學(xué)生探尋規(guī)律.

例如，在學(xué)習(xí)“離子”時(shí)，我就引導(dǎo)學(xué)生探尋這種蘊(yùn)含在化學(xué)知識(shí)里的量變引起質(zhì)變的科學(xué)思想.我讓學(xué)生畫出元素周期表中前18號(hào)元素的核外電子分布圖，并讓其觀察這些元素的電子分布規(guī)律.學(xué)生很快發(fā)現(xiàn)，核外電子分布除首層外其余兩層電子最多排8個(gè)電子，并且核外電子數(shù)隨著元素號(hào)的增加而增加.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，雖然電子數(shù)相差不大，但是從Li到Ne這幾號(hào)元素的性質(zhì)卻相差巨大，Li十分活潑，但隨著電子數(shù)的增加，各元素的活潑性逐漸下降，到Ne時(shí)已經(jīng)呈現(xiàn)惰性.與此同時(shí)，盡管只有一個(gè)電子數(shù)之差的Be與B，卻分屬金屬元素與非金屬元素兩個(gè)分類.由此分析，學(xué)生就能體會(huì)到量變到質(zhì)變的飛躍.

三、弄清主要次要，化解矛盾

科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度是化學(xué)核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容，許多情況下學(xué)生可以通過預(yù)習(xí)課本內(nèi)容了解一些化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象及原理，但是化學(xué)反應(yīng)受反應(yīng)條件的影響，稍微改變一下條件就可能造成與預(yù)想不一致的結(jié)果，此時(shí)教師應(yīng)當(dāng)引導(dǎo)以科學(xué)的態(tài)度正視偏差，并探究變化背后的原因，化解實(shí)際與預(yù)想不一致的矛盾.

例如，在學(xué)習(xí)堿與鹽的反應(yīng)時(shí)，課本中對(duì)于NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行了描述，學(xué)生也認(rèn)為將CuSO4溶液滴入盛有NaOH溶液的試管中，就會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色的Cu（OH）2沉淀，但是為了培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察的能力及科學(xué)求真的態(tài)度，我將實(shí)驗(yàn)加以變動(dòng)，轉(zhuǎn)變成如下實(shí)驗(yàn)：我用不同試管分別盛放不同濃度的CuSO4溶液，然后用試管盛好濃度相同的NaOH溶液，將不同濃度的CuSO4溶液分別倒入濃度相同的NaOH溶液，學(xué)生發(fā)現(xiàn)有的試管里確實(shí)有藍(lán)色的沉淀生成，而有的試管里卻出現(xiàn)了綠色沉淀.學(xué)生驚訝不已，為什么同樣的物質(zhì)間反應(yīng)會(huì)有不同的現(xiàn)象.此時(shí)，我提醒學(xué)生：“有沒有發(fā)現(xiàn)老師在不同試管上標(biāo)注著不同的溶度，那產(chǎn)生綠色沉淀的CuSO4溶液有什么不一樣的地方？”學(xué)生仔細(xì)觀察試管發(fā)現(xiàn)，原來(lái)濃度較低的CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)才生成了綠色沉淀.在引導(dǎo)中學(xué)生發(fā)現(xiàn)了CuSO4溶液與NaOH溶液這一主要條件及CuSO4溶液濃度這一次要條件，從而明晰了矛盾背后的原理.

初中化學(xué)作為化學(xué)學(xué)習(xí)的啟蒙、高中化學(xué)的基礎(chǔ)，此時(shí)展開實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)、嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)的治學(xué)態(tài)度、從微觀透析現(xiàn)象等核心素養(yǎng)的培養(yǎng)，對(duì)學(xué)生后期化學(xué)的深入學(xué)習(xí)有著至關(guān)重要的作用.因此，初中化學(xué)教師應(yīng)在教學(xué)中滲透變化觀念，使學(xué)生在探究化學(xué)變化背后的化學(xué)規(guī)律中，逐步培養(yǎng)核心素養(yǎng).