高中化學(xué)有效教學(xué)策略的探討
———以氧化還原反應(yīng)教學(xué)為例

◇ 黃彩菊

高中化學(xué)涉及的知識點較多，不僅需要牢固記憶，更要深入理解，才能實現(xiàn)靈活應(yīng)用．為實現(xiàn)這一目標(biāo)，教師應(yīng)尋找相關(guān)教學(xué)策略，既要引導(dǎo)學(xué)生夯實基礎(chǔ)，又要啟發(fā)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)成績的進(jìn)一步提升．

1 講解概念，深挖知識內(nèi)涵

氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)最為基礎(chǔ)的概念，做好該概念的教學(xué)，對學(xué)生以后高中化學(xué)知識的學(xué)習(xí)具有重要的促進(jìn)作用．教師可圍繞這一概念，做好充分的教學(xué)準(zhǔn)備，使學(xué)生更好地掌握氧化還原反應(yīng)本質(zhì)．1)引導(dǎo)學(xué)生回顧所學(xué)，形成對氧化還原反應(yīng)概念的初步認(rèn)識．授課中從初中已學(xué)的C還原CuO的反應(yīng)切入，復(fù)習(xí)氧化反應(yīng)知識．同時，引導(dǎo)學(xué)生分析C與CuO反應(yīng)后的生成物，建立氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時進(jìn)行的初步認(rèn)識．2)巧妙點撥，鼓勵學(xué)生總結(jié)氧化還原反應(yīng)特點．課堂上通過展示常見化學(xué)反應(yīng)，要求學(xué)生分析物質(zhì)反應(yīng)前后化合價的變化情況，從化合價角度入手總結(jié)氧化還原反應(yīng)特點．

元素化合價升降是氧化還原反應(yīng)的宏觀表現(xiàn)，那么造成元素化合價變化的真正原因是什么，在授課中教師要引導(dǎo)學(xué)生，使其對氧化還原反應(yīng)這一概念進(jìn)行深挖．1)借助多媒體技術(shù)展示元素最外層電子數(shù)的改變給元素化合價帶來的影響．授課中制作多媒體課件，向?qū)W生展示原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)，并在課堂上為學(xué)生演示原子得到電子、失去電子后化合價的變化情況．通過多媒體課件，學(xué)生可清晰地看到原子得到電子后化合價降低了，得到幾個電子化合價就變?yōu)樨?fù)幾價，失去電子情況剛好相反．如此幫助學(xué)生建立電子得失與化合價升降之間的內(nèi)在聯(lián)系．2)結(jié)合實例剖析電子與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系．授課中要求學(xué)生重新回到氧化還原反應(yīng)這一概念，根據(jù)從多媒體演示中獲得的啟發(fā)，展示兩個具有代表性的化學(xué)反應(yīng):鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉；氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫．兩個反應(yīng)都伴隨著化合價變化，顯然都屬于氧化還原反應(yīng)，課堂上引導(dǎo)學(xué)生思考兩個反應(yīng)中原子內(nèi)部電子的行為是否相同，鼓勵學(xué)生在課堂上相互討論，并播放相關(guān)的視頻短片輔助學(xué)生理解，使其深刻認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)中不僅包含電子的得失，還包括電子的偏移．按照上述教學(xué)方法，為學(xué)生講解氧化劑、還原劑等概念，就變得順理成章了．

2 注重訓(xùn)練，提高運(yùn)用能力

高中化學(xué)教學(xué)中理解氧化還原反應(yīng)是基本的要求．為進(jìn)一步提高學(xué)生能力，還應(yīng)通過訓(xùn)練提高其運(yùn)用所學(xué)分析化學(xué)問題的靈活性．這就需要對學(xué)生進(jìn)行針對性的訓(xùn)練，使其更好地掌握氧化還原反應(yīng)規(guī)律以及相關(guān)的計算技巧．教學(xué)中可給出以下習(xí)題對學(xué)生進(jìn)行訓(xùn)練，并給予適當(dāng)?shù)狞c撥，使學(xué)生能夠順利解答．

例1①Pb3O4與HNO3溶液反應(yīng)的離子方程式:Pb3O4＋4H＋＝PbO2＋2Pb2＋＋2H2O；

②PbO2和酸化的MnSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SO2－4＝2MnO－4＋5PbSO4＋2H2O．下列說法正確的是( )．

A．反應(yīng)①中Pb3O4中顯＋2價和＋4價的Pb的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．分析可知氧化性:HNO3＞PbO2＞MnO－4

C．Pb能與稀硝酸發(fā)生反應(yīng):3Pb＋16HNO3＝3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2O

D．Pb3O4和鹽酸發(fā)生反應(yīng):Pb3O4＋8HCl＝3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑

分析該題考查氧化還原反應(yīng)以及氧化性強(qiáng)弱的判斷知識．反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后化合價關(guān)系可知選項A正確．因其不是氧化還原反應(yīng)，自然不能判斷出HNO3的氧化性強(qiáng)于PbO2，選項B、C錯誤．根據(jù)反應(yīng)②可知PbO2的氧化性強(qiáng)于MnO－4，在含有酸的情況下，MnO－4可將HCl氧化成Cl2，因此，＋4價的Pb也能將HCl氧化成Cl2，由氧化還原反應(yīng)知識可知選項D正確．

例2將適量氯氣通入含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中．溶液中離子的物質(zhì)的量變化情況如圖1所示，則下列表述錯誤的是( )．

圖1

A．線段BC表示的是Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合液中c(FeBr2)＝6mol·L－1

C．Cl2通入的量為2 mol時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－

D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

分析該題目將氧化還原反應(yīng)知識、圖象、定量計算融合在一起，能很好地考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)知識的能力．解答該題目的關(guān)鍵在于熟練掌握Fe2＋、I－、Br－3種離子的還原性強(qiáng)弱，并能讀懂圖1中的內(nèi)容．根據(jù)所學(xué)氧化還原反應(yīng)知識可知3種離子還原性強(qiáng)弱順序為:I－＞Fe2＋＞Br－，由圖1可知AB、BC、DE分別表示I－、Fe3＋、Br－物質(zhì)的量變化，選項A正確．因題干未告知溶液體積，物質(zhì)的濃度是無法計算的，選項B錯誤．根據(jù)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可知，選項C正確．另外，結(jié)合圖1中消耗氯氣的量，不難推斷出原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，選項D正確．答案為B．

3 做好延伸，拓寬學(xué)生視野

在氧化還原反應(yīng)教學(xué)中，相關(guān)習(xí)題常常是給出具體的化學(xué)反應(yīng)方程式要求學(xué)生分析解答，難度中等．為提高學(xué)生的綜合能力，還應(yīng)做好教學(xué)的延伸．課堂上可圍繞以下習(xí)題，與學(xué)生一起分析解題思路，深化其所學(xué)的同時，給學(xué)生解答相關(guān)習(xí)題帶來良好啟發(fā)．

例3在一定條件下，Cl2和KOH溶液發(fā)生如下反應(yīng):Cl2＋KOH→KX＋KY，而在一定條件下KX能自身發(fā)生反應(yīng)KX→KY＋KZ(其中KY和KZ的關(guān)系比為1∶3)．已知KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，則KX中氯元素的化合價為( )．

A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7

分析該題目是對還原反應(yīng)中化合價規(guī)律的考查，因未完整給出化學(xué)反應(yīng)方程式，難度較大．需要學(xué)生具備較強(qiáng)的分析能力，從已知條件中找到解題突破口．解題中應(yīng)能看出兩個反應(yīng)均是歧化反應(yīng)，由此引導(dǎo)學(xué)生先確定KY是何種物質(zhì)，顯然根據(jù)經(jīng)驗以及所學(xué)可知KY為KCl，由此不難推出Z中Cl元素顯示的正價大于X中Cl元素顯示的正價．同時，引導(dǎo)學(xué)生可采用假設(shè)法尋找化合價之間的關(guān)系，即，假設(shè)KX中Cl元素顯＋a價，KZ中Cl元素顯＋b價．由已知條件以及化合價原理可得到關(guān)系式a＋1＝3(b－a)，而后將a＝1、3、5分別代入討論，發(fā)現(xiàn)只有a＝5，b＝7時滿足題意，因此正確選項為C．

綜上所述，為達(dá)到良好的課堂教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)中應(yīng)積極總結(jié)以往教學(xué)經(jīng)驗，尋找高效的教學(xué)策略，尤其應(yīng)做好氧化還原反應(yīng)概念教學(xué)，使學(xué)生深刻理解氧化還原反應(yīng)概念內(nèi)涵，而后通過優(yōu)秀習(xí)題的訓(xùn)練以及教學(xué)拓展，提高學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)解答化學(xué)問題的能力，為后續(xù)化學(xué)知識的學(xué)習(xí)奠定堅實基礎(chǔ)．