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    “四步法”書(shū)寫原電池中的電極反應(yīng)方程式

    2020-09-10 07:22:44李傳雄
    關(guān)鍵詞:四步法原電池高中化學(xué)

    李傳雄

    摘?要:現(xiàn)有的高中化學(xué)教材,人教版、魯科版、蘇教版均未對(duì)原電池電極反應(yīng)方程式書(shū)寫作詳細(xì)講解,本文依據(jù)電極反應(yīng)的規(guī)律,設(shè)計(jì)四步書(shū)寫電極反應(yīng)方程式,充實(shí)“原電池”的教學(xué)內(nèi)容,為一線教師教學(xué)提供幫助.

    關(guān)鍵詞:原電池;電極反應(yīng)方程式;守恒原理;高中化學(xué)

    中圖分類號(hào):G632文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼:A文章編號(hào):1008-0333(2020)22-0097-02

    電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫是學(xué)生學(xué)習(xí)“原電池”過(guò)程中的重點(diǎn),與氧化還原反應(yīng)方程式、離子方程式書(shū)寫同等重要.氧化還原反應(yīng)方程式配平、離子方程式書(shū)寫都有比較成熟的方法,教師講起來(lái)得心應(yīng)手,學(xué)生學(xué)起來(lái)輕松,而現(xiàn)有高中化學(xué)教材對(duì)原電池里電極反應(yīng)方程式書(shū)寫沒(méi)有詳細(xì)講解,其它資料也沒(méi)有提供現(xiàn)存方案,為此,筆者設(shè)計(jì)四個(gè)步驟完成原電池中電極方程式的書(shū)寫,并稱之為“四步法”.電極反應(yīng)方程式是化學(xué)專業(yè)語(yǔ)言,“四步法”書(shū)寫的優(yōu)點(diǎn),是牢牢抓住化學(xué)變化過(guò)程中電子守恒、電荷守恒、原子守恒原理,分步進(jìn)行,降低難度,學(xué)生能快速準(zhǔn)確掌握.

    第一步,找“對(duì)子”.書(shū)寫電極反應(yīng)方程式首先要理解原電池原理.原電池是將氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生,就不能形成原電池.原電池總反應(yīng)方程式如圖1所示.

    因?yàn)榉磻?yīng)中失電子的反應(yīng)物是還原劑,也就是,原電池中流出電子的一極是還原劑,還原劑是原電池的負(fù)極.還原劑失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物,所以,在原電池負(fù)極上反應(yīng)的一對(duì)物質(zhì)為:還原劑——氧化產(chǎn)物.反之,因?yàn)榉磻?yīng)中得電子的反應(yīng)物是氧化劑,也就是,原電池中電子流入的一極是氧化劑,氧化劑是原電池的正極.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物,所以,在原電池正極上反應(yīng)的一對(duì)物質(zhì)為:氧化劑——還原產(chǎn)物.

    第二步,配電子.電極反應(yīng)是氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),有元素的化合價(jià)發(fā)生變化,而化合價(jià)升降的實(shí)質(zhì)是電子得失,書(shū)寫時(shí)要遵守電子得失守恒,根據(jù)化合價(jià)升降,在電極反應(yīng)方程式左邊標(biāo)明電子得、失及數(shù)目,電子符號(hào)用“e-”表示.

    第三步,配電荷.電極反應(yīng)方程式屬于離子方程式,書(shū)寫時(shí),應(yīng)滿足離子方程式書(shū)寫的要求,遵守電荷守恒,且用實(shí)際參加反應(yīng)離子的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng),易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫為離子,氣體用“↑”表示,沉淀用“↓”表示,把電子 “e-”看作是帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子,寫在電極反應(yīng)方程式左邊,用電解質(zhì)溶液中的離子符號(hào)配平電極反應(yīng)方程式兩邊離子所帶電荷.

    第四步,配原子.電極反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng),在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)原子種類和數(shù)目不變,即原子守恒,用觀察法配平電極反應(yīng)方程式兩邊原子種類及數(shù)目.

    在用“四步法”完成了正或負(fù)極反應(yīng)方程式書(shū)寫后,利用“正極反應(yīng)方程式+負(fù)極反應(yīng)方程式=總反應(yīng)方程式”規(guī)律,用“總反應(yīng)方程式-負(fù)或正極反應(yīng)方程式”得到正或負(fù)極反應(yīng)方程式.下面以鉛蓄電池和鋰離子電池為例,展示“四步法”書(shū)寫的具體過(guò)程.

    例1?鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池,原電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O.將總反應(yīng)方程式改寫為離子方程式Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O,利用“四步法”寫其負(fù)極反應(yīng)方程式.

    由上述方法寫出負(fù)極反應(yīng)方程式為:Pb+SO2-4-2e-PbSO4,用總反應(yīng)方程式減負(fù)極反應(yīng)方程式,即得正極反應(yīng)方程式:PbO2+4H++SO2-4+2e-

    PbSO4+2H2O.當(dāng)然也可以用“四步法”直接寫出正極反應(yīng)方程式,見(jiàn)表1.

    例2?鋰離子電池放電分析.常見(jiàn)的鋰離子電極材料,正極材料常用的氧化劑為L(zhǎng)iMO2(M:Co、Ni、Mn等)、LiM2O4(M:Co、Ni、Mn等)或LiMPO4(M:Fe等),負(fù)極材料均為石墨(能吸附鋰原子).現(xiàn)以第一種情況為例進(jìn)行說(shuō)明,原電池反應(yīng)為:Li1-xMO2+LixCnnC+LiMO2,用“四步法”寫正極反應(yīng)方程式.

    由上述方法寫出的正極反應(yīng)方程式:Li1-xMO2+xLi++xe-LiMO2,用總反應(yīng)方程式減去正極反應(yīng)方程式,得負(fù)極反應(yīng)方程式:LixCn-xe-xLi++nC,也可以用“四步法”直接書(shū)寫負(fù)極反應(yīng)方程式,見(jiàn)表2.

    準(zhǔn)確書(shū)寫出電極方程式是解決原電池相關(guān)問(wèn)題的前提.有了正確的電極反應(yīng)方程式,諸如分析原電池反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、計(jì)算電解質(zhì)溶液離子濃度、判斷電流方向等,一切問(wèn)題迎刃而解.

    參考文獻(xiàn):

    [1]人民教育出版社化學(xué)室,課程教材研究所,化學(xué)課程教材研究開(kāi)發(fā)中心.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū) 化學(xué) 選修4 化學(xué)反應(yīng)原理[M].北京:人民教育出版社,2007.

    [2]北京師范大學(xué)國(guó)家基礎(chǔ)教育,課程教材實(shí)驗(yàn)教材總編委員會(huì)組.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū) 化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)原理(選修)[M].濟(jì)南:山東科學(xué)技術(shù)出版社,2008.

    [3]王祖浩.化學(xué)反應(yīng)原理 選修[M].南京:江蘇教育出版社,2005:12-20.

    [責(zé)任編輯:季春陽(yáng)]

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