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    基于證據(jù)的概念構(gòu)建

    2020-09-02 07:11:47徐守兵
    化學(xué)教與學(xué) 2020年7期
    關(guān)鍵詞:離子反應(yīng)概念

    徐守兵

    關(guān)鍵詞:離子反應(yīng);離子方程式;概念

    離子方程式作為一種重要的化學(xué)語(yǔ)言,其書寫規(guī)則早已形成了一種經(jīng)典的模式,一般有“四步法”和“三步法”兩種書寫方法。相應(yīng)地,教師們也常把教學(xué)設(shè)計(jì)的重心放在為如何將一種基礎(chǔ)化學(xué)語(yǔ)言(化學(xué)方程式或電離方程式)依據(jù)一定規(guī)則轉(zhuǎn)換成另一種高級(jí)化學(xué)語(yǔ)言(離子方程式)。這種教學(xué)方法的優(yōu)點(diǎn)是可以使學(xué)生在短時(shí)間掌握一般離子方程式的書寫技能,不足是不少學(xué)生并不能真正理解離子反應(yīng)的概念,學(xué)習(xí)過(guò)程中微粒觀等化學(xué)觀念提升也很少。如今,面向開展以“素養(yǎng)為本”的新課程教學(xué),更多的教師認(rèn)識(shí)到離子反應(yīng)等概念教學(xué)必須超越知識(shí)和技能,涵蓋更有深度的、可遷移性的理解,它應(yīng)該是師生通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察獲取證據(jù)再結(jié)合邏輯推理“協(xié)同思考”中構(gòu)建起來(lái)的。筆者發(fā)現(xiàn),教學(xué)中多讓學(xué)生從宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā),再?gòu)奈⒂^角度探析離子反應(yīng)的過(guò)程,結(jié)合定量的證據(jù)推理,進(jìn)而寫出富有動(dòng)態(tài)反應(yīng)過(guò)程的離子反應(yīng)方程式,可以較好地落實(shí)化學(xué)教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“證據(jù)推理和模型認(rèn)知”等關(guān)鍵學(xué)科能力的要求。

    一、究竟是誰(shuí)發(fā)生了反應(yīng)

    從宏觀視角寫出常見酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并不困難,教師在教學(xué)中有意識(shí)地引領(lǐng)學(xué)生通過(guò)對(duì)宏觀現(xiàn)象的觀察,真切體驗(yàn)微觀反應(yīng)的過(guò)程,是從微觀視角寫出離子方程式的關(guān)鍵。教學(xué)可從一個(gè)個(gè)學(xué)生熟悉的實(shí)驗(yàn)再觀察和深入討論逐漸展開。

    實(shí)驗(yàn)1:展示硫酸銅溶液、氯化鋇溶液,并將2mL0.1mol/L硫酸銅溶液和2mL 0.1mol/L氯化鋇溶液混合。

    [教師]硫酸銅溶液中有哪些粒子?

    [學(xué)生]硫酸根離子、銅離子、水分子。

    [教師]溶液中銅離子分布均勻嗎?依據(jù)是什么?

    [學(xué)生]均勻,整個(gè)溶液中藍(lán)色深淺一樣。

    [教師]溶液中硫酸根離子分布均勻嗎?依據(jù)是什么?

    [學(xué)生]也均勻,溶液處處顯電中性,帶正電荷的銅離子分布均勻,帶負(fù)電荷的硫酸根分布自然也是均勻的。

    [教師]大家可以想象出氯化鋇溶液中自由移動(dòng)的氯離子、鋇離子吧?

    [學(xué)生]不難想象。

    [教師]兩種溶液混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)了嗎?依據(jù)是什么?

    [學(xué)生]發(fā)生反應(yīng)了,因?yàn)橛^察到有白色沉淀產(chǎn)生,它是新物質(zhì)硫酸鋇。

    [教師]反應(yīng)前后銅離子存在狀態(tài)有無(wú)實(shí)質(zhì)性變化?

    [學(xué)生]反應(yīng)后上層溶液仍顯藍(lán)色,與反應(yīng)前相似,說(shuō)明反應(yīng)前后銅離子都是自由移動(dòng)的,無(wú)實(shí)質(zhì)性變化。

    [教師]可以理解成銅離子并沒有真正參與化學(xué)反應(yīng)嗎?

    [學(xué)生]贊同。通過(guò)測(cè)量溶液的導(dǎo)電性進(jìn)行間接表征。

    [實(shí)驗(yàn)]

    [實(shí)驗(yàn)操作]如圖1,向燒杯中加入一定量的Ba(OH)2溶液,滴加幾滴酚酞試液,再向燒杯中逐滴滴加稀H2S04溶液,攪拌,觀察溶液中的現(xiàn)象和小燈泡亮度的變化。

    [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]反應(yīng)體系中出現(xiàn)白色沉淀,燈泡逐漸變暗直至完全熄滅,又過(guò)一段時(shí)間后酚酞褪色,再繼續(xù)滴加硫酸,再經(jīng)一段時(shí)間后燈泡又逐漸亮起。

    [實(shí)驗(yàn)解釋]邊分析實(shí)驗(yàn),邊畫出示意圖(如圖2)

    [投影]溶液導(dǎo)電能力變化示意圖

    [創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境]燈泡熄滅是否表征分散系不導(dǎo)電?

    [學(xué)生]不一定,燈泡熄滅后一段時(shí)間,酚酞仍顯紅色,說(shuō)明溶液中仍存在自由移動(dòng)的OH-。此時(shí)導(dǎo)電性較弱,燈泡不亮了。

    [教師]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否較好幫我們判斷哪個(gè)離子方程式更合理?

    [學(xué)生]可以想象補(bǔ)全燈炮熄滅到重新亮起這一段時(shí)間的導(dǎo)電性變化趨勢(shì),但可能性并不唯一,所以并不能確定說(shuō)明哪個(gè)更合理。

    [學(xué)生]要是有更靈敏的檢測(cè)手段測(cè)量分散系的導(dǎo)電性,就更好說(shuō)明了。

    [教師]介紹一種更靈敏的檢測(cè)分散系中離子濃度的電導(dǎo)率儀。

    [探究]如圖3,向燒杯中加入15mL約0.01mol/LBa(OH)2溶液,滴加幾滴酚酞試液。再向燒杯中逐滴滴加約0.1mol/L H2S04溶液,攪拌,觀察燒杯溶液中的現(xiàn)象和投影儀上溶液電導(dǎo)率的變化。

    [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]溶液中出現(xiàn)白色沉淀,電導(dǎo)率逐漸減小,當(dāng)溶液紅色完全褪去的瞬間,電導(dǎo)率恰好達(dá)到最小,繼續(xù)滴加硫酸,電導(dǎo)率又逐漸變大(如圖4)。

    [分析]電導(dǎo)率達(dá)到最底點(diǎn)時(shí)酚酞恰好褪色毫無(wú)爭(zhēng)辯地說(shuō)明體系中Ba2+s0}=BaS0、H++OH-=H20反應(yīng)具有精確的化學(xué)計(jì)量關(guān)系,結(jié)合H2S04、Ba(OH)。電離產(chǎn)生離子之間的計(jì)量關(guān)系,應(yīng)當(dāng)是②Ba2+20H-+2H+S024-=BaS04 +2H20最合理。

    本教學(xué)片斷中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均非教材實(shí)驗(yàn),圖1實(shí)驗(yàn)是我校早年研制的導(dǎo)電性測(cè)定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)中燈炮熄滅和酚酞褪色有一定的時(shí)問(wèn)錯(cuò)位,但結(jié)合基本的物理學(xué)知識(shí)和微觀想象,學(xué)生初步得出兩組離子反應(yīng)之間的協(xié)同性。圖2實(shí)驗(yàn)是筆者新近開發(fā)的數(shù)字化升級(jí)版實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新點(diǎn)是使用了合適的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)手段,實(shí)驗(yàn)的突破點(diǎn)是經(jīng)過(guò)多次試驗(yàn)找到了合適的試劑濃度,實(shí)驗(yàn)的成功點(diǎn)是電導(dǎo)率的突變和酚酞褪色的時(shí)間恰好一致,實(shí)驗(yàn)的可靠性是已經(jīng)過(guò)我們的教學(xué)實(shí)踐檢驗(yàn),教學(xué)的效果是學(xué)生們看到溶液的電導(dǎo)率發(fā)生突變時(shí)酚酞恰好褪色都會(huì)發(fā)生一片歡呼。

    三、離子反應(yīng)的有序性

    在真實(shí)的化學(xué)世界中,物質(zhì)往往是不純凈的,反應(yīng)的可能性往往也是多樣的,如變質(zhì)的亞硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)、變質(zhì)的氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)、氯化鈉和碘化鈉的混合液與硝酸銀的反應(yīng)等,揭示這些復(fù)雜體系離子反應(yīng)的多樣性和有序性,有助于離子反應(yīng)系統(tǒng)化知識(shí)的建立,有助于理解自然界變化的復(fù)雜性和簡(jiǎn)約性。以混合堿和鹽酸的反應(yīng)為例進(jìn)行教學(xué)分析。

    問(wèn)題情境是從一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異性的分析導(dǎo)入的,教師分別向碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,前者立即產(chǎn)生了大量的氣泡,后者剛開始無(wú)明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后開始產(chǎn)生氣泡。教師有意設(shè)計(jì)的差異性對(duì)比實(shí)驗(yàn)自然激起學(xué)生的疑問(wèn),碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生的氣泡自然是二氧化碳,問(wèn)題是剛開始一段時(shí)間沒有氣泡產(chǎn)生發(fā)生了什么反應(yīng)?在學(xué)生們討論問(wèn)題的過(guò)程中,教師趁勢(shì)拋出一個(gè)問(wèn)題,如何“看見”開始時(shí)溶液中的反應(yīng)?聯(lián)系到碳酸鈉的俗名,學(xué)生們?nèi)菀紫氲降渭臃犹囈航o溶液染色。教師又分別向碳酸氫鈉溶液、碳酸鈉溶液中滴加了酚酞,然后做了類似的對(duì)比實(shí)驗(yàn),這次學(xué)生們觀察到向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí),剛開始滴加時(shí)溶液的紅色無(wú)明顯變化,溶液中也無(wú)明顯的氣泡,一段時(shí)間后溶液的顏色逐漸變淺,顏色和碳酸氫鈉中相似時(shí)開始明顯產(chǎn)生氣泡。宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象之間的聯(lián)系,使學(xué)生們?cè)谙胂笾小翱匆姟碧妓徕c和稀鹽酸微觀反應(yīng)的歷程:①CO2+H+=Hco3②HCO-+H+=H20+C02 ,再經(jīng)過(guò)理性的思考,學(xué)生對(duì)CO2、HCO;與H+結(jié)合力的大小也不難判斷,實(shí)際上也正是CO2與H+更大的結(jié)合力,才使得反應(yīng)開始后,溶液中雖然同時(shí)存在CO2-、HCO;,但H+還是主要和CO2一結(jié)合成HCO3。接下來(lái),當(dāng)教師提出向碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中滴加稀鹽酸反應(yīng)的有序性問(wèn)題時(shí),學(xué)生們稍加思考便能作出正確回應(yīng)。

    在隨后學(xué)習(xí)的氫氧化鈉和碳酸鈉混合液與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程中,學(xué)生們想再次利用酚酞扮演宏觀和微觀的橋梁角色,實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸是相似的,因此分析微觀離子反應(yīng)的有序性是比較困難的。在教師的提議下,同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中進(jìn)一步引入了定量控制,向20mL含0.1mol/L NaOH溶液及0.1mol/L Na2C03溶液混合液的錐形瓶中滴加2~3滴酚酞,磁力攪拌器適當(dāng)速率攪拌,用酸式滴定管滴加0.1mol/L HCl溶液,觀察到較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)溶液的紅色無(wú)明顯變化,也無(wú)氣泡產(chǎn)生,當(dāng)溶液紅色幾乎褪去時(shí),開始明顯產(chǎn)生氣泡,記錄此時(shí)消耗鹽酸的體積V1,繼續(xù)滴加鹽酸至溶液中無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生時(shí),記錄又消耗的鹽酸的體積V2,學(xué)生們發(fā)現(xiàn)V1顯著大于V2,其比值約等于2。上述實(shí)驗(yàn)中定量手段的引入,有助于引導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察從感性認(rèn)識(shí)走向理性探究,為學(xué)生想象微觀離子反應(yīng)的歷程提供了進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。V1>V2,一方面說(shuō)明CO}得H+是分步進(jìn)行的,同時(shí)也說(shuō)明OH-得H+先于C02學(xué)生們經(jīng)過(guò)討論最終達(dá)成共識(shí),稀鹽酸和混合堿反應(yīng)的過(guò)程應(yīng)當(dāng)分為3步,離子反應(yīng)依次為①H+OH-=H20,②CO2+H+=HCO3,③Hc0+H+=H20+C02。

    心理學(xué)上認(rèn)為,概念是人腦對(duì)客觀事物本質(zhì)的反映,概念是思維活動(dòng)的結(jié)果和產(chǎn)物,同時(shí)又是思維活動(dòng)借以進(jìn)行的單元??梢?,化學(xué)概念既是化學(xué)學(xué)科的基本要素,又是化學(xué)思維的基本單位,這就要求化學(xué)概念的學(xué)習(xí)和教學(xué),不能只是聚焦于實(shí)驗(yàn)事實(shí)和技能,更不能連實(shí)驗(yàn)都不做或只是口頭描述,簡(jiǎn)單地將化學(xué)概念教學(xué)處理成“一個(gè)定義,幾個(gè)注意點(diǎn)”,并認(rèn)為可以通過(guò)大量習(xí)題的訓(xùn)練而達(dá)成對(duì)化學(xué)概念的深刻理解?;瘜W(xué)概念的教學(xué)要以形成學(xué)生的化學(xué)核心觀念為本,教學(xué)安排一般要從能夠?yàn)楦拍顦?gòu)建提供證據(jù)的實(shí)驗(yàn)觀察開始,教師適時(shí)提出一些事實(shí)性問(wèn)題引發(fā)學(xué)生的觀察和思考,討論中教師要有意識(shí)地將基于事實(shí)層面的思考與概念層面的思考有機(jī)結(jié)合起來(lái),通過(guò)協(xié)同思考,促進(jìn)學(xué)生獲得對(duì)概念的深層次的理解,從而能將思考遷移到其它陌生的新情境中去,整個(gè)教學(xué)中教師要多用引導(dǎo)式教學(xué),多鼓勵(lì)學(xué)生獨(dú)立探索并構(gòu)建意義。

    使學(xué)生掌握精確的學(xué)科概念,是課堂教學(xué)成功與否的一個(gè)重要標(biāo)志。

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