高中化學(xué)教學(xué)中化學(xué)平衡原理的巧用探究

摘 要：高中化學(xué)相比于初中化學(xué)來(lái)說(shuō)，涉獵內(nèi)容更加廣泛與復(fù)雜，難度極高。在高中化學(xué)的知識(shí)內(nèi)容中，化學(xué)平衡原理知識(shí)是十分重要的。目前，化學(xué)等效平衡法是化學(xué)平衡原理最有效的研究方式。本文作者根據(jù)實(shí)際教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，結(jié)合高中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容，提出了以下幾點(diǎn)建議和策略，意在改善當(dāng)前教學(xué)方式中存在的漏洞。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué);化學(xué)平衡原理;方式探究

學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)的過(guò)程中，本身就存在著很多問(wèn)題，因化學(xué)知識(shí)的抽象性，導(dǎo)致學(xué)生不能直觀的理解、掌握知識(shí)內(nèi)容。所以，教師在進(jìn)行相關(guān)知識(shí)的教學(xué)中，不能一味進(jìn)行理論知識(shí)的講解，而是要深入的解析化學(xué)知識(shí)，幫助學(xué)生建立完善的知識(shí)體系，從而更好地進(jìn)行以后的知識(shí)教學(xué)。

一、 化學(xué)平衡狀態(tài)的含義及其簡(jiǎn)單概述

高中階段的化學(xué)課程，化學(xué)平衡原理貫穿整個(gè)化學(xué)知識(shí)體系，學(xué)生要充分理解和掌握化學(xué)平衡原理的定義及其內(nèi)容，這能夠在一定程度上促進(jìn)學(xué)生化學(xué)成績(jī)的提高。化學(xué)平衡原理即，在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等（但并不為0），所有參加反應(yīng)的物質(zhì)（處于同一反應(yīng)體系）的質(zhì)量或是濃度始終保持一個(gè)恒定的狀態(tài)，就是我們所說(shuō)的化學(xué)平衡狀態(tài)。熟悉和掌握化學(xué)平衡反應(yīng)原理，學(xué)生能夠掌握一定的解題技巧，提高解題效率。

（一）平衡狀態(tài)的可逆

反應(yīng)物和生成物同時(shí)處于這一反應(yīng)中，實(shí)現(xiàn)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的量不會(huì)被完全消耗，即處于平衡狀態(tài)時(shí)的化學(xué)反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)。如果學(xué)生需要判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方程式，學(xué)生就可根據(jù)這一特點(diǎn)直接排除不可逆的方程式，提高學(xué)生的解題效率。

（二）平衡狀態(tài)的相等

可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是相等的，或者不同物質(zhì)的正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。根據(jù)這一特點(diǎn)，學(xué)生就可初步判斷化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)，就可以利用化學(xué)平衡原理的知識(shí)去解題。

二、 判斷化學(xué)平衡原理的簡(jiǎn)單分析

（一）可逆反應(yīng)判定法

如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中會(huì)生成有色物質(zhì)或是在有色物質(zhì)的參與下，當(dāng)生成的物質(zhì)顏色處于恒定狀態(tài)且不會(huì)再改變時(shí)，就可判斷其處于平衡狀態(tài)。如化學(xué)反應(yīng)：2NO2N2O4。此時(shí)，加入相關(guān)反應(yīng)的試劑，平衡發(fā)生移動(dòng)，若顏色不再發(fā)生改變，就可判定達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡。

（二）液體和固體

如果在可逆反應(yīng)中有液體和固體的參與，那么在我們要判斷其是不是達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就需要根據(jù)其他特征來(lái)做出判斷。因在剛達(dá)到平衡狀態(tài)的情況時(shí)，外部條件的隨意改變，就會(huì)導(dǎo)致這個(gè)反應(yīng)情況產(chǎn)生變化，無(wú)法保持原有狀態(tài)。所以，如果想對(duì)這個(gè)反應(yīng)情況做出判斷，就要使用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理，通過(guò)觀察生成物和反應(yīng)物的量有沒(méi)有產(chǎn)生變化，從而判斷其有沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)。

（三）溫度

溫度在化學(xué)平衡的判斷過(guò)程中，也是十分重要的一個(gè)判斷因素。溫度在可逆反應(yīng)的過(guò)程中是會(huì)產(chǎn)生變化的，在不能進(jìn)行熱交換的體系中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)溫度不再變化時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。所以，在判斷化學(xué)平衡狀態(tài)是否到達(dá)時(shí)，體系溫度的變化也是一個(gè)重要影響的因素。

三、 高中化學(xué)教學(xué)中化學(xué)平衡原理的巧用

（一）科學(xué)判斷

解題過(guò)程中，可通過(guò)科學(xué)的方式能判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡，能夠提高學(xué)生解題的準(zhǔn)確性。巧用化學(xué)平衡原理能夠幫助學(xué)生更好地掌握化學(xué)平衡的本質(zhì)。如果化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)會(huì)發(fā)生了顏色變化，物質(zhì)的顏色也會(huì)根據(jù)反應(yīng)程度產(chǎn)生相應(yīng)的變化;如果停止變化，就可初步判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡。需要明確的一點(diǎn)是，由于化學(xué)反應(yīng)會(huì)受到外界環(huán)境的影響，對(duì)其是否達(dá)到平衡狀態(tài)的評(píng)判標(biāo)準(zhǔn)也是不同的，需要對(duì)多種影響因素進(jìn)行綜合考慮。如該化學(xué)反應(yīng)處于一個(gè)相對(duì)封閉的恒定量空間，對(duì)于兩邊氣體體積之和不等的反應(yīng)，如果空間內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，就可初步確定化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，降低了根據(jù)氣體狀態(tài)進(jìn)行做進(jìn)一步判斷的難度，提高學(xué)生答題的準(zhǔn)確性。如氮?dú)夂蜌錃獾倪M(jìn)行反應(yīng)時(shí)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2+3H22NH3（高溫高壓催化劑），如果該實(shí)驗(yàn)在隔熱容器中進(jìn)行，溫度、壓強(qiáng)等不再發(fā)生變化，就可初步判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡。

（二）平衡移動(dòng)

在一定條件下，如果受到外界環(huán)境的影響，原來(lái)的平衡狀態(tài)會(huì)被破壞，并會(huì)產(chǎn)生新的平衡，Qc也會(huì)隨之改變。根據(jù)化學(xué)平衡原理，反應(yīng)過(guò)程中的產(chǎn)物濃度積與反應(yīng)濃度積的比值會(huì)產(chǎn)生新的變化，建立新的平衡。如工業(yè)制氨氣，一般是通過(guò)氮?dú)夂桶睔獾姆磻?yīng)取得的，這是一種可逆反應(yīng)，在高壓環(huán)境條件下，使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

四、 化學(xué)平衡原理的應(yīng)用總結(jié)

在解題過(guò)程中，利用化學(xué)平衡原理的特點(diǎn)可以有效地排除題目給出的錯(cuò)誤選項(xiàng)，提高學(xué)生的解題效率?；瘜W(xué)平衡原理特點(diǎn)簡(jiǎn)單總結(jié)為以下幾點(diǎn)：

“逆”，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中會(huì)有生成物和反應(yīng)物，即使反應(yīng)結(jié)束也不會(huì)再發(fā)生消耗的現(xiàn)象，解題時(shí)直接可把非可逆化學(xué)反應(yīng)直接排除掉，節(jié)省做題時(shí)間。

“等”，在化學(xué)反應(yīng)中，逆反應(yīng)速率與正反應(yīng)速率是相等的。

“動(dòng)”，化學(xué)平衡反應(yīng)實(shí)際上是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡的過(guò)程，一旦達(dá)到平衡就不再存在“動(dòng)”的特點(diǎn)，不管是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，化學(xué)平衡反應(yīng)狀態(tài)始終是保持同步的。

“定”，在可逆反映中，如果混合物的各個(gè)成分的比例是不變的，就可判斷該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。

“變”，在反應(yīng)的過(guò)程中，如果外界條件發(fā)生變化，如溫度變化、容器體積變化等，就會(huì)直接打破化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)，此時(shí)，在解題時(shí)就要緊扣題目中的關(guān)鍵信息，判斷是否發(fā)生變化。

恒溫、恒容或是定溫、定壓對(duì)解題有著至關(guān)重要的作用，在恒溫、恒容的條件下化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，若是注入惰性氣體就會(huì)影響容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化，如果氣體內(nèi)的分壓不變，就不會(huì)對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生影響。

五、 結(jié)語(yǔ)

綜上所述，在學(xué)習(xí)高中化學(xué)知識(shí)的過(guò)程中，化學(xué)平衡原理知識(shí)的學(xué)習(xí)是整體化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)中的重難點(diǎn)，是學(xué)生必須靈活掌握的重要內(nèi)容。所以，教師需要深入的解析化學(xué)平衡原理知識(shí)的含義，找出適合的教學(xué)方式，來(lái)促進(jìn)學(xué)生在高中化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)中靈活的運(yùn)用化學(xué)平衡原理知識(shí)，幫助學(xué)生能夠更加深入的進(jìn)行化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)，從而提高教學(xué)效果、教學(xué)效率和教學(xué)質(zhì)量。

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作者簡(jiǎn)介：

樊春潮，湖北省襄陽(yáng)市，襄陽(yáng)三中。