化學(xué)平衡考點例析

穆玉鵬

(山東省博興縣第一中學(xué) 256500)

一、有關(guān)反應(yīng)平衡的判斷

A. 1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—N鍵形成

B. 1個N≡N斷裂的同時，有3個H—N鍵斷裂

C. 1個N≡N斷裂的同時，有6個H—N鍵斷裂

D. 1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H—N鍵形成

解析根據(jù)化學(xué)平衡的定義，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時v正=v逆，同時各物質(zhì)的百分含量保持不變，從本質(zhì)上來講反應(yīng)雖然仍在進(jìn)行，但各種物質(zhì)的絕對量不再變化，就稱為達(dá)到平衡狀態(tài)，對此題關(guān)鍵要分清誰表示v正誰表示v逆，例如，1個N≡N斷裂，即表示要向右進(jìn)行，生成NH3即為v正；而6個N—H鍵斷裂表示向左進(jìn)行，生成N2與H2，即v逆.6個N—H形成，相當(dāng)于生成2 mol NH3，表示v正.根據(jù)同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來表示某反應(yīng)的速率，若正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式各物質(zhì)的系數(shù)之比，反應(yīng)亦達(dá)到平衡，所以答案為C.

答案：C

A.a點 B.b點 C.c點 D.d點

解析此坐標(biāo)的特點縱軸表示的是NO的轉(zhuǎn)化率，橫軸表示溫度，曲線上的任一點都表示在此溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，從c點作縱軸的平行線與曲線交于一點，這表示若想達(dá)到c點對應(yīng)溫度的平衡狀態(tài)，需要轉(zhuǎn)化更多的NO，表示c點未達(dá)到平衡狀態(tài)，即：v正>v逆(反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行)

答案：C

二、影響平衡移動的因素

A. 減少部分NH4HS固體

B. 壓強溫度不變充入少量Ar

C. 容積、溫度一定、充入He

D. 溫度、壓強、容積一定充入SO2

答案：B、D

解析此反應(yīng)的特點是氣體總體積減小、放熱的可逆反應(yīng).A中，溫度越高，達(dá)到平衡的時間越短，但溫度升高平衡左移，C的百分含量要降低，所以A正確.B中，表示溫度與v的關(guān)系，隨溫度的升高，v正與v逆的總體趨勢卻下降，所以不正確.C中，隨壓強增大 ，v正、v逆都增大，但對正反應(yīng)速率影響更大.D中隨溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)降低.

答案：A 、C

三、等效平衡

A．>p% B．

變式訓(xùn)練2：將例5中“固定容積”改為“容積可變”

變式訓(xùn)練3：將變式訓(xùn)練1中“固定容積”改為“容積可變”

解析容器體積固定，第二次填充后壓強增大，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，所以例5的正確選項為A.變式訓(xùn)練1中壓強增大平衡不移動，所以變式訓(xùn)練1的正確選項為C.

容器體積可變，兩次填充各物質(zhì)的濃度相同，為等效平衡.所以變式訓(xùn)練2、變式訓(xùn)練3的正確選項都為C.

四、有關(guān)平衡常數(shù)，轉(zhuǎn)化率的計算

(1)該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù).

(2) NO2的轉(zhuǎn)化率.

解析首先列出化學(xué)平衡的三段式:

起始(mol/L) 0.30 0 0

轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.24 0.24 0.12

平衡(mol/L) 0.06 0.24 0.12

(1)該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為:

(2)NO2的轉(zhuǎn)化率為：

解析已知：500℃時，K=9；起始時c(CO)=c(H2O)=0.02 mol·L-1.

設(shè)平衡時CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為x,則

起始濃度(mol·L-1) 0.02 0.02 0 0

平衡濃度(mol·L-1) 0.02-x0.02-xxx

解之得，x=0.015 mol·L-1