淺談高中學(xué)生化學(xué)解題過程中出現(xiàn)的審題問題及有效措施

舒月橋

摘要：化學(xué)是中學(xué)階段非常重要的課程，所以從學(xué)生接觸化學(xué)這門學(xué)科起，就要打下良好的根基?；瘜W(xué)在日常生活中的應(yīng)用非常廣泛。在新的教學(xué)形勢下，學(xué)生在做題過程中的審題能力愈發(fā)的重要。審題是解題的基礎(chǔ)和先導(dǎo)，它在解題的全過程中居于首要的位置。審題越是深入，題目中被開發(fā)、利用的信息越多，對問題情景的掌控越清晰，選擇的思維起點(diǎn)就越準(zhǔn)確，確定的方法就越簡捷。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué);審題問題;有效措施

引言：

化學(xué)是社會(huì)發(fā)展和人類進(jìn)步不可或缺的學(xué)科。學(xué)好化學(xué)，有利于推動(dòng)人類的進(jìn)步和社會(huì)的發(fā)展。當(dāng)下，中學(xué)化學(xué)教學(xué)被提出了更高的要求。但是，教師在批改作業(yè)時(shí)，經(jīng)常會(huì)發(fā)現(xiàn)學(xué)生在答題時(shí)不會(huì)挖掘題目中的隱含條件，基礎(chǔ)知識(shí)不會(huì)靈活運(yùn)用，不能很好的審清題意等。審題就是對題目信息的發(fā)現(xiàn)、辨析、轉(zhuǎn)移的過程，任何科學(xué)、巧妙的解題方法均來源于對題目的透徹審視。因此，如何處理學(xué)生在做題過程中出現(xiàn)的審題問題是個(gè)值得研究的重要課題。

一、當(dāng)前教學(xué)問題

化學(xué)是一門非常重要的學(xué)科，所以，學(xué)好化學(xué)是非常有必要的。在當(dāng)前的中學(xué)化學(xué)課堂中，比較常見的是老師一股腦地灌送知識(shí)，不顧及學(xué)生的接受能力，也不等學(xué)生消化反應(yīng)這些知識(shí)。類似于這樣的教學(xué)模式，大大阻礙了學(xué)生的化學(xué)水平和創(chuàng)新能力。并且，部分老師因?yàn)橹豢粗貙W(xué)生的考試成績而大量的布置作業(yè)、練習(xí)題，而忽略了孩子們真正的興趣和化學(xué)真正的魅力[1]。

二、脫離教學(xué)困境的途徑

針對現(xiàn)階段中學(xué)化學(xué)教學(xué)面臨的問題，其核心就是要著重培養(yǎng)學(xué)生在做題過程中的審題能力。所以，在新的教學(xué)情勢下，須要做到以下幾點(diǎn)：

（一）整合題目中的條件信息

化學(xué)題目中對解題有關(guān)鍵作用的條件，有些可以直接判斷，還有一些則需要仔細(xì)加以整合。這一過程需要抓住易忽略的條件，正確排除干擾項(xiàng)、注意挖掘題目中的隱含條件等。

例如，往200ml 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______ L

有學(xué)生這樣解答：據(jù)題意寫出方程，2Br-+Cl2=Br2+2CI-，50%Br-被氧化，即0.02molBr-被氧化，因此通入的氯氣在標(biāo)況下的體積為0.224L。這種解法的學(xué)生在審題時(shí)忽略了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)者優(yōu)先規(guī)律：此題中Fe2+和Br-都是還原性比Cl-強(qiáng)的離子，所以它們都能被Cl2氧化，但由于Fe2+的還原性比Br-的強(qiáng)。所以Cl2先氧化完Fe2+后再氧化Br-，所以應(yīng)該這樣計(jì)算：0.02 mol Fe2+先被完全氧化消耗0.01mol Cl2;然后0.04 mol的Br-再被氧化50%又消耗0.01mol Cl2。所以消耗的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448 L。

所以在做題過程中，不管是題中的什么條件，都不能忽視。同時(shí)對一些干擾條件、做題陷阱要做到正確的排除，還要深層次的挖掘題中的隱含條件，并且要用自己的語言將解答的過程表達(dá)出來。學(xué)生還可以用自己的語言來表達(dá)從教材當(dāng)中學(xué)到的知識(shí)、實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的神奇現(xiàn)象、審題過程中自己的思考等等，來進(jìn)一步加深對知識(shí)的理解，而后經(jīng)過學(xué)習(xí)使自己的化學(xué)水平進(jìn)步[2]。而且還要把把題中所用到的一些公式總結(jié)起來，例如有：對于可逆反應(yīng)，（1）各物質(zhì)的改變量之比=方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;（2）反應(yīng)物的平衡量=起始量-消耗量等等。

（二）回歸知識(shí)點(diǎn)

在做題時(shí)要時(shí)刻把握知識(shí)點(diǎn)，這類題型主要有概念型和原理型。其中概念型題目的設(shè)計(jì)源于有關(guān)的化學(xué)基本概念，因此，只有深刻挖掘概念的內(nèi)涵，才可確切把握住問題的核心，洞察問題所述情境的實(shí)質(zhì)，從而為正確解題奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。而原理型題目有利于培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)概念解決分析問題的能力。也是衡量學(xué)生學(xué)習(xí)水平的重要題型，要做好這類問題，關(guān)鍵是審清原理、審清題意。

例如：恒溫、恒容條件下，向一密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為w%。如果按起始物質(zhì)的量為0.6mol A、0.3mol B和1.4molC充人該容器，達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x值為___。

此題涉及了等效平衡的兩種情況：①恒溫恒容下，反應(yīng)前后氣體體積不同的類型，其判斷方法是把不同投料方式按照方程式的計(jì)量系數(shù)折算到方程式的同一邊，若相同則為同一平衡狀態(tài)。此題當(dāng)x=2時(shí)就是這種情況。②恒溫恒容下反應(yīng)前后氣體體積不變的類型，其判斷方法是把不同投料方式按照方程式的計(jì)量系數(shù)折算到方程式的同一邊，對應(yīng)成比例則為同一平衡狀態(tài)。此題當(dāng)x=3時(shí)就是這種情況。由此可知此題答案為2或者3。分析過程中要注意的是本題涉及有兩種情況的等效平衡，不能遺漏[3]。

（三）抓住關(guān)鍵詞，謹(jǐn)防陷阱

一些題目的已知條件有一定的隱蔽性，解答的關(guān)鍵是捕捉題目中的關(guān)鍵詞，審題時(shí)要做到邊讀邊仔細(xì)思考，對一些關(guān)鍵性的字、詞、句應(yīng)特別注意，使本來若明若暗的條件、所求或相互轉(zhuǎn)化關(guān)系變得明朗化，從而縮短解題時(shí)間。

例如，室溫下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為10-12 mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子是（ ）

A. Mg2+B. NO3-C. SO32-D. HCO3-

離子共存問題，是高考的常見題型，這種題中常出現(xiàn)“可能”、“一定不能”、“一定能”等字眼，一定要分析清楚。由題意知此題是水的電離受到抑制，可能是酸溶液、也可能是堿溶液，所以該題正確答案為D。一定要注意挖掘隱蔽反應(yīng)，跳出“陷阱”。同時(shí)在做題時(shí)也要注意一些題中會(huì)出現(xiàn)“全部”、“所有”、“絕大部分”、“沒有”，類似于這樣的字眼，一定要杜絕這些陷阱。

結(jié)束語：

解題過程實(shí)質(zhì)上就是一個(gè)信息的輸入、加工和輸出的過程，而解題所需要的信息必須依靠解題者在讀題的過程中認(rèn)真審題而獲得。因此，審題過程不僅僅是整理和分析題目信息的過程，同時(shí)也是學(xué)生學(xué)科素質(zhì)和能力的一種體現(xiàn)。正因?yàn)槿绱耍粩嗵岣邔W(xué)生的審題能力才是值得研究的。

參考文獻(xiàn)：

[1]張秀鋒.高中化學(xué)影響學(xué)生審題能力的因素淺析[C].教育部基礎(chǔ)教育課程改革研究中心.2017年區(qū)域優(yōu)質(zhì)教育資源的整合研究研討會(huì)成果集.教育部基礎(chǔ)教育課程改革研究中心：教育部基礎(chǔ)教育課程改革研究中心，2017：801-802.