中和反應(yīng)怎么考

楊永賞

中和反應(yīng)是初中化學(xué)重要的知識點之一，是中考考查的重點和熱點.下面以典型中考題為例，分析這部分知識，希望對同學(xué)們有所幫助，

考點1：中和反應(yīng)的定義

例1 （2019.湘潭）在A+B =C+D的反應(yīng)中，下列敘述錯誤的是（ ）.

A.若C和D為鹽和水，則該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

B.若A是氧化銅，C為銅，則該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)

C.若將20 g A和30g B混合，則生成C和D的總質(zhì)量一定為50 g

D.此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)

解析：中和反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)，是專指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，還可能是酸與金屬氧化物、堿與非金屬氧化物（C02、S02等）的反應(yīng)，故A、D選項正確.B選項中，若是用CO還原Cu0制取Cu，則該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故B正確.C選項中，若20g A和30g B不是恰好完全反應(yīng)，則生成C和D的總質(zhì)量不是50 g，故C錯誤.

答案：C.

考點2：中和反應(yīng)的實質(zhì)

例2 （2019.河南）圖1是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的示意圖.

（l）反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子有哪些？

（2）用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫作離子方程式，請寫出氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式.

解析：在水溶液中，酸能解離出氫離子和酸根離子，堿能解離出金屬離子（銨根離子）和氫氧根離子.酸和堿之所以能發(fā)生中和反應(yīng)，實質(zhì)是酸中的氫離子（H⁺）與堿中的氫氧根離子（OH^-）結(jié)合生成了水分子（H₂0），滿足了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件.

答案：（1）Na⁺和CI^-（或氫離子和氯離子）. （2）H⁺+OH^-=H₂0.

考點3：中和反應(yīng)的證明

例3 （2019.金華）某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)展開了系列實驗，

【實驗操作】如圖2所示，用試管取6 mL氫氧化鋇溶液，往試管中加入6 mL稀鹽酸，分成兩等份.

【實驗證明】（1）往其中一份混合溶液中滴人幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無色.說明溶液中不存在的離子是_______，說明兩者發(fā)生了反應(yīng).

【繼續(xù)探究】（2）能否再設(shè)計一個實驗證明鹽酸中的H+參加了反應(yīng)？

往混合溶液中滴人石蕊溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，溶液呈酸性，這不能證明稀鹽酸中的H+參加了反應(yīng)，討論后，興趣小組設(shè)計了新的對照實驗方案，請你將實驗步驟補(bǔ)充完整：①往盛有另一份混合溶液的試管中，加入足量的鎂片;②____，加入等量的鎂片.

（3）證明原混合溶液的稀鹽酸中H+參加了反應(yīng)的現(xiàn)象是____.

解析：可溶性酸、堿的中和反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑的顏色變化證明中和反應(yīng)的發(fā)生，如在堿溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液會變紅，再向溶液中加酸溶液，溶液變成無色，證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng).另外，也可根據(jù)酸或堿的其他性質(zhì)設(shè)計實驗證明中和反應(yīng)的發(fā)生.本題向混合溶液中滴人幾滴酚酞溶液，溶液呈無色，說明溶液中不存在OH^-了，通過對比實驗還能證明OH^-消失的同時H+也在減少：等量的鎂放入混合溶液（含3 mL的稀鹽酸）中產(chǎn)生的氣體比放在3 mL等濃度的稀鹽酸中產(chǎn)生的氣體慢（或少）.

答案：（1）OH^-（2）另用試管取3 mL相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和3 mL水混合（或另用試管取3 mL相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸）（3）第①步產(chǎn)生的氣體比第②步慢（或少）

考點4：中和反應(yīng)的應(yīng)用

例4（2019.哈爾濱）下列有關(guān)現(xiàn)象對應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是（ ）.

A.溶洞的形成：Ca（HC0₃）₂=CaC0₃+H₂0+C0₂↑，分解反應(yīng)

B.酸雨的形成：C0₂+H₂0=H₂C0₃，化合反應(yīng)

C.碳與灼熱氧化銅反應(yīng)：C+2Cu0=高溫=C0₂↑ +2Cu，還原反應(yīng)

D.用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：Al（OH）₃+3HCI=AICl₃+3H₂0，復(fù)分解反應(yīng)

解析：中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有很多應(yīng)用：用熟石灰改良酸性土壤，用熟石灰中和硫酸廠的污水，用含氫氧化鋁（氫氧化鎂）的胃藥治療胃酸過多，用含氨水的藥水中和蚊蟲叮咬產(chǎn)生的蟻酸等.本題D選項正確，屬于中和反應(yīng)的具體應(yīng)用.A選項中生成的碳酸鈣沒有標(biāo)沉淀符號，B選項中酸雨是二氧化硫或二氧化氮等溶于水形成的，C選項中還原反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型.

答案：D.

你學(xué)會了嗎

1.分析和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法.以下推理正確的是（ ）.

A.中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)也是中和反應(yīng)

B.中和反應(yīng)生成了鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

C.用酸堿指示劑能證明中和反應(yīng)，中和反應(yīng)只能借助酸堿指示劑證明

D.用氫氧化鎂可以治療胃酸過多，用氫氧化鈉也可以治療胃酸過多

2.中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng).某化學(xué)興趣小組用實驗室常用藥品（溶液）對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進(jìn)行探究，

【實驗探究】

（1）方案1：某同學(xué)先向試管中加入約2 mL NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅.然后向溶液中慢慢滴人稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色.

①實驗結(jié)論：____.

②該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ___ .

（2）方案2：該實驗小組用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，如圖3所示.

①儀器A中溶液的溶質(zhì)是 一（填化學(xué)式）.

②圖丙中V的數(shù)值最接近____（填“6”“12”或“16”）.

③下列說法錯誤的是____（填序號）.

A.圖丙中e→f的變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.圖乙中c→d所表示的溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加

C.圖乙中e點表示NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

D.圖乙中d點所表示的溶液加熱蒸于后的固體為純凈物

（3）方案3（見表1）：

【實驗反思】

（4）另有同學(xué)認(rèn)為方案3不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是 .

參考答案

1.B 2.（1）①NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)②NaOH+HCl=NaCl+H₂0（2）①HCl②12③B （3）有氣泡產(chǎn)生（4）在稀鹽酸量不足的情況下，也無明顯現(xiàn)象