“碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣”知識點總結(jié)

王云堂

(江蘇省連云港市華杰實驗學(xué)校 222100)

一、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)介紹

例如：碳酸鈉俗稱為純堿，是一種白色的粉末狀物體，能夠和二氧化碳以及水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為：( )；還能夠與HCl發(fā)生反應(yīng)放出二氧化碳，不過在實驗室中無法使用此方法制取二氧化碳，主要原因是：( )；現(xiàn)在指導(dǎo)碳酸鈉的溶解度相對于碳酸氫鈉要大的多，那么在飽和的碳酸氫鈉溶液中不斷通入二氧化碳，可以看到的想象是：( )

考點解析過程：本道化學(xué)題考察的是碳酸鈉的基本性質(zhì)，依據(jù)提出給出的條件以及反應(yīng)物和成生物可以書寫出相對應(yīng)的化學(xué)方程式，實驗室中制取二氧化碳時，需要容易操作和收集裝置，然而碳酸鈉與HCl之間反應(yīng)比較快，無法有效收集二氧化碳?xì)怏w.因為碳酸納的溶解度相碳酸氫鈉要大，所以在飽和溶液中不斷通入二氧化碳，則生成的碳酸氫鈉，不能全部溶解，并且液體會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象.

二、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)介紹

比如：小花、小草、小東在實驗室作碳酸鈣受熱發(fā)生分解實驗，加熱一段時間過后，三人對試管內(nèi)存在的固體成分進(jìn)行了研究.

提出問題：加熱后的碳酸鈣試管內(nèi)固體成分有哪些？

提出建設(shè)：小花假設(shè)，碳酸鈣沒有發(fā)生分解，固體成分依舊是碳酸鈣.

小草假設(shè)，碳酸鈣發(fā)生一部分分解，固體成分是( )

小東假設(shè)，碳酸鈣全部分解，其固體成分是：( )

收集證明，小花提取部分固體放在試管之中，加入一定量H2O進(jìn)行振蕩后靜置，在向試管內(nèi)滴加無色酚酞試液，一旦試液出現(xiàn)紅色，那么小花加H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式就是：( )

小草在小花實驗基礎(chǔ)上的試管內(nèi)滴加了過量的HCl稀，則溶液中出現(xiàn)了一部分氣泡.

最終結(jié)論：通過實驗可以得到( )的建設(shè)成立.

總結(jié)分析：實驗結(jié)束后，在小組內(nèi)進(jìn)行交流和互動，很多學(xué)生會提出：在實驗中可以使用以下儀器中( )(編號)，就能夠依據(jù)實驗發(fā)生現(xiàn)象得到碳酸鈣在加熱中是否發(fā)生了分解.

試題解析：碳酸鈣受到加熱后分解的化學(xué)方程式為：

加熱分解完全剩余的固體則是CaO，假設(shè)部分發(fā)生分解，那么剩余的固體則是碳酸鈣、氧化鈣的混合物，加入水和氧化鈣發(fā)生反應(yīng)后生成氫氧化鈣.進(jìn)而再加入一些酚酞試液則會變紅，也就說明了溶液呈現(xiàn)堿性，則原來固體中有氧化鈣，再滴入HCl則出現(xiàn)氣泡，則說明原有固體中含有CaCO3,所以在加熱中，將出現(xiàn)的氣體引入到澄清石灰水之中，依據(jù)溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，就可以對其進(jìn)行合理判斷.

三、碳酸鈉與碳酸氫鈉比較

比如：在學(xué)習(xí)Na2CO3和NaHCO3時，做出了以下圖形所示的裝置實驗，向加有0.5g的Na2CO3試管中加入2mL的HCl,快速塞上具有導(dǎo)管的膠塞，并將導(dǎo)管的另一端引入具有澄清石灰水的試管之中，對其出現(xiàn)的現(xiàn)象進(jìn)行觀察.用NaHCO3代替Na2CO3進(jìn)行上述實驗，并對現(xiàn)象進(jìn)行觀察和分析.

(1)經(jīng)過以上試管中甲乙之間發(fā)生的兩次發(fā)生進(jìn)行對比，填寫一下表格：

NaHCO3+HClNa2CO3+HCl實驗現(xiàn)象發(fā)生迅速,生成了大量氣體反應(yīng)(),生成氣體更多實驗結(jié)論

實驗裝置如下圖所示.

實驗應(yīng)品：相同型號的U形試管2個，橡皮塞2個，5mL注射器兩個，氣球2個.

實驗詩具體步驟：在U形試管中分別加入Na2CO3和NaHCO3固體，并在兩支注射器內(nèi)引入同等質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積的足夠的HCl稀，將注射器使用相關(guān)一起堵住，進(jìn)而在快速將HCl注入兩個U形試管內(nèi).

(1)若取出的Na2CO3為0.53g，為使得實驗中出現(xiàn)的氣體相等，那么應(yīng)該取出NaHCO3( )g；

(2)同學(xué)對設(shè)計的實驗采用了( )研究方法；

(3)實驗中能夠觀察的想象是( )

試題分析：Na2CO3和NaHCO3都能夠和HCl發(fā)生反應(yīng)生成CO2，不過因為NaHCO3反應(yīng)比Na2CO3快，假設(shè)0.53g的Na2CO3完全與HCl發(fā)生反應(yīng)，設(shè)其質(zhì)量為x，一旦生成同等質(zhì)量的CO2，那么就需要NaHCO3質(zhì)量為y.

106 44

0.53gx

x=0.22g

84 44

y0.22g