“四步”快速書寫離子方程式

洪慶賢

摘 要：溶液中進行的氧化還原反應離子方程式、電極反應式、雙水解離子方程式等的書寫，可以通過直接分析發(fā)生離子反應的微粒，直接快速進行書寫，本文通過分析溶液中的反應物微粒和產(chǎn)物微粒，通過四步快速書寫相應的離子方程式。

關鍵詞：氧化還原反應離子方程式;電極反應式;雙水解離子方程式;四步書寫

高中階段的離子反應基本上都是在溶液中進行的，課本上給出的書寫離子方程式的方法只是適合初學者，而且離子反應實質上是微粒在溶液中直接進行的，通過寫化學方程式來改寫離子方程式本來就是本末倒置的做法。若溶液中的反應很復雜，有時根本無法書寫化學方程式，那么要書寫出離子方程式就更無從下手。本文針對中學常見的溶液中發(fā)生的氧化還原反應離子反應、電化學部分電極反應、雙水解離子反應三種類型，直接對溶液中發(fā)生反應的微粒進行分析，結合基礎知識，通過四步處理直接快速書寫出相應的離子方程式。

一、四步書寫離子方程式的書寫原則

如何離子反應方程式的都必須遵循質量守恒定律、電荷守恒規(guī)律，這四步的書寫同樣是以這些守恒規(guī)律為基礎的。總體上來看，這四步處理分別是：

步驟一：直接分析溶液中發(fā)生反應的兩種微粒，根據(jù)相關知識分析出反應生成的產(chǎn)物，寫出離子反應的基本框架。一般來說，反應微粒是兩種，那么產(chǎn)物往往也是兩種，電極反應則要具體分析。

步驟二：若涉及到氧化還原反應，則根據(jù)化合價或是電子得失來配平氧化劑還原劑劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物前面的計量數(shù)。

步驟三：根據(jù)反應前后的守恒，分析出反應前帶電微粒的電荷總數(shù)和反應后帶點微粒的電荷總數(shù)，對比反應前后的電荷數(shù)，給方程式左邊或者是右邊不上陰陽離子，使方程式兩邊電荷守恒。一般來說，補陽離子往往補H+，補陰離子往往補OH-，具體補充那種離子要根據(jù)溶液的酸堿性以及題設條件來進行判斷。

步驟四：根據(jù)反應前后原子守恒，補充出反應前后未寫出的物質，同時配平其他物質前面的計量數(shù)。一般來說，一邊補充H+或是OH-，則另一邊補充H2O。

這四步對于初學者來說，要求觀察能力、分析能力和基礎知識都是比較高的，但是進行相應的練習后，還是很好掌握和運用的，而且這種方法書寫離子方程式直接從溶液中微粒進行分析，書寫會更加準確和快速，能為學生簡化書寫和步驟同時節(jié)約時間。

二、三種類型的離子反應方程式書寫實例及分析

1.溶液中進行的氧化還原反應離子方程式的書寫

這類離子方程式的一般是溶液中氧化性微粒和還原性微粒之間發(fā)生了氧化還原反應離子方程式，所以要對常見的氧化性微粒和還原性微粒有一定的了解，同時還要了解它們發(fā)生反應后通常生成產(chǎn)物，如果生成不常見的產(chǎn)物，則要根據(jù)題設條件去分析判斷。

附表1：常見氧化性微粒及其對應的還原產(chǎn)物

氧化性微粒 H2O2 NO3 ?（H+） Fe3 + Ag+ MnO4- Cl2 ClO- ClO3-

還原

產(chǎn)物 H2O NO或NO2 Fe2+ Ag Mn2+ Cl- Cl- Cl-

附表2：常見還原性微粒及其對應的氧化產(chǎn)物

還原性微粒 S2-或 HS- Fe2+ I- SO32-或SO2

HSO32-

氧化產(chǎn)物 S Fe3+ I2 SO42-

例題1.將SO2氣體通入到酸性KMnO4溶液中所發(fā)生的離子反應的離子方程式。

步驟一：溶液中SO2 和 MnO4-發(fā)生反應的分別生成SO42-和Mn2+，

SO2 ?+ ?MnO4- = SO42- + Mn2+

步驟二：配平后得：5SO2 ?+ 2MnO4- ?= 5SO42- + 2 Mn2+

步驟三： 反應前共2個負電荷， 反應后6個負電荷，對比反應前后的電荷數(shù)，給方程式左邊補4個正電荷，則補4個H+ ? ： 5SO2+ 2MnO4- ?= 5SO42-+ 2 Mn2+ + 4H+

步驟四：根據(jù)反應前后O ，H原子守恒，補充出反應前未寫出的2個H2O，

2H2O ?+ 5SO2 + 2MnO4- ?= 5SO42- + 2 Mn2+ + 4H+

2.溶液中進行的電極反應式

電極反應式的書寫對學生能力要求比較高，一直困擾著眾多學生，不同的教師在書寫時介紹的方法不盡相同，本文直接分析來寫電極反應式，以燃料電池電極反應式的書寫為例來探討書寫過程。燃料電池正極電極反應式的書寫一般比較固定，就作說明了，對于負極，由于燃料物質和電解質環(huán)境的不同，往往書寫結果不同。分析時首先的明確燃燒產(chǎn)物在溶液中的存在形式，

附表3 可燃物中元素燃燒后在溶液中的一般存在形式

可燃物中元素 C H S N

產(chǎn)物（酸性） CO2 H2O SO2 N2

產(chǎn)物（堿性） CO32— H2O SO32— N2

例題2 寫出甲烷在NaOH溶液為電解質的燃料電池的負極電極反應式

步驟一：電極反應的反應物為CH4，產(chǎn)物為CO32-，產(chǎn)物H2O可寫可不寫（不影響電荷的判斷），寫出反應式并配平：

CH4 ?= ?CO32-

步驟二：根據(jù)C元素反應前后化合價可知一分子失去8e-

CH4 ?—— 8e-= ?CO32-

步驟三： 方程式左邊8個正電荷， 方程式右邊2個負電荷，對比反應前后的電荷數(shù)，堿性環(huán)境中，給方程式左邊補10個負電荷，則補10個 OH- ：

CH4 ?—— 8e- +10 OH- = ?CO32-

步驟四：根據(jù)反應前后O ，H原子守恒，補充出方程式右邊7個H2O，

CH4 ?—— 8e- +10 OH- = ?CO32- + 7H2O

該反應式就是負極電極反應式

3.溶液中雙水解離子方程式

水解反應不涉及電子轉移，所以不需要根據(jù)電子得失或是化合價升降進行配平，但是得要了解常見能發(fā)生雙水解反應的陰陽離子。

附表4：常見能發(fā)生雙水解反應的陰陽離子

陽離子 Al3+ Fe3+ NH4+

陰離子 HCO3― ?CO32-

SO32- HSO3— SiO32-AlO2― ?S2- HS- HCO3— ?CO32-SiO32-AlO2― SiO32-AlO2―

附表5：離子雙水解的一般產(chǎn)物

離子 Al3+ Fe3+ NH4+ HCO3- ? CO32- SO32- HSO- ? SiO32- AlO2― S2- HS-

產(chǎn)物 Al（OH）3 Fe（OH）3 NH3 CO2 CO2 SO2 SO2 H2SiO3 Al（OH）3 H2S H2S

例題3 .硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混和所發(fā)生的離子反應方程式。

步驟一：溶液中Al3+和 HCO3―發(fā)生雙水解反應的分別生成Al（OH）3和CO2氣體，

Al3+ + ?HCO3― = ?Al（OH）3 ?+ ?CO2

步驟二：根據(jù)電荷守恒配平后得：Al3+ + ?3HCO3― = ?Al（OH）3 ?+ ?CO2

步驟三： ?根據(jù)原子守恒配平其他物質：Al3+ ?+ ?3HCO3― = ?Al（OH）3 ?+ 3 CO2

步驟四：根據(jù)反應前后O ，H原子守恒，補充出反應前未寫出的 H2O，該反應不需要補充H2O：Al3+ + ?3HCO3― = ?Al（OH）3 ?+ 3 CO2

這種雙水解離子方程式的書寫往往是最后根據(jù)原子守恒來分析補充方程式左邊的H2O及其個數(shù)。

以上通過溶液中常見的三種離子方程式的書寫，過程很簡單直接，但是必須要對基礎知識掌握的比較牢靠。對于初學的學生來說，在了解了這四步基本方法后應該多加練習，達到一定的熟練程度后在做題過程中使用起來就會得心應手。教學隨筆，見解粗淺，有不妥之處望同行多指正。