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    輕松應(yīng)對電化學知識的小秘訣

    2019-10-21 11:02:04孫竹先
    魅力中國 2019年41期
    關(guān)鍵詞:反應(yīng)式化合價原電池

    孫竹先

    (云南省宣威市第一中學,云南 宣威 655400)

    電化學知識是高考的必考知識點,無論解答何種復雜的題目,都必須牢記基本概念,而且要記清,不能混淆。下面我將跟大家分享我自己的解題方法和思路。

    一、原電池(放電裝置):化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置為原電池,從理論上說,任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計成原電池。

    (一)電極的判斷方法:

    ①還原劑(化合價升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng))為負極,氧化劑(化合價降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng))為正極。

    ②在原電池電解質(zhì)溶液中:e-由負極流向正極,且電解質(zhì)溶液中沒有e-的移動。電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極,陰離子移向負極,簡而言之在原電池中帶何種電荷就移向何極。

    (二)電極反應(yīng)式的書寫:

    ①已知總反應(yīng)方程式:哪個極好寫就先寫哪個極,再用總的減去已經(jīng)寫好的電極,即可得到另一個電極,值得注意的是正負極得失電子數(shù)一定要相等。

    ②如果沒有總反應(yīng)方程式:那么先分析題目,判斷元素化合價的升降,寫出反應(yīng)物和生產(chǎn)物,再根據(jù)電荷守恒和原子個數(shù)守恒寫出電極反應(yīng)式。

    具體例子如下:

    例1:Al-AgO 電池廣泛應(yīng)用于魚雷電池,其原理如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( ).

    A.A g/AgO為電池正極,放電時發(fā)生氧化反應(yīng)

    B.Al 電極反應(yīng)為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

    C.放電時OHˉ通過隔膜向正極移動

    D.當消耗2.7gAl 時,有10.8gAg 生成

    解析:原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),A 錯誤;Al化合價升高為負極,電極反應(yīng)為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,B 正確;在原電池電解質(zhì)溶液中,陽離子移向正極,陰離子移向負極,C 錯誤;依據(jù)正負極得失電子數(shù)一定要相等可以求出:

    答案:B

    例2:某新型電池,以NaBH4(B 的化合價為+3 價)和H2O2 作原料,該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是:()

    A.電池工作時Na+從b 極區(qū)移向a 極區(qū)

    B.每消耗3molH202,轉(zhuǎn)移3mole-

    C.b 極上的電極反應(yīng)式為:H202+2e-+2H+=2H20

    D.a(chǎn) 極上的電極反應(yīng)式為:BH4-+80H--8e-=B02-+6H20

    解析:我們看圖可以知道電極b 發(fā)生H2O2,其中O 元素的化合價降低,發(fā)生了還原反應(yīng),應(yīng)作正極,電極反應(yīng)式為H202+2e-=2OH-,B C錯誤;b為正極,a 就為負極,在原電池電解質(zhì)溶液中,陽離子移向正極,Na+從a極區(qū)移向b極區(qū),A錯誤;排除法選D,a極上的電極反應(yīng)式的確為:BH4-+80H--8e-=B02-+6H20。(寫此反應(yīng)遵循原子守恒和電荷守恒)

    答案:D

    例3.鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源,電池的電解質(zhì)溶液為KOH 溶液,反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)2-4。下列說法正確的是( )

    A.充電時,電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動

    B.充電時,電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小

    C.放電時,負極反應(yīng)為:Zn+4OH--2e-= Zn(OH)2-4

    D.放電時,電路中通過2mol 電子,消耗氧氣22.4L(標準狀況)

    解析:此題已知總反應(yīng)方程式,通過化合價判斷Zn為負極,O2為正極,電解質(zhì)溶液是堿。

    負極反應(yīng)式是:Zn+4OH--2e-= Zn(OH)2-4,正極反應(yīng)式是:O2+4e-+2H2O=4OH-

    所以秒殺此題答案為C.

    二、電解池(充電裝置):電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置為電解池,它是一個非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

    (一)電極的判斷方法:

    ①與電源負極相連的電極為陰極,與電源正極相連的電極為陽極。

    陽極放電: 1)惰性電極:則溶液中陰離子放電。

    2)非惰性電極:電極材料首先失電子。

    放電順序為:金屬 > S2->I->Br->Cl->OH-(水) >含氧酸根>F-

    陰極放電:電極材料受保護,溶液中陽離子放電。

    放電順序為:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+> Mg2+>Na+>Ca2+> K+

    ②化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng)的是陽極;化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng)的是陰極。

    ③在電解池溶液中,陽離子移向陰極,陰離子移向陽極,且電解質(zhì)溶液中沒有電子的移動。

    (二)電極反應(yīng)式的書寫與原電池的思路一樣。

    具體例子如下:

    例4:如圖所示的裝置C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F 附近顯紅色,則以下說法正確的是:

    A.電源B 是正極

    B.甲、乙裝置的C、D、E、F 電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1:2:2:2

    C.欲用丙裝置給銅鍍銀,H 應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3 溶液

    D.裝置丁中Y 極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷

    解析:由題目信息可知F 附近顯紅色,則F 極有OH-,那么就有H20電離產(chǎn)生的H+放電,所以F 極為陰極,電極反應(yīng)式為依據(jù)串聯(lián)電路,可知E為陽極、D為陰極、C為陽極,電源A為正極、電源B為負極、Y為陰極、X為陽極、H為陰極、G為陽極,由此可知A 錯誤;Y為陰極,陽離子移向此極,Y 極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷,所以D 錯誤;用丙裝置給銅鍍銀,犧牲Ag,被氧化,Ag 作為陽極,應(yīng)該在G極;C 陽極反應(yīng)式為:D 陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu:E 陽極反應(yīng)式為:根據(jù)串聯(lián)電路電路中得失電子相等可知O2:Cu:Cl2:H2=0.5:1:1:1=1:2:2:2,所以B 正確。

    答案:B

    例5:如右圖所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為 _____________________,陰極的電極反應(yīng)式為_____________________;若兩極共收集到氣體22.4L(標準狀況),則消耗的尿素為 g(忽略氣體的溶解)。

    例6:N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注?,F(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。

    寫出石墨I 電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:

    在電解池中生成N2O5 的電極反應(yīng)式為:

    解析:看圖我們知道左邊是燃料電池,總反應(yīng)方程式為:2H2+O2=2H2O,氧氣為正極,考慮到電解質(zhì)是熔融鹽Na2CO3,電極反應(yīng)式為:O2+2CO2+4e-=2CO32-;石墨Ⅰ為負極,用總的方程式減去正極即可得到,電極反應(yīng)式為:H2+CO32--2e-=CO2+H2O。

    看圖我們知道右邊是電解池,石墨Ⅱ為正極,與之相連的Pt為陽極,該極發(fā)生氧化反應(yīng),又是在無水體系條件下,所以電極反應(yīng)式為:(寫此反應(yīng)遵循原子守恒和電荷守恒)。

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