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    濕法煉銻過程中銻鐵的水解分離

    2019-10-18 09:15:18饒澤文田德柱歐陽臻陳永明葉龍剛
    濕法冶金 2019年5期
    關(guān)鍵詞:轉(zhuǎn)型影響

    饒澤文,田德柱,歐陽臻,陳永明,葉龍剛

    (1.湖南工業(yè)大學(xué)冶金與材料工程學(xué)院,湖南株洲 412007;2.中南大學(xué)冶金與環(huán)境學(xué)院,湖南長沙 410083)

    濕法煉銻工藝包括堿法(以NaOH-Na2S為浸出劑)和酸法(以FeCl3/Cl2為浸出劑)[1-3]。堿法存在的主要問題是電流效率低,有多硫化物增生;酸法所得浸出液通過隔膜電積獲得金屬銻[4-5],解決了SO2排放問題,但在酸浸過程中會有一定量鐵礦物被溶解,造成銻電積后液中鐵離子增生,最終影響電銻質(zhì)量和電流效率,銻電積后液無法返回循環(huán)利用。試驗研究了以水解法從銻電積后液中分離銻、鐵,利用銻和鐵水解性質(zhì)差異沉淀銻。

    針對銻鐵混合溶液的主要分離方法有溶劑萃取法和蒸發(fā)結(jié)晶法。溶液中離子價態(tài)具有的復(fù)雜性會導(dǎo)致萃取劑選擇性差、銻鐵共萃、銻鐵分離不充分的問題[6-7],同時含鐵有機相容易乳化,導(dǎo)致回收困難;蒸發(fā)結(jié)晶法也需要預(yù)先進行銻、鐵分離,而且成本較高。其他的方法包括離子交換法、生物吸附法和膜分離法主要適用于低濃度銻鐵溶液的凈化,對于高酸、高離子濃度的浸出液不適用[8]。由于銻具有獨特的水解特性,其在 H+濃度為1.0 mol/L 以下就開始大量水解,這一性質(zhì)被用于制備銻氧[9-10]和含銻廢水凈化[11]。但對從高濃度銻鐵溶液中水解分離銻鐵和制備氧化銻尚無研究報道,鐵的水解對氧化銻產(chǎn)品形貌和純度影響如何,銻、鐵分離效果和酸度損失都是該方法能否適用于銻、鐵溶液分離的關(guān)鍵所在,因此,試驗研究了從銻鐵溶液中水解分離銻,并轉(zhuǎn)型制備氧化銻產(chǎn)品,以求解決以產(chǎn)品化的形式實現(xiàn)銻鐵分離難題。

    1 試驗部分

    1.1 試驗原料及儀器

    試驗所用試劑:三氯化銻,氯化亞鐵,氨水(1+1),酒石酸,乙二胺四乙酸(EDTA),氫氧化鈉,碳酸鈉,均為分析純。

    模擬溶液:用分析純?nèi)然R、氯化亞鐵配制,其中,Sb、Fe、H+質(zhì)量濃度分別為25.85、14.37、2.38 g/L,與生產(chǎn)中的銻電積后液接近。

    磁力恒溫水浴鍋(DF-101S,湖南力辰儀器科技有限公司);高酸pH計(雷磁PHSJ-5,上海儀田精密儀器有限公司);錐形瓶,分液漏斗。

    1.2 試驗方法及原理

    水解:試驗在磁力恒溫水浴鍋中進行。每次移取100 mL銻鐵模擬液至錐形瓶中;加入一定量氨水于分液漏斗中,控制滴加速度,打開電磁攪拌,向錐形瓶中滴加氨水;氨水滴加完成后繼續(xù)保溫攪拌30 min,之后冷卻、靜置;待溶液澄清后測定pH,并過濾分離水解產(chǎn)物;濾渣用pH=1的稀鹽酸溶液洗滌,之后烘干并稱重,取渣和濾液分析銻、鐵含量。水解過程可能發(fā)生的反應(yīng)如下:

    (1)

    (2)

    (3)

    水解產(chǎn)物物相由X射線粉末衍射儀(Rigaku D/max 2550VB+18 kW,日本理學(xué)公司)測定,產(chǎn)物形貌采用掃描電子顯微鏡(JSM-6490LV,日本JEOL公司)觀察,元素組成采用X射線熒光光譜儀(Axios型,荷蘭PANalytical公司)測定,溶液中銻含量采用電感耦合等離子發(fā)射光譜儀(Avio200型,美國PerkinElmer公司)分析。根據(jù)分析結(jié)果,分別計算銻、鐵水解率,見式(4)(5)。

    (4)

    (5)

    式中:c—濾液中銻質(zhì)量濃度,g/L;V—濾液體積,L;w—渣中鐵質(zhì)量分數(shù),%;m—水解渣質(zhì)量,g。

    水解產(chǎn)物轉(zhuǎn)型:試驗在恒溫水浴中進行,電磁攪拌,反應(yīng)時間30 min,溫度為40 ℃,轉(zhuǎn)型劑為酒石酸(6 g/L)和EDTA(6 g/L),液固體積質(zhì)量比為5/1,轉(zhuǎn)型終點pH≈10。反應(yīng)后過濾得濾渣和濾液,濾渣烘干后稱重。水解所得產(chǎn)物在轉(zhuǎn)型過程中發(fā)生反應(yīng)(6)~(8),氯氧化銻轉(zhuǎn)型為氧化銻。

    (6)

    (7)

    (8)

    2 試驗結(jié)果與討論

    2.1 水解溫度對銻、鐵水解的影響

    根據(jù)預(yù)試驗結(jié)果,選取體系終點pH=0.5,即取39 mL氨水(1+1)加入到100 mL銻鐵混合液中,氨水滴加時間30 min(滴加速度1.3 mL/min),水解溫度對銻、鐵水解的影響試驗結(jié)果如圖1所示,不同溫度條件下所得水解產(chǎn)物的XRD分析結(jié)果如圖2所示。

    圖1 水解溫度對銻、鐵水解的影響

    由圖1看出,水解溫度對銻和鐵水解率的影響均不大,銻水解率維持在98.5%以上,鐵水解率穩(wěn)定在0.1%以下。但隨水解溫度升高,氨水揮發(fā)速度加快,影響水解反應(yīng)進行;若水解溫度過高,水解產(chǎn)物溶解量加大,水解率會稍有降低。鐵水解率遠遠低于銻水解率,因此銻、鐵分離效果較好。

    圖2 不同水解溫度條件下所得產(chǎn)物的XRD圖譜

    由圖2看出,不同溫度條件下所得產(chǎn)物的衍射峰基本一致,均為Sb4O5Cl2衍射峰。表明溫度對峰強度和位置沒有影響,進一步驗證了銻水解率在不同溫度條件下相差不大,水解所得氯氧銻結(jié)晶性好、純度高的結(jié)論。

    2.2 體系終點pH對銻、鐵水解及產(chǎn)物形貌的影響

    控制溫度30 ℃,氨水滴加速度1.3 mL/min,通過調(diào)節(jié)氨水加入量改變體系終點pH,考察體系終點pH對銻、鐵水解率及產(chǎn)物形貌的影響。試驗結(jié)果分別如圖3、4所示。

    圖3 終點pH對水解的影響

    由圖3看出,水解終點pH對銻、鐵水解率影響較大:終點pH在-0.1~0.3范圍內(nèi),銻水解率隨pH升高而快速提高;終點pH=0.5和pH=1.0時,銻水解率分別達99.04%和99.24%,已基本水解完全;但pH超過1.0后,鐵水解率快速提高,在pH=3.0時,鐵水解率為2.6%??梢?,控制體系終點pH低于1.0,可使銻、鐵較好分離。

    a—pH=-0.1;b—pH=0;c—pH=0.5;d—pH=2.6。

    由圖4看出:pH=-0.1時,氯氧銻晶型較為雜亂,多呈片簇狀,顆粒結(jié)晶度不高;隨溶液pH升高,氯氧銻結(jié)晶度更好,呈現(xiàn)較為規(guī)則的錐體結(jié)構(gòu);尤其在pH為0~0.5時,氯氧銻呈粒度均勻、外形規(guī)整、結(jié)晶完好的方錐結(jié)構(gòu);而在pH=2.6時則有無規(guī)則、結(jié)晶性差的聚狀物出現(xiàn),此為鐵水解物。綜合考慮,選擇反應(yīng)終點pH=0.5,既可降低氨水用量,也可控制鐵的水解,從而得到顆粒均勻、結(jié)晶度好的氯氧銻。

    2.3 氨水流速及滴加時間對銻、鐵水解的影響

    水解溫度30 ℃,體系終點pH=0.5,氨水流速及滴加時間對銻、鐵水解的影響試驗結(jié)果分別如圖5、6所示。

    圖5 氨水滴加時間對銻、鐵水解的影響

    由圖5看出,隨氨水流速減小,銻、鐵水解率都有緩慢提高趨勢。氨水流速減小,反應(yīng)時間延長,水解反應(yīng)更充分,但水解率提高幅度有限,銻水解率從10 min的98.7%提高到45 min的99.7%;鐵水解率在反應(yīng)45 min后超過0.2%。

    a—10 min;b—20 min;c—45 min;d—60 min。

    由圖6看出,氨水加入速度對水解產(chǎn)物晶型有一定影響:流速太快,局部pH過高,顆粒形貌雜亂,結(jié)晶性差;隨流速降低,水解產(chǎn)物的結(jié)晶性更好,60 min時,產(chǎn)物具有規(guī)則的錐體結(jié)構(gòu),沒有不規(guī)則物和絮狀物。緩慢滴加氨水,溶液pH變化梯度小,允許氯氧銻更好地成核和長大。綜合考慮,最終選擇氨水滴加時間為30 min,即流速為1.3 mL/min。

    2.4 氯氧銻晶體轉(zhuǎn)型

    在優(yōu)化水解條件(水解溫度30 ℃,體系終點pH=0.5,氨水滴加時間30 min)下進行擴大試驗,產(chǎn)出100 g氯氧銻。在體系中添加相同量添加劑(酒石酸+EDTA),同時,加入3種不同的轉(zhuǎn)型劑對氯氧銻進行轉(zhuǎn)型,考察轉(zhuǎn)型劑種類對氯氧銻轉(zhuǎn)型的影響。試驗結(jié)果見表1和圖7。

    表1 轉(zhuǎn)型劑種類對氯氧銻轉(zhuǎn)型的影響

    由表1看出,用3種不同轉(zhuǎn)型劑轉(zhuǎn)型后均可得到接近理論轉(zhuǎn)型質(zhì)量(4.45 g)的氧化銻,其中氯質(zhì)量分數(shù)均在0.1%以下,說明轉(zhuǎn)型反應(yīng)較為充分。

    1—NaOH;2—NH3·H2O;3—Na2CO3。

    由圖7看出,轉(zhuǎn)型產(chǎn)物的圖譜與標準卡片匹配較好,無其他雜峰出現(xiàn),表明水解產(chǎn)物為純凈的Sb2O3。對比看出:以NaOH為轉(zhuǎn)型劑,所得產(chǎn)物氧化銻為斜方晶型結(jié)構(gòu)(晶格常數(shù):a=0.492 nm,b=1.246 nm,c=0.543 nm);而以NH3·H2O和Na2CO3為轉(zhuǎn)型劑所得產(chǎn)物氧化銻為立方晶型結(jié)構(gòu)(晶格常數(shù):a=b=c=1.11 nm),峰型尖銳,半峰寬窄,結(jié)晶性更好。

    3 結(jié)論

    采用水解法可將銻電積后液中的銻、鐵分離。適宜的水解條件為水解溫度30 ℃,體系終點pH=0.5,氨水加入速度1.3 mL/min。在此條件下,銻、鐵水解率分別為99.2%和0.08%,同時得到結(jié)晶良好的氯氧銻。

    針對水解所得氯氧銻,以NaOH為轉(zhuǎn)型劑可將其轉(zhuǎn)化為斜方晶系氧化銻,但晶型雜亂、顆粒細小;以NH3·H2O或Na2CO3為轉(zhuǎn)型劑可將其轉(zhuǎn)化為立方晶系氧化銻,結(jié)晶良好,顆粒規(guī)整,更符合阻燃劑等行業(yè)對銻白產(chǎn)品的質(zhì)量要求。

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