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    無機化合物顏色的成因及影響因素

    2019-09-10 08:25:30安琦王夢張世鑫
    現(xiàn)代營銷·理論 2019年9期
    關(guān)鍵詞:顏色結(jié)構(gòu)溫度

    安琦 王夢 張世鑫

    摘 要:顏色是物質(zhì)的重要物理性質(zhì),它與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、顆粒直徑、晶型及溫度等因素有關(guān)。在這大千世界正式這繽紛多彩的顏色給人們以美的享受,給人以靈感啟示,物質(zhì)顏色對化學(xué)領(lǐng)域的研究也起著很重要的作用。例如,自然界中大量的無機和有機化合物通常呈現(xiàn)不同的顏色?;瘜W(xué)家經(jīng)常利用顏色變化來判斷或識別某些化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生,物質(zhì)中是否含有某些離子等。他們甚至可以用顏色變化來判斷化學(xué)反應(yīng)的程度等。然而,物質(zhì)的顏色變化是一個有趣而復(fù)雜的問題。本文主要結(jié)合光學(xué)知識,討論了無機化合物顏色與結(jié)構(gòu)的關(guān)系和有關(guān)無機化合物顏色顯現(xiàn)的影響因素。

    關(guān)鍵詞:無機化合物;顏色;結(jié)構(gòu);溫度;焰色反應(yīng)

    顏色來自光,光伴隨著顏色,所以說光與顏色密切相關(guān)。根據(jù)光的能量波動二象性理論,光是一種波長很短的放射性電磁波,具有類似微觀粒子的波粒二象性。它的波長和能量密度公式是E=hγ=hc/λ,從能量密度公式中我們常??梢郧宄乜闯?,能量與濃度和波長的關(guān)系呈現(xiàn)正、反比關(guān)系,即光的能量密度隨波長的增加而有所減小。我們可以用肉眼所能直接見到的光稱之為可見光,人們大體上將其按顏色劃分為紅、橙、黃、綠、藍、靛、紫七種,其中的波長和范圍大約是400nm~760nm,波長范圍小于400nm的光一般屬于輻射性紫外光,大于760nm的紅外光一般稱為輻射性紅外光。各種顏色的光的波長和范圍,可用各種顏色相環(huán)來表示。我們將色相環(huán)上的全部有色光按一定比例混合,可以得到白光。色相環(huán)上任何兩個處于相對位置的扇形形狀中的一對對稱光稱為物質(zhì)的互補光。如果一個物質(zhì)選擇性地吸收白光中的某種特定波長的光,就可能會使其呈現(xiàn)與之互補的光的顏色。

    在光的照射下,物質(zhì)會將吸收光的互補光反射進人眼而在其大腦形成色覺。那么不同物質(zhì)為什么會有不同的顏色呢?我們都已經(jīng)知道一個物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定了它的性質(zhì),所以我們可以知道物質(zhì)顏色也是由物質(zhì)的整體內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的。比如物質(zhì)是由分子結(jié)構(gòu)組成的,而物質(zhì)中分子的結(jié)構(gòu)是由原子結(jié)構(gòu)組成的,而原子又是由原子核和核外電子的結(jié)合所構(gòu)成。正是這一層一層的宏觀與微觀的關(guān)系,電子非常容易受到來自外界的電能、熱能和紅外輻射能等多種能量的相互影響,電子就這樣可以通過吸收更多的能量從基態(tài)躍遷至一個激發(fā)態(tài),而處于這個激發(fā)態(tài)的核外電子又不穩(wěn)定,會通過釋放更多的能量躍遷回基態(tài),釋放更多能量的躍遷過程中還會伴隨著發(fā)光、熱的產(chǎn)生。而且能量是量子化的,其譜線波長決定于能量差△E。軌道的△E越大,電子躍遷所需吸收能量越高,則容易吸收能量高、波長短的光;反之,軌道的△E越小,物質(zhì)容易吸收能量低、波長長的光。如躍遷波長處于可見光的范圍之內(nèi),物質(zhì)就呈現(xiàn)出特征顏色,即吸收光的互補色。討論化合物顏色應(yīng)先考慮離子的顏色。為什么不同的環(huán)境下離子顯色時可以具有不同的顏色,這主要與離子的電子層和結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性有關(guān)。一般來說,離子的顯色必須具備兩個基本條件:第一、價層和離子軌道中有不穩(wěn)定的未成對電子;第二、基態(tài)和激發(fā)態(tài)的離子能量差在可見光的范圍內(nèi)。例如s區(qū)、p區(qū)金屬離子和具有d10、d10結(jié)構(gòu)的過渡金屬離子均為無色,這是因為具有d10、d10結(jié)構(gòu)的離子穩(wěn)定性較大,電子不易激發(fā),而具有d1~9結(jié)構(gòu)的過渡金屬離子,電子易激發(fā),所以都顯色。其中具有d5結(jié)構(gòu)的離子穩(wěn)定性也較大,即使顯色顏色也很淺。

    無機化合物顏色的一般規(guī)律主要有以下幾種情況:第一、如果組成離子有色,它的化合物就有色。如無色的Ba2+ 和黃色的CrO42-生成黃色的BaCrO4。第二、如果離子無色,形成的化合物有些無色。如無色的Ca2+ 、Sr2+、Ba2+ 和無色的SO42-、CO42-等形成無色的化合物。第三、有些無色離子形成的共價化合物可顯示不同的顏色。如無色的離子Ag+和無色的I-可以結(jié)合,但是生成的AgI卻為一種亮黃色粉末。Hg2+和S2-均為無色離子,但是HgS卻為灰黑色粉末。

    無機化合物顏色的影響因素有很多,多數(shù)與外界條件的改變有關(guān),例如溫度的改變、晶型的改變、溶劑的極性等等。

    首先,溫度對化合物顏色的影響比較大。無機化合物的顏色一般隨著外界溫度的升高而逐漸加深,這主要是由于隨著溫度的升高時離子互相振動的機會也增加,陰陽離子互相接觸的機會也增加,所以陰陽離子的極化增加,這是就導(dǎo)致了化合物激發(fā)態(tài)和基態(tài)之間能量差的減小,增加了在電子躍遷時所吸收的可見光的波長。因此,提高化合物的溫度實際上會有助于加深無機化合物的顏色。其次,一些化學(xué)物質(zhì)的顏色會隨著晶型的改變而發(fā)生變化。例如,PbO有兩種晶體形式——紅色四方晶體和黃色正交晶體。紅色四方晶體在室溫下相對穩(wěn)定。紅色晶體可以通過在水中煮沸黃色PbO獲得。又如HgS這種物質(zhì)有黑色和紅色兩種晶體類型不同的晶體,HgS通常為黑色晶體沉淀,在695K時,黑色的晶體可轉(zhuǎn)變?yōu)楸容^穩(wěn)定的紅色的晶體。

    再次,溶劑不同,物質(zhì)的顏色也可不同。例如碘,當(dāng)?shù)馊苡诓煌軇r它所形成溶液的顏色會隨溶劑的不同而不同。通常,在誘電率較大的溶劑中,例如在水、乙醇中溶解時,碘會呈現(xiàn)出棕色;而在誘電率較小的溶劑中,如在CO2、CCl4中溶解時,此時碘會呈現(xiàn)出紫色。碘溶液的顏色之所以在不同的溶劑中會出現(xiàn)不同的顏色,是由于碘在具有分子極性的溶劑中會直接發(fā)生溶劑化的作用,生成溶劑化物,表現(xiàn)為呈現(xiàn)出淡淡地棕色。而在非極性或者分子極性比較低的溶劑里,碘不會發(fā)生溶劑化的作用,故而產(chǎn)生非極性溶劑化物,溶解的碘依舊是以簡單分子的狀態(tài)存在,所以此時溶液的顏色與碘的蒸汽顏色相同,依然為淡淡地紫色

    最后,溶液的酸堿性對物質(zhì)的顏色也有影響。由于物質(zhì)的存在條件不同,在某條件下能通過化學(xué)反應(yīng)變?yōu)榱硪环N物質(zhì),也會造成顏色的不同。

    總之,無機化合物的顏色是由多種因素影響的,其中一些因素往往是交織在一起的。但是,在掌握上述原因、規(guī)律等知識的基礎(chǔ)上,我們可以從更好的理解和記憶無機物的顏色、掌握無機物的這一重要的性質(zhì)。顏色是物質(zhì)的一個非常重要的屬性,廣泛應(yīng)用于日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究等各個領(lǐng)域,所以說無機化合物的顏色研究和應(yīng)用的前景十分廣闊,相信將來會有越來越多的專家開始致力于這一領(lǐng)域的研究。

    參考文獻:

    [1]宋天佑等.無機化學(xué)(第3版)[M]. 高等教育出版社.

    [2]唐宗薰. 中級無機化學(xué).[M], 高等教育出版社.

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