初三化學(xué)復(fù)習(xí)課的新實(shí)施策略探究

摘 要：酸堿鹽知識體系在初中化學(xué)中占有舉足輕重的地位，作為中考必考考點(diǎn)，常出現(xiàn)在推斷題和實(shí)驗(yàn)探究題，文中以NaOH變質(zhì)作為切入點(diǎn)，展開新課標(biāo)理念下的問題結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究復(fù)習(xí)模式，通過實(shí)驗(yàn)探究的方法來獲得更多的感性認(rèn)識，代替枯燥的概念性重復(fù)敘述，幫助學(xué)生以NaOH變質(zhì)問題為核心串聯(lián)起酸堿鹽的性質(zhì)，完善酸堿鹽知識網(wǎng)絡(luò)，提高分析和應(yīng)用能力，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能和創(chuàng)新思維，最終實(shí)現(xiàn)高層次的復(fù)習(xí)效果。

關(guān)鍵詞：NaOH變質(zhì)；實(shí)驗(yàn)探究；合作學(xué)習(xí)；復(fù)習(xí)

基于初三化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，一般情況下，在下學(xué)期不僅要快速完成新課教學(xué)任務(wù)，還要爭取時間展開復(fù)習(xí)計劃，因此就容易導(dǎo)致學(xué)生新課知識點(diǎn)難以做到理解和掌握，而酸堿鹽知識對于大部分學(xué)生來說就是“三座大山”，知識體系難多雜亂，一路學(xué)習(xí)下來最終演變成各式各樣的長篇幅的知識歸納和總結(jié)，因此考試中遇到涉及知識面廣、綜合思維性強(qiáng)的考題，往往敗下陣來，不會應(yīng)用和分析，所以如何在有限的復(fù)習(xí)時間實(shí)現(xiàn)高層次的復(fù)習(xí)效果是初三化學(xué)老師需要重視的一個問題。下面以氫氧化鈉變質(zhì)為引，展示初三化學(xué)復(fù)習(xí)課的新實(shí)施策略。

一、 復(fù)習(xí)回顧，知識梳理

師生共同回憶，NaOH變質(zhì)的原因是由于NaOH固體暴露在空氣中易吸收水蒸氣而發(fā)生潮解，還與空氣中的CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3，由堿變質(zhì)為碳酸鹽，其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。因此，空氣中H2O和CO2的存在就是NaOH變質(zhì)的本質(zhì)原因，所以這類物質(zhì)的保存方式要注意密封。

教師設(shè)疑→

交流討論→

設(shè)計方案→

交流討論→

得出結(jié)論

圖1

二、 設(shè)置問題情境，引導(dǎo)思考，合作學(xué)習(xí)，實(shí)驗(yàn)探究

教師提供實(shí)驗(yàn)藥品和儀器：樣品NaOH溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，CaCl2溶液，Ca（OH）2溶液，BaCl2溶液，Ba（OH）2溶液，酚酞試劑，紫色石蕊試液，稀HCl，pH試紙，CuCl2溶液，F(xiàn)eCl3溶液，試管若干，玻璃棒，滴管，表面皿。

1. 如何通過化學(xué)方法檢驗(yàn)一瓶NaOH溶液是否變質(zhì)？

根據(jù)變質(zhì)原理，檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)的實(shí)質(zhì)就是檢驗(yàn)有無Na2CO3的存在，結(jié)合碳酸鹽（CO2-3鹽）的性質(zhì)可以如何設(shè)計方案呢？學(xué)生通過交流與討論，合作學(xué)習(xí)，最終得出三類方案。方案一：利用碳酸鹽遇酸溶液會生成CO2的性質(zhì)，取樣加稀HCl，觀察有無氣泡冒出；方案二：利用碳酸鹽遇Ca2+會生成CaCO3沉淀的性質(zhì)，取樣加CaCl2溶液或Ca（OH）2溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀；方案三：利用碳酸鹽遇Ba2+會生成BaCO3沉淀的性質(zhì)，取樣加BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液，同樣觀察是否產(chǎn)生白色沉淀。在充分肯定學(xué)生的想法之后，對方案一繼續(xù)提出疑問，對于稀HCl的量要不要做要求？假設(shè)加入的稀HCl是少量的，而該樣品部分變質(zhì)，存在NaOH和Na2CO3，則可能會出現(xiàn)什么情況？學(xué)生會意識到稀HCl會和NaOH先發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而該中和反應(yīng)是沒有冒氣泡現(xiàn)象的，因此方案設(shè)計必須注意稀HCl的量是足量的，避免出現(xiàn)NaOH溶液部分變質(zhì)卻因稀HCl不足而觀察不到冒氣泡現(xiàn)象，導(dǎo)致得到錯誤結(jié)論。學(xué)生對各自提出的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察現(xiàn)象做記錄。最后將各方案實(shí)驗(yàn)內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)：

實(shí)驗(yàn)后進(jìn)一步要求學(xué)生獨(dú)立書寫各方案中所涉及的化學(xué)方程式，教師借此再強(qiáng)調(diào)酸堿鹽復(fù)分解反應(yīng)的書寫特點(diǎn)，訓(xùn)練化學(xué)用語的書寫規(guī)范。

2. 前面提到方案一中因?yàn)镹aOH可能部分變質(zhì)，所以稀HCl必須加足量，那么如何檢驗(yàn)一瓶NaOH溶液的變質(zhì)程度，是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？

首先進(jìn)行分析，若NaOH完全變質(zhì)則都轉(zhuǎn)化為Na2CO3，若部分變質(zhì)則NaOH和Na2CO3共存，所以問題的關(guān)鍵點(diǎn)在于如何檢驗(yàn)NaOH（即OH-）的存在。很多同學(xué)很快就會得出滴加酚酞試劑的方法，在此要求學(xué)生分別取適量NaOH和Na2CO3溶液于試管中，各滴加2滴酚酞，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)兩支試管溶液均變紅，因此我們要注意到Na2CO3作為鹽，俗名為純堿，其水溶液是呈堿性的，這是Na2CO3極為重要的化學(xué)性質(zhì)，是絕不能用酚酞來區(qū)分NaOH和Na2CO3的，所以想要檢驗(yàn)OH-需要先除掉Na2CO3，以免產(chǎn)生干擾。師生共同結(jié)合前面環(huán)節(jié)知識進(jìn)一步剖析，發(fā)現(xiàn)不能采用加稀HCl的方法除CO2-3，因?yàn)橄Cl會先和OH-反應(yīng)，也不能采用加堿溶液Ca（OH）2或Ba（OH）2的方法，因?yàn)闀隣H-，所以可以采用的方法是加足量CaCl2或BaCl2溶液將CO2-3沉淀除去，再取上層清液檢驗(yàn)溶液中是否存在OH-。此時，引導(dǎo)學(xué)生利用堿的性質(zhì)在多種多樣的方法中擇一自主進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象得出結(jié)論。如滴加酚酞，觀察有無變紅，若變紅，說明有NaOH的存在，該樣品是部分變質(zhì)；若沒有變紅，說明無NaOH的存在，該樣品是全部變質(zhì)，或選擇紫色石蕊試液、pH試紙、CuCl2溶液或是FeCl3溶液等方法都可行，根據(jù)相應(yīng)的現(xiàn)象得出結(jié)論。

在這兩個環(huán)節(jié)中通過實(shí)驗(yàn)探究強(qiáng)化了酸堿鹽性質(zhì)的應(yīng)用，尤其是CO2-3鹽的性質(zhì)特點(diǎn)，幫助學(xué)生提高了思維品質(zhì)，以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象獲得豐富的感性材料，大大加深了記憶。

三、 知識延伸，強(qiáng)化分析和應(yīng)用

1. 若得出結(jié)論樣品NaOH溶液是部分變質(zhì)，那我們又該如何實(shí)現(xiàn)除雜呢？

對于除雜問題，我們要注意“不增加不減少”原則，即不引入新的雜質(zhì)，且所加試劑不能與我們想要保留的物質(zhì)反應(yīng)。在此我要求學(xué)生聯(lián)系前面的分析過程，對以下提供的幾種方案進(jìn)行交流討論選出合適的方案并闡明理由。方案一：加入足量稀硫酸；方案二：加入足量的CaCl2溶液，過濾；方案三：加入適量的Ca（OH）2溶液，過濾；方案四：加入適量的Ba（NO3）2溶液，過濾。在學(xué)生代表交流完看法后，進(jìn)行整理如下：方案一加入足量的稀硫酸不僅會與NaOH反應(yīng)，還會和NaOH和Na2CO3反應(yīng)都生成Na2SO4且硫酸還是過量，完全不能起到除雜目的；方案二CaCl2雖可與Na2CO3反應(yīng)Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓，但是最終溶液中會剩余過量的CaCl2導(dǎo)致新雜質(zhì)的引入；方案四雖然加入適量的Ba（NO3）2溶液可控制沉淀正好不再產(chǎn)生，但根據(jù)發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+Ba（NO3）22NaNO3+BaCO3↓，我們發(fā)現(xiàn)還是會存在引入新雜質(zhì)NaNO3的問題，這種情況與題意的要求不相符；最后方案三Na2CO3+Ca（OH）22NaOH+CaCO3↓，通過控制Ca（OH）2溶液適量，使沉淀正好不再增加完全起到除雜提純目的并不引入新雜質(zhì)，是幾個方案唯一正確的。

2. 問題再延伸，若要測定變質(zhì)的NaOH溶液樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如何設(shè)計方案？

經(jīng)過前面一系列問題的分析和解決，學(xué)生很容易在小組合作討論下得出可行性實(shí)驗(yàn)方案。在教師的適當(dāng)補(bǔ)充下總結(jié)學(xué)生的方案：

方案一：取一定質(zhì)量的待測樣品，滴加足量稀HCl，測得生成的CO2的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式計算Na2CO3的質(zhì)量，最后計算出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)

方案二：取一定質(zhì)量的待測樣品，滴加CaCl2或Ca（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾洗滌烘干，測得生成的CaCO3沉淀質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式計算Na2CO3的質(zhì)量，最后計算出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)

方案三：取一定質(zhì)量的待測樣品，滴加BaCl2或Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾洗滌烘干，測得生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式計算Na2CO3的質(zhì)量，最后計算出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)

四、 課堂練習(xí)，解決實(shí)際問題，反饋復(fù)習(xí)效果

例題：圍繞一瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)的問題，同學(xué)們展開了探究活動。

1. 甲同學(xué)用酚酞試劑檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)。你認(rèn)為他能否成功？ 。理由是 。

2. 乙同學(xué)在三支試管中各放入少量的“氫氧化鈉溶液”，用酸堿鹽三種物質(zhì)分別檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，均獲得成功。請從酸、堿、鹽三類物質(zhì)中各選一種物質(zhì)檢驗(yàn)氫氧化鈉已變質(zhì)（用化學(xué)式表示）：酸 ；堿 ；鹽 。

3. 丙同學(xué)欲證明變質(zhì)的溶液中是否還存在氫氧化鈉，請你幫助他完成下列探究方案：

4. 丁同學(xué)對白色粉末的成分進(jìn)行了如下猜想和驗(yàn)證：①可能是氫氧化鈉；

②可能是碳酸鈉；

③可能是氫氧化鈉和碳酸鈉。該同學(xué)向所得粉末中滴加一種溶液后，排除了①的可能性，請你推斷他所加的試劑和觀察到的現(xiàn)象。試劑是

，現(xiàn)象是 。

5. 戊同學(xué)在50g變質(zhì)的NaOH溶液中滴加足量Ca（OH）2溶液，過濾、洗滌、烘干得到沉淀質(zhì)量為5g，則變質(zhì)的NaOH溶液樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何計算？

在前面復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上，要求學(xué)生獨(dú)立思考和解決實(shí)際問題，教師再隨機(jī)請學(xué)生交流答案，來檢測本堂復(fù)習(xí)課的復(fù)習(xí)效果，反饋情況。

五、 總結(jié)與收獲

在整個環(huán)節(jié)設(shè)計中，我通過問題情境的設(shè)置，環(huán)環(huán)相扣，前后連貫，圍繞一個核心問題，引導(dǎo)學(xué)生以交流、討論和實(shí)驗(yàn)等多種學(xué)習(xí)手段不斷地去思考解決問題，在問題的解決中不僅使學(xué)生對酸堿鹽的性質(zhì)有了再認(rèn)識，促進(jìn)酸堿鹽知識網(wǎng)絡(luò)的系統(tǒng)化，并通過問題情境、合作學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)探究使學(xué)生“不由自主”地參與到環(huán)節(jié)中，加深了記憶，夯實(shí)了基礎(chǔ)，培養(yǎng)了對知識的應(yīng)用和分析能力，獲得較為成功的學(xué)習(xí)體驗(yàn)，還使學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計、物質(zhì)鑒別、混合物除雜、化學(xué)用語書寫、語言表述和化學(xué)方程式的定量計算能力獲得了實(shí)質(zhì)性提升，學(xué)會更綜合全面地分析整個問題，提高了化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)，實(shí)現(xiàn)較高層次的復(fù)習(xí)效果。

參考文獻(xiàn)：

[1]袁冬梅.初中化學(xué)復(fù)習(xí)式微課助學(xué)的案例——以“氫氧化鈉”變質(zhì)為例[J].科學(xué)大眾（科學(xué)教育），2017（10）.

[2]韓艷.基于情境主題探究式的初三化學(xué)復(fù)習(xí)課研究[D].南京：南京師范大學(xué)，2017.

作者簡介：吳華婷，福建省晉江市，晉江市紫峰中學(xué)。