基于學(xué)生認(rèn)知障礙的原電池教學(xué)策略與實(shí)踐探索

程俊 柳先美

摘要：原電池問(wèn)題是高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)，但更是難點(diǎn)，大量的學(xué)生在反復(fù)練習(xí)中混淆、迷失?；趯?duì)學(xué)生認(rèn)知障礙的分析、基于四要素模型理論基礎(chǔ)，提出三項(xiàng)教學(xué)策略：（1）找準(zhǔn)目標(biāo)——模型建構(gòu);（2）銜接基礎(chǔ)——氧化還原原理及應(yīng)用;（3）創(chuàng)新方式——實(shí)踐探究、深度對(duì)話。并利用真實(shí)情境展示深入實(shí)踐的案例，使學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)得以提升。

關(guān)鍵詞：認(rèn)知障礙;四要素;模型建構(gòu);真實(shí)情境;深度對(duì)話

文章編號(hào)：1008-0546（2020）10-0002-05

中圖分類號(hào)：G632.41

文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi： 10.3969/j.issn.1008-0546.2020.10.001

在電化學(xué)的教學(xué)中，老師們通常有個(gè)共性的困惑。就是學(xué)生在學(xué)原電池的基本原理問(wèn)題時(shí)，感覺已經(jīng)很清晰明了，但是，最后一面對(duì)綜合問(wèn)題或陌生情境，很容易迷惑和混淆，原來(lái)覺得很簡(jiǎn)單的問(wèn)題，可能都不知道從哪里人手。筆者也曾為此困惑，因此連續(xù)幾屆深入了解學(xué)生的思維障礙，提出了幾點(diǎn)改進(jìn)策略，進(jìn)行了實(shí)踐探索，成效明顯。

一、學(xué)生認(rèn)知障礙分析

分析學(xué)生解決原電池的典型錯(cuò)誤和障礙，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題主要在以下幾個(gè)方面：

1.沒有穩(wěn)定的解決問(wèn)題的思路

讓分析一個(gè)原電池，學(xué)生常常不知從何人手，語(yǔ)言之間缺乏相應(yīng)的邏輯聯(lián)系。其根源是沒抓住問(wèn)題的本質(zhì)，只是看到復(fù)雜多變的表象，不能從得失電子的起點(diǎn)來(lái)分析問(wèn)題。沒有從根源上認(rèn)識(shí)到，因?yàn)橛凶园l(fā)的氧化還原反應(yīng)，才有原電池。

2.對(duì)常見元素化合物的基本性質(zhì)掌握不全面

因?yàn)閷?duì)一些基本物質(zhì)的性質(zhì)不熟練，所以學(xué)生在原電池體系中找不到自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以不知道是什么物質(zhì)得失電子、引發(fā)電流。

3.沒有理解電極反應(yīng)式書寫的實(shí)質(zhì)

對(duì)電極反應(yīng)式的配平，很多學(xué)生抓不住本質(zhì)問(wèn)題，即電子的得失是首要的，其次才是環(huán)境問(wèn)題和原子守恒，有的學(xué)生首先盯著原子守恒，為了配原子守恒，隨意書寫電子得失數(shù)、隨意配置環(huán)境微粒，結(jié)果總是反復(fù)出錯(cuò)。

4.不理解雙液原電池

不理解為何氧化劑還原劑不接觸，反應(yīng)還能發(fā)生。這是很多學(xué)生在面對(duì)電池問(wèn)題時(shí)的原始困惑，連能產(chǎn)生電都表示懷疑，所以，不少學(xué)生在心里對(duì)原電池表示本能抗拒。其實(shí)，這需要教師給學(xué)生補(bǔ)充淺顯的電極電勢(shì)差的知識(shí)。

5.不理解沒有金屬的原電池

看到有金屬的體系，馬上就判斷金屬為負(fù)極，找不到金屬的體系，思維就比較混亂。這仍然是沒有抓住氧化還原的本質(zhì)，做負(fù)極的是還原劑，不一定要是金屬。

6.對(duì)于電池中各部分的作用認(rèn)識(shí)不準(zhǔn)確、不全面

當(dāng)某部分被其他物質(zhì)替代而形成新的電池后，對(duì)于各部分在電池中擔(dān)當(dāng)?shù)慕巧捅容^混亂，所以無(wú)法應(yīng)對(duì)各種變化的化學(xué)電源。

二、理論基礎(chǔ)及分析

綜合分析近年來(lái)國(guó)內(nèi)對(duì)原電池教學(xué)的研究，北師大王磊教授高端備課團(tuán)隊(duì)的四要素法理論價(jià)值最高、影響最大，主張建構(gòu)四要素的原電池認(rèn)知模型。

王維臻、王磊、支瑤等人抽象和建立了“正負(fù)極反應(yīng)物、電子導(dǎo)體、正負(fù)極材料、離子導(dǎo)體”的四要素普適模型，從認(rèn)識(shí)對(duì)象、裝置、原理、能力四個(gè)維度立體詮釋該模型對(duì)學(xué)科認(rèn)知方式、能力發(fā)展的影響[1]。史凡、王磊提出知識(shí)呈現(xiàn)的階段、價(jià)值對(duì)學(xué)生模型建構(gòu)有重要影響，比如在必修原電池教學(xué)時(shí)即引入氫氧燃料電池，將電極反應(yīng)物和電極材料的功能分開。也提出模型的建構(gòu)需要幾個(gè)階段：建構(gòu)、陳述思維外顯、模型各因素的連接、模型中各因素的改變、模型的應(yīng)用[2]。以上研究對(duì)幫助學(xué)生建立原電池的思維模型和認(rèn)識(shí)思路幫助很大，能夠破解學(xué)生的部分認(rèn)知障礙，但主要停留在必修階段的教學(xué)，對(duì)于復(fù)雜變式的研究不夠深入具體、對(duì)學(xué)生氧化還原能力的缺失研究不足。

三、教學(xué)策略研究與實(shí)踐探索

本研究將具體闡釋如何建立模型，如何與常用元素化合物知識(shí)相銜接，如何創(chuàng)造課堂氛圍、充分利用多種變式和真實(shí)情境幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)知識(shí)的內(nèi)化和遷移。

1.找準(zhǔn)目標(biāo)——模型建構(gòu)

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》要求“知道可以通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)研究對(duì)象的本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及相互關(guān)系，建立認(rèn)知模型，并能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律[3]?！蹦Ｐ徒?gòu)是化學(xué)核心素養(yǎng)的重要組成部分，特別是對(duì)于原電池這樣具有規(guī)律性的極有利于建模的課題。

但是，建模的思想和方法還沒有引起較大的關(guān)注。在廣東省內(nèi)隨機(jī)抽取52名高中化學(xué)教師調(diào)查發(fā)現(xiàn)，針對(duì)同樣進(jìn)行人教版選修四原電池教學(xué)的教師，約19%的教師沒有建模的意識(shí)，69%的教師有建模的意識(shí)，但對(duì)模型的認(rèn)知有偏差，剩下9%的教師有較正確的建模認(rèn)知，但不都能明確有效地幫學(xué)生建立起來(lái)。在有意識(shí)幫學(xué)生建立模型的教師中，80%左右的教師將Zn-Cu單液原電池作為原電池學(xué)習(xí)的模型，所以導(dǎo)致障礙4、5、6的產(chǎn)生，帶來(lái)一些很難糾正的錯(cuò)誤觀念。這些錯(cuò)誤觀念的產(chǎn)生，原因是多方面的，如模型呈現(xiàn)的偏差、模型建構(gòu)流程設(shè)計(jì)不科學(xué)、模型應(yīng)用不到位等。

下面，以某重點(diǎn)中學(xué)三個(gè)班級(jí)選修階段原電池教學(xué)的實(shí)踐情況為例，具體闡釋如何引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)模型。

（1）模型建構(gòu)流程

如表1所示。

（2）模型應(yīng)用與鞏固

【模型應(yīng)用】已知：2Fe3++S03-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。如圖l是一套電化學(xué)裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源負(fù)極，請(qǐng)分析該電池如何工作？

【關(guān)鍵障礙】這個(gè)陌生的體系，沒有活潑金屬電極，兩個(gè)電極又是一樣的，也沒有單質(zhì)可以參與反應(yīng)，前面沒有哪類原型與其類似。同時(shí)，還是一個(gè)可逆反應(yīng)，因?yàn)閾?dān)心發(fā)生逆反應(yīng)，學(xué)生的思維進(jìn)一步受到干擾。

【問(wèn)題解決模型】將體系中物質(zhì)分為氧化劑還原劑兩類→找到最強(qiáng)的還原劑和氧化劑（做負(fù)極和正極反應(yīng)物）→寫主反應(yīng)→寫電極反應(yīng)式→畫電子、離子移動(dòng)方向→判斷其它物質(zhì)的作用→確定原電池的四要素。（因?yàn)轭}目提供了主反應(yīng)，所以可根據(jù)方程式找到最強(qiáng)的還原劑和氧化劑。）

【思路分析】這個(gè)體系中最強(qiáng)的還原劑是SO32-，最強(qiáng)的氧化劑是Fe3+。C、D鉑電極做電極材料，Cl-、Na+做離子導(dǎo)體。電池開始工作后，F(xiàn)e3+和S032‘的濃度下降，F(xiàn)e2+和SO42-的濃度上升，直到正逆反應(yīng)的速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，導(dǎo)線中無(wú)電流通過(guò)，指針不再偏轉(zhuǎn)。但是可以想辦法破壞平衡狀態(tài)，如增加Fe3+或SO;一的濃度，繼續(xù)向右發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)、繼續(xù)輸出電流。不管如何陌生，本質(zhì)都還是尋找和創(chuàng)造自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，第一，通過(guò)各種電池原型的有序呈現(xiàn)，建立了原電池的四要素普適模型;第二，在各種變式的逐步應(yīng)用中，建立了先尋找最強(qiáng)還原劑和氧化劑的問(wèn)題解決模型。后續(xù)再用各種新情境來(lái)鞏固這兩個(gè)模型，實(shí)現(xiàn)從知識(shí)到能力和素養(yǎng)的提升。

2.銜接基礎(chǔ)——氧化還原原理及應(yīng)用

從上述實(shí)踐的關(guān)鍵障礙中發(fā)現(xiàn)，學(xué)生在運(yùn)用原電池問(wèn)題解決模型中最大的困難就是尋找最強(qiáng)的還原劑和氧化劑、建立主反應(yīng)，或者對(duì)于已知的主反應(yīng)、剖析其氧化還原原理。但是對(duì)于一些陌生反應(yīng)的案例，學(xué)生即使知道了四要素模型，卻對(duì)氧化還原這個(gè)攔路虎束手無(wú)策。因此，要從以下兩方面來(lái)復(fù)習(xí)鞏固。

首先，針對(duì)陌生反應(yīng)，鞏固電子轉(zhuǎn)移方向、氧化劑還原劑、氧化性還原性這幾個(gè)重要概念，特別是要弄清楚電子從哪里來(lái)到哪里去。

其次，歸納常用的氧化劑還原劑。在必修階段，有些物質(zhì)的性質(zhì)很少涉及，但在電化學(xué)中這些物質(zhì)屢屢被用到，如Li、Li+、LiMn204、Pb、PbS04、Pb02、Mn02、MnOOH、Pt、Ag、Ag20、Ni、N1（OH）2、Cd、K2Fe04 Fe3+、AsO42-、NH十、NH3、乙醇、二甲醚、甲醇等。學(xué)生見到這些相對(duì)陌生或性質(zhì)復(fù)雜的物質(zhì)，難免慌亂，如何能看出誰(shuí)與誰(shuí)反應(yīng)？因此，教師應(yīng)該帶學(xué)生夯實(shí)好這一學(xué)習(xí)基礎(chǔ)、重溫物質(zhì)氧化還原性的判斷。像Li、Ag、Pb、Ni、Cd雖然是少見的物質(zhì)，但它們都是金屬單質(zhì)，都具有一定的還原性，而Au、Pt是最惰性的金屬，一般的氧化劑都不能將其氧化。像Li+、Na+、LiMn2O4、PbO2、MnO2、Ag2O、Ni（OH）2、K2FeO4、Fe3+，雖然結(jié)合的元素多種多樣，但期間的主要元素都呈最高價(jià)態(tài)，因此，常常用作氧化劑。而PbSO4、MnOOH中的金屬元素呈中間價(jià)態(tài)，所以可能是高低價(jià)態(tài)歸中的產(chǎn)物，可以作為氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。而乙醇、二甲醚、甲醇、葡萄糖這些有機(jī)物，常常用作燃料，需要結(jié)合氧氣或其它氧化性物質(zhì)才能燃燒，所以在原電池中做還原劑，充當(dāng)負(fù)極反應(yīng)物。

經(jīng)過(guò)這樣的分類鞏固，新型電池的神秘感就會(huì)大大降低。學(xué)生才能從主體和環(huán)境中看到所有可能反應(yīng)的物質(zhì)，并甄別出其中的氧化還原劑，找到自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，才有了電子的轉(zhuǎn)移方向，才產(chǎn)生了電，才有可能辨識(shí)出四要素，將建立的模型清晰地用到各種情境中。

下面以學(xué)生最容易反復(fù)出錯(cuò)和混淆、但在生產(chǎn)生活中又最為普遍的吸氧腐蝕為例，分析無(wú)論面對(duì)什么樣復(fù)雜多變的裝置，教師都要引導(dǎo)學(xué)生將每個(gè)物質(zhì)對(duì)應(yīng)回經(jīng)典裝置，仍能看清氧化還原的本質(zhì)。

【經(jīng)典裝置】

【教師】請(qǐng)問(wèn)在如圖2裝置中能檢測(cè)到電流嗎？

【學(xué)生】能，但很小。

【教師】發(fā)生了什么電極反應(yīng)？

【學(xué)生】負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+，正極：2H++2e-=H2

【教師】哪里來(lái)的H+？

【學(xué)生】水電離的。

【教師】水能與鐵自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)嗎？

【學(xué)生】不能。H+濃度太小了。

【教師】那你們?yōu)槭裁磳慔+做氧化劑？

【學(xué)生l】因?yàn)闆]想到氧氣。

【學(xué)生2】因?yàn)殡娊饫锩嫠婋x的微量H+也能得電子。（將強(qiáng)制性的電解反應(yīng)與自發(fā)的原電池反應(yīng)混淆了。）

【教師】是?。槭裁措娊獬刂?，水電離的微量H+也能得電子？

【學(xué)生3】因?yàn)殡娊獬貜?qiáng)制性的輸送電子到陰極，H+可以被動(dòng)地獲得電子。

【學(xué)生4】但原電池里，需要H+主動(dòng)獲得電子。但水電離的H+濃度太小了，所以沒有自發(fā)性。

【教師】所以，大家在考慮這樣的裝置時(shí)，一定要認(rèn)真對(duì)比物質(zhì)的氧化還原性，不能忽略了溶液中的溶解氧和空氣中的氧氣。

【簡(jiǎn)單變式】如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放人培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)）。請(qǐng)問(wèn)會(huì)有什么現(xiàn)象？請(qǐng)書寫電極反應(yīng)式。

【關(guān)鍵障礙】圖3：在面對(duì)這個(gè)裝置時(shí)，仍然有不少學(xué)生認(rèn)為是食鹽水中水電離的H_氧化了鐵，沒有科學(xué)的氧化還原分析思維。沒意識(shí)到即使將經(jīng)典裝置中的C換為Cu，一樣是鐵的吸氧腐蝕。

【關(guān)鍵障礙】圖4：同樣，再將經(jīng)典裝置中的C換成Al，很多學(xué)生不能將鐵的吸氧腐蝕遷移到鋁的吸氧腐蝕，不敢確認(rèn)鐵釘作為正極的身份，因?yàn)閷?duì)于鋁和鐵的還原性掌握不夠透徹。

【復(fù)雜變式】某同學(xué)進(jìn)行表2所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)分析產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因，寫出每個(gè)部位發(fā)生的電極反應(yīng)或化學(xué)反應(yīng)。

【關(guān)鍵障礙】這是一個(gè)真實(shí)的情境，圖像不是以經(jīng)典裝置的導(dǎo)線、電極材料、溶液的方式呈現(xiàn)出來(lái)，而且還出現(xiàn)了新物質(zhì)。

【模型應(yīng)用】怎么能看出還是鐵的吸氧腐蝕？無(wú)論裝置的形狀如何變幻、有多少干擾離子，最強(qiáng)的氧化還原劑依然是鐵和氧氣。生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，中心區(qū)域是負(fù)極為藍(lán)色，是因?yàn)镕e-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+遇到K3[Fe（CN）6]呈現(xiàn)特征藍(lán)色;邊緣處是正極為紅色，因?yàn)椋?2+2H2O+4e-=4OH-，酚酞遇到OH-顯紅色;交界處，F(xiàn)e2+和OH-相遇產(chǎn)生白色沉淀Fe（OH）2被氧化為Fe（OH）3，后變成紅色鐵銹。

這種真實(shí)卻極為陌生的情境，對(duì)學(xué)生的氧化還原認(rèn)知、問(wèn)題解決模型的應(yīng)用能力都挑戰(zhàn)極大。但經(jīng)過(guò)這樣裝置的不斷變形，學(xué)生對(duì)原電池中氧化還原反應(yīng)有了更深入的理解，還能結(jié)合多變的環(huán)境來(lái)綜合分析。學(xué)生心中其實(shí)已經(jīng)建立了一個(gè)吸氧腐蝕的問(wèn)題解決模型：自然條件下，最強(qiáng)的還原劑是最活潑的金屬、最強(qiáng)的氧化劑是空氣中的氧氣一活潑金屬做負(fù)極反應(yīng)物失電子、氧氣做正極反應(yīng)物得電子一活潑金屬同時(shí)做負(fù)極材料、其它金屬做正極材料一寫電極反應(yīng)式、寫總反應(yīng)判斷腐蝕產(chǎn)物。那么，如果改變了自然條件，如酸雨環(huán)境下增加了溶液中H+的濃度，根據(jù)濃度的不同，H+可以優(yōu)先做氧化劑或與O2同時(shí)得電子發(fā)生正極反應(yīng)。若溶液中混入了其它微粒，考慮問(wèn)題的根源一樣都是確定最強(qiáng)的氧化還原劑。

3.創(chuàng)新方式——實(shí)踐探究、深度對(duì)話

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》著重強(qiáng)調(diào)分析和解決真實(shí)問(wèn)題的思路。但我們?cè)诮虒W(xué)中看到一個(gè)典型現(xiàn)象，就是學(xué)生在老師一問(wèn)一答的帶領(lǐng)中，課堂非常活躍，感覺多數(shù)孩子都懂，但是，給個(gè)真實(shí)情境，讓學(xué)生獨(dú)立分析，學(xué)生卻常常不知道從何下手，這是平時(shí)的教學(xué)方式出了問(wèn)題。試問(wèn)如果教師一直牽著學(xué)生的鼻子走，一直給學(xué)生簡(jiǎn)化的、虛擬的問(wèn)題，學(xué)生如何能學(xué)會(huì)自己走？如何培養(yǎng)解決問(wèn)題的能力？如何培養(yǎng)創(chuàng)新精神？因此，要培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考的能力、教會(huì)學(xué)生掌握完整的認(rèn)知模型，必須借助真實(shí)情境進(jìn)行實(shí)踐探究、給學(xué)生深度思考和對(duì)話的機(jī)會(huì)。

下面以生活中常用的幾種干電池為例，將一個(gè)個(gè)真實(shí)的電池解剖，考驗(yàn)學(xué)生是否仍然能夠還原原電池的四要素，并完整分析電池結(jié)構(gòu)和工作原理。

【探究活動(dòng)】每四人小組物品清單：4個(gè)初步解剖的鋅錳l號(hào)電池（南孚或555牌）、4把小刀、4雙塑膠手套。請(qǐng)戴上手套輪流觀察每個(gè)電池并討論其工作原理，時(shí)間10分鐘。

（學(xué)生開始都處于蒙圈狀態(tài)，不知道里面都是什么，更不知道怎么會(huì)產(chǎn)生電。漸漸地，用小刀挑開一些內(nèi)部結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)有的中間有金屬條、有的沒有，有的中間有碳棒、有的沒有，有的外面鋼殼內(nèi)有層金屬鋅、有的鋼殼直接包住MnO2，再細(xì)細(xì)解剖，有的有牛皮紙膜、有的有白色糊狀物。一對(duì)比，就慢慢有了思路。）

【獨(dú)立思考】可以從哪些角度來(lái)對(duì)比這些電池？請(qǐng)每人列出表格來(lái)闡述，時(shí)間5分鐘。

（多數(shù)學(xué)生都嘗試從電池四要素來(lái)對(duì)比分析，透過(guò)復(fù)雜的表象去看鋅和MnO2間的反應(yīng)。）

【展示交流】請(qǐng)每個(gè)同學(xué)將自己的對(duì)比表格在小組內(nèi)完整展示、討論，然后綜合修改（時(shí)間10分鐘）。之后小組推薦發(fā)言人在全班展示。 學(xué)生綜合討論發(fā)現(xiàn)，南孚和555牌電池都有兩種類似下表②③的結(jié)構(gòu)，555牌還多了①這種結(jié)構(gòu)。表3是學(xué)生做的比較完整的成果展示（以555牌電池為代表）。

學(xué)生還發(fā)現(xiàn)，這三種新解剖的電池經(jīng)過(guò)半個(gè)月的放置之后，①電池金屬明顯腐蝕嚴(yán)重、外殼發(fā)生溶脹，②稍有腐蝕，③電池基本沒有變化。再結(jié)合前面觀察到①內(nèi)有白色糊狀物，由此判斷出①為酸性鋅錳干電池。①的價(jià)格大約是另外兩種電池的1/3，電池壽命也短很多。估計(jì)這也是南孚電池沒有這個(gè)品種的原因。以上分析說(shuō)明②③是目前常用鋅錳電池的兩種基本結(jié)構(gòu)，也說(shuō)明堿性電池更普遍。

另外，學(xué)生查閱資料發(fā)現(xiàn)，電池工藝的改造、電池壽命的延長(zhǎng)，主要包含以下工藝：密封圈材料的工藝、抗高溫材料的使用、提高電解液的純度以防爆炸、防漏液技術(shù)、電鍍防生銹技術(shù)、無(wú)汞環(huán)保因素[7]。雖然多數(shù)具體的工藝還無(wú)法理解，但通過(guò)基本解剖與探討，幾種常見電池的電極反應(yīng)原理還是能夠被基本掌握。這樣真實(shí)情境下的實(shí)踐活動(dòng)也讓學(xué)生深刻感受到，一個(gè)普通的化學(xué)反應(yīng)是如何走向工業(yè)和大眾生活，一點(diǎn)微小的工藝差別有可能會(huì)帶來(lái)哪些影響。

整個(gè)探究活動(dòng)的流程是：看實(shí)物、動(dòng)手解剖找異同一小組討論觀察對(duì)比的角度一各人自行繪制對(duì)比表格一小組交流，全班匯報(bào)工作原理一課外延伸學(xué)習(xí)。每個(gè)人都參與了展示和交流，在小組和全班形成學(xué)習(xí)共同體，展開深度對(duì)話。教師提問(wèn)的數(shù)量大大減少，問(wèn)題的屬性由事實(shí)性知識(shí)指向認(rèn)識(shí)思路。這樣，核心的教學(xué)目標(biāo)就不是落在電極反應(yīng)式的書寫上，而是落在對(duì)于學(xué)生系統(tǒng)分析思路的建立和應(yīng)用上，落在學(xué)生自我內(nèi)化問(wèn)題解決模型上。

“唯有使知識(shí)和技能回到個(gè)人生活、社會(huì)生活和職業(yè)世界的具體情節(jié)巾去探究與實(shí)踐，方有素養(yǎng)的形成與發(fā)展?！盵8]化學(xué)是最終要面向生產(chǎn)生活實(shí)際、面向社會(huì)未來(lái)發(fā)展的學(xué)科，因此化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)，要引導(dǎo)學(xué)生在真實(shí)的情境中實(shí)現(xiàn)知識(shí)的主動(dòng)建構(gòu)。

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*本文系廣東省教育科研“十三五”規(guī)劃2020年度教育科研一般項(xiàng)目“促進(jìn)核心素養(yǎng)發(fā)展的中學(xué)化學(xué)‘教一學(xué)一評(píng)一體化研究”（2020YQJK594）階段性成果。