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    四步解決化工流程題

    2019-05-23 02:06:27蘇玉釵
    求學(xué)·理科版 2019年5期
    關(guān)鍵詞:浸液反應(yīng)物方程式

    蘇玉釵

    化工流程題是高考??嫉囊淮箢}型,總結(jié)答題策略,非常有助于解題,現(xiàn)結(jié)合例題進(jìn)行說(shuō)明。

    【例1】用方鉛礦精礦(主要成分為PbS)和軟錳礦(主要成分為MnO2,還有少量Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程如下:

    已知:①PbS+MnO2+4H+=Mn2++Pb2++S+2H2O

    ②25℃時(shí),Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,Ksp(PbSO4)=1.8×10-8

    ③PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)ΔH>0

    (1)80℃條件下,用鹽酸處理兩種礦石,若想要加快酸浸速率,還可采用的方法有哪些? ? ? ? ? ? ? ? ?(任寫一種)。

    (2)向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是 ? ? ? ? ? ? ;加入物質(zhì)X可用于調(diào)節(jié)酸浸液的pH值,物質(zhì)X可以是 ? ? ? ? ? (填字母)。

    A. MnCO3 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? B. NaOH ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? C. ZnO ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? D. PbO

    (3)濾渣中含有兩種金屬雜質(zhì)形成的化合物,其成分為 ? ? ? ? ? (寫化學(xué)式)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)分離兩種金屬化合物的路線圖(用化學(xué)式表示物質(zhì),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和分離方法)。

    (4)向?yàn)V液2中通入NH3和O2發(fā)生反應(yīng),寫出總反應(yīng)的離子方程式。

    (5)用Mn3O4為原料可以獲得金屬錳,選擇合適的冶煉方法為 ? ? ? ? ? ?(填字母)。

    A. 熱還原法 ? ? ?B. 電解法 ? ? ?C. 熱分解法

    (6)求25℃時(shí),氯化鉛沉淀轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ? ? ? ? ? (保留到整數(shù)位)。

    【答題策略】

    1.宏觀把握。拿到題目后,先分析流程的目的、原料礦石的成分、主線主產(chǎn)品、支線副產(chǎn)品、回頭循環(huán)品。

    目的:制備PbSO4和Mn3O4。

    原料礦石成分:PbS, MnO2,少量Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。比如只有宏觀把握了流程目的,(2)中才能選出AD,因?yàn)镸n2+和Pb2+不是雜質(zhì)離子。

    確定主線與支線:支線為金屬化合物的分離和確定雜質(zhì)成分,以及其相關(guān)步驟。比如(3)如果沒(méi)有對(duì)流程進(jìn)行宏觀把握,忽略原料成分,則容易漏寫漏渣成分。

    2.微觀辨識(shí)。對(duì)于??嫉闹R(shí)點(diǎn)要熟練,但更要細(xì)致區(qū)分。(1)中處理兩種礦石,注意以下兩點(diǎn)方能答對(duì),一是題中要求提高的是酸浸速率,二是此題已注明固定溫度。酸浸率和浸出速率不同,如果要求提高浸出率,還可以延長(zhǎng)浸出時(shí)間。此題已注明溫度,所以不能通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)目的,但對(duì)于無(wú)溫度要求的題目可以寫加熱。

    3.信息歸位。題目中給出的每條信息都要用上,我們要清楚每條信息具體用在哪里,要有給每條信息找到自己的家的意識(shí)。當(dāng)然有的信息蘊(yùn)藏在流程或者問(wèn)題中,需要具體分析。如本題目第一條信息想告訴同學(xué)們酸浸液中的金屬離子為 Mn2+ 、Pb2+、Al3+和Fe3+,第二條信息用于最后一問(wèn)的解答,題目第三條信息用于第(2)問(wèn)。

    4.正確書寫陌生反應(yīng)。近年來(lái)的高考涉及的反應(yīng)方程式基本都是陌生的,掌握書寫的技巧和原則很重要。

    想要正確書寫反應(yīng)方程式,首先應(yīng)確定反應(yīng)物和生成物,要通過(guò)觀察箭頭判斷反應(yīng)物和生成物,還可以通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象確定產(chǎn)物。然后確定涉及的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)還是非氧化還原反應(yīng),如果是氧化還原反應(yīng),確定變價(jià)元素、變價(jià)物質(zhì),通過(guò)化合價(jià)升降相等調(diào)平主體變價(jià)物質(zhì),再通過(guò)電荷守恒(離子反應(yīng))或者觀察法(化學(xué)反應(yīng)方程式)調(diào)平其他項(xiàng),如果是非氧化還原反應(yīng),一般通過(guò)觀察法調(diào)平。還要分析反應(yīng)原理是否合理,同學(xué)們要注意運(yùn)用分類的思想。比如Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3,需要對(duì)反應(yīng)物和生成物進(jìn)行分類,分析出反應(yīng)物為弱酸鹽,此反應(yīng)為強(qiáng)酸制弱酸,反應(yīng)原理合理。

    【答案】(1)粉碎礦石或攪拌或適當(dāng)增加鹽酸濃度(1分,答“加熱”不得分)

    (2)增大PbCl2的溶解度(2分) ? ? AD(2分,漏選給1分,錯(cuò)選不給分)

    (3)Al(OH)3、Fe (OH)3(2分)

    Al(OH)3、Fe (OH)3

    (共2分,分離出Fe(OH)3得1分,分離出Al(OH)3得1分,其他合理流程也可。)

    (4) 6Mn2++12NH3+61H2O+O2=2Mn3O4+12NH4+ (2分)

    (5) A (2分) ? ? (6) 889 (單位不作要求)(2分)

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