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    細(xì)究問題細(xì)節(jié),狠抓化學(xué)大題

    2019-05-23 02:06:27王洪升
    求學(xué)·理科版 2019年5期
    關(guān)鍵詞:反應(yīng)類型答題物質(zhì)

    王洪升

    我們應(yīng)該如何備考化學(xué)?那就是要對自己“狠”。一是狠練自己的功夫,要深入研究近幾年全國及各?。▍^(qū)、市)高考題,只有這樣,才能做得更好;二是要規(guī)范,狠抓落實(shí)不放松,狠抓作業(yè)到位,狠抓訂正試卷不放手,以“會不會寫出來”為檢驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn),只有這樣,方能見效。

    復(fù)習(xí)策略

    綜合實(shí)驗(yàn)題的復(fù)習(xí)策略——夯實(shí)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ),提高實(shí)驗(yàn)探究能力

    通過近年閱卷可看出考生基礎(chǔ)知識欠缺,思維不嚴(yán)密,主要表現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不完整,裝置選擇與安裝順序錯誤,實(shí)驗(yàn)方案可操作性不強(qiáng)等。

    【典例1】磷化鋁(AlP)通常可作為一種廣譜性熏蒸殺蟲劑,吸水后會立即產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132 ℃,還原性強(qiáng))。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計)的含量不超過0.05 mg·kg-1時,糧食質(zhì)量合格;反之,糧食質(zhì)量不合格。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對糧食中殘留的磷化物含量進(jìn)行了研究。

    【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

    【實(shí)驗(yàn)裝置】已知C中盛有100 g原糧,E中盛有20.00mL 1.13×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液(H2SO4酸化)。

    請回答下列問題:

    (1)儀器D的名稱是 ? ? ? ? ? ? ?。

    (2)B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的O2,防止O2氧化裝置C中生成的PH3,則A中盛裝KMnO4溶液的作用是 ? ? ? ? ? ? ?。

    (3)已知MnO4-被還原為Mn2+,若0.1 mol PH3恰好被0.16 mol KMnO4吸收,則PH3被氧化后的產(chǎn)物是 ? ? ? ? ? ? ?,寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ? ? ? ? ? ?。

    (4)收集E中吸收液,加水稀釋至250 mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-4 mol·L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液:

    次數(shù) 1 2 3

    三次實(shí)驗(yàn)消耗V標(biāo)mL 11.02 11.30 10.98

    ①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ? ?。

    ②數(shù)據(jù)處理:消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液 ? ? ? ? ? ?mL;則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為 ? ? ? ? ? ? mg·kg-1。

    ③若C中反應(yīng)完全后,忘記通入空氣立即進(jìn)行(4)中的滴定操作,則消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 ? ? ? ? ? ? (選填“偏大”“偏小”或“不變”)。

    【備考策略】①通過歸納對比掌握常見儀器的用途,熟練掌握化學(xué)基本操作。②系統(tǒng)梳理實(shí)驗(yàn)知識,如實(shí)驗(yàn)基本操作、氣體的制備、物質(zhì)的檢驗(yàn)等。③分析挖掘教材實(shí)驗(yàn)的內(nèi)涵,找出高考實(shí)驗(yàn)題之根,做到既知其然,又知其所以然。④結(jié)合案例提高實(shí)驗(yàn)的基本操作能力以及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計和規(guī)范表述能力。尤其是方案設(shè)計可能成為今后的命題方向,考生更需要針對該類題型加以練習(xí)。

    工藝流程題的復(fù)習(xí)策略——注重基礎(chǔ),強(qiáng)化能力,力求創(chuàng)新

    近年閱卷可看出考生審題能力和工藝流程分析能力欠缺,主要表現(xiàn)在不會分析流程圖或分析錯誤,方程式書寫錯誤或書寫不規(guī)范等,所以普遍在后幾問得分較低。

    【典例2】金屬鉬在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為+6、+5、+4。鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O),部分流程如圖1所示:

    圖1

    已知:鉬酸微溶于水,可溶于堿液和氨水。

    回答下列問題:

    (1)鉬精礦焙燒時,每有1 mol MoS2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ? ? ? ? ? ? ?。

    (2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是

    ,請你提出一種實(shí)驗(yàn)室除去該尾氣的方法

    (3)操作2的名稱為 ? ? ? ? ? ? ?。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是 ? ? ? ? ? ? ?。

    (4)操作1中,加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后,堿浸液中c(MoO42-)=0.80 mol·L-1,c(SO42-)=0.04 mol·L-1,在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,SO42-的去除率是 ? ? ? ? ? ? ?。

    [Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMnO4)=4.0×10-8,溶液體積變化可忽略不計]

    (5)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)。

    ①x= ? ? ? ? ? ? ?。

    ②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3的反應(yīng),生成MoO2和SO2,若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子,則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量分別為 ? ? ? ? ? ? 、 ? ? ? ? ? ? 。

    【備考策略】①做好由物質(zhì)觀到元素觀的轉(zhuǎn)變,用思想方法統(tǒng)領(lǐng)常見物質(zhì)性質(zhì)的復(fù)習(xí)。②突出概念原理知識(如物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng))對元素化合物知識復(fù)習(xí)的指導(dǎo)作用。③從化學(xué)反應(yīng)原理和規(guī)律上認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。④按“知識點(diǎn)→知識主線→知識網(wǎng)”的方式來建構(gòu)知識體系。⑤將物質(zhì)性質(zhì)的復(fù)習(xí)與實(shí)際生產(chǎn)、生活現(xiàn)象和社會問題聯(lián)系起來。⑥注意增強(qiáng)創(chuàng)新意識和能力,運(yùn)用化學(xué)思想方法分析陌生問題。近年來,高考常考查新情境下化學(xué)方程式的書寫,這就需要考生具有類推遷移能力。

    工藝流程的核心路徑是“原料→反應(yīng)→產(chǎn)品”,每個框圖流程的關(guān)鍵問題是“物質(zhì)→反應(yīng)→工藝”。物質(zhì)分為進(jìn)料(反應(yīng)物)、出料(生成物),物質(zhì)決定了反應(yīng)類型(氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)),反應(yīng)可細(xì)分為主反應(yīng)(與產(chǎn)品有關(guān))和副反應(yīng)(與雜質(zhì)有關(guān)),工藝分為試劑(試劑選擇)和操作(除雜分離操作和工藝條件控制)??傊诠に嚵鞒填}復(fù)習(xí)我們要以物質(zhì)進(jìn)出為線索,以反應(yīng)類型甄別為核心,以工藝操作為重點(diǎn),以產(chǎn)品獲取為目標(biāo),從而理解工藝技術(shù),讀懂流程框圖。

    答題程序一般分四步:流程圖可能會呈現(xiàn)超過教材范圍的知識,不必推出每一種物質(zhì),只需問什么推什么,此謂“粗讀題干,理解圖示”;“攜帶問題,精讀信息”是指帶著問題研讀信息,讀主干句抓關(guān)鍵詞,讀流程圖抓物質(zhì)流向,讀實(shí)驗(yàn)操作抓濾渣、濾液成分判斷等;“跳躍難題,規(guī)范答題”是指答題應(yīng)注意前后問題的“相關(guān)性”,若沒有關(guān)聯(lián)可以跳過難題,答說理題時要注意表述精準(zhǔn)、答題規(guī)范;“明確目的,靈活答題”是指答題要明確工藝流程中的原料、反應(yīng)、操作都指向“多快好省”地獲取產(chǎn)品,這個目的隱含于流程圖中,暗示答題的思路。

    反應(yīng)原理題的復(fù)習(xí)策略——提高對圖表、圖像信息的處理、分析和運(yùn)用能力

    近年閱卷中可看出考生對反應(yīng)原理理解不到位,計算能力、分析問題、解答問題的能力欠缺,主要表現(xiàn)在將化學(xué)式寫錯,不會分析圖像及圖表,計算錯誤等。

    【典例3】(1)汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康,可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器,將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

    已知:①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ?ΔH=-112.3kJ·mol-1

    ②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ?ΔH2=-234kJ·mol-1

    ③N2(g)+O2(g)=2NO(g) ?ΔH3=+179.5 kJ·mol-1

    請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式

    。

    (2)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH= -759.8kJ·mol-1,反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如圖3。

    圖3 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 圖4

    ①b點(diǎn)時,平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近 ? ? ? ? ? ;

    ②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)?? ? ? ? ? ? ?;a、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?? ? ? ? ? ? ?。

    ③若n(CO)/n(NO)=0.8,反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2的體積分?jǐn)?shù)為20%,則CO的轉(zhuǎn)化率為 ? ? ? ? ? ? ?。

    (3)若將NO2與O2通入甲中(設(shè)計成如圖4所示裝置),D電極上有紅色物質(zhì)析出,則A電極處通入的氣體為

    (填化學(xué)式);A電極的電極反應(yīng)式為 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?;一段時間后,若乙中需加0.2 mol ?Cu(OH)2使溶液復(fù)原,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ? ? ? ? ? ? ?。

    (4)已知:25 ℃時,H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5,則25 ℃時,0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?? ? ? ? ? ? ?,若向該溶液中加入一定量NaOH固體,使c(HC2O4-)=c(C2O42-),則此時溶液呈 ? ? ? ? ? ? ?(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

    【備考策略】①以常見無機(jī)物及其應(yīng)用為載體,進(jìn)行概念和原理知識的復(fù)習(xí),突出概念和原理知識的指導(dǎo)作用。②做好知識融合。③用化學(xué)思想方法貫穿對概念、原理的復(fù)習(xí)。④在復(fù)習(xí)好課本內(nèi)容的基礎(chǔ)上,要有的放矢地進(jìn)行化學(xué)素養(yǎng)訓(xùn)練,進(jìn)行模塊間的大綜合練習(xí),充分挖掘教材。在復(fù)習(xí)化學(xué)平衡這部分內(nèi)容時,要多歸納、積累一些小規(guī)律。有了這些小規(guī)律,在考試時,就能把復(fù)雜問題簡單化。

    物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)策略

    1.挖掘教材,不留死角。高考命題以考試大綱為依據(jù),以教材為載體,要提高試題的得分率,首先要挖掘教材邊角知識。2019年備考中要全面梳理教材邊角知識、輔助欄目等,特別關(guān)注往年高考未考過的教材知識。

    2.多用比較,辨析概念。在復(fù)習(xí)時將易混的相似概念進(jìn)行比較,例如,第一電離能和電負(fù)性遞變規(guī)律;電子云伸展方向和電子運(yùn)動狀態(tài);分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵,極性分子和極性鍵,通過比較可以加深理解,并抓住概念的外延和內(nèi)涵。

    3.適當(dāng)拓展,提升能力。在備考中,對教材進(jìn)行適當(dāng)挖掘、拓展是必要的。高考是選拔人才的,必須要有區(qū)分度。從近幾年高考命題看,高考命題者將大學(xué)教材中的部分相關(guān)概念引入高考,考查考生接受、同化、加工信息的能力,如晶胞中原子坐標(biāo)、親和能等均源于大學(xué)教材,平時做題應(yīng)注意積累這些不熟悉的概念。

    有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)策略

    1.抓“比較”。在比較中加深理解。例如,比較醇、酚的官能團(tuán)和結(jié)構(gòu)特點(diǎn),比較有機(jī)反應(yīng)類型,如縮聚反應(yīng)和加聚反應(yīng)、加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)等的比較。

    2.抓“主線”。有機(jī)推斷和合成路線主要是烴、鹵代烴、醇、醛、酸、酯之間的轉(zhuǎn)化及官能團(tuán)的遷移,需要聯(lián)系官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化及條件、反應(yīng)類型等。

    3.抓“方法”。有機(jī)物的同分異構(gòu)體是高考必考點(diǎn),也是難點(diǎn)。書寫同分異構(gòu)體時,應(yīng)注重多種方法的綜合應(yīng)用。

    4.抓“重點(diǎn)”。有機(jī)化學(xué)試題的重要考點(diǎn)基本固定,如官能團(tuán)名稱,結(jié)構(gòu)式、鍵線式與分子式的轉(zhuǎn)化,簡單有機(jī)物的系統(tǒng)命名,推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式和書寫有機(jī)化學(xué)方程式,有機(jī)物結(jié)構(gòu)與反應(yīng)類型,有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷和有機(jī)合成路線的設(shè)計,等等。在復(fù)習(xí)過程中,圍繞“重點(diǎn)”進(jìn)行選題、破題。

    5.抓“難點(diǎn)”。有機(jī)試題的難點(diǎn)主要是挖掘隱含在有機(jī)合成流程圖中的“新信息”,一般可以采用觀察、比較、分析的方法判斷“新反應(yīng)”原理,從化學(xué)鍵斷裂和形成角度判斷涉及的有機(jī)反應(yīng)類型。

    6.抓“錯題”。在復(fù)習(xí)中,學(xué)會積累錯題,建立錯題檔案。將每次考試的有機(jī)試題的“失分點(diǎn)”收集起來,分類處理,可以按知識錯誤、方法錯誤、書寫錯誤、審題錯誤等類型歸納,每周“溫故知新”一次。如果保證同類錯誤不重犯,高考必定成功。

    全力備戰(zhàn)2019年高考,只要用心,成功一定屬于你。山川題海,隔著的是夢想,為夢努力,拼盡全力!2019年高考成功等著你……

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