化學平衡原理在高中化學學習中的運用

饒一凡 浙江省溫州中學

一、化學平衡原理的判定方式

對于化學平衡反應進行判定時，可以根據(jù)化學的反應中的顏色變化、壓強和圖像等作為判定的依據(jù)。當化學平衡反應中生成物和反應物都具有一定顏色的情況下，則可以觀察化學平衡反應中混合物具有的顏色來對化學反應中的平衡性進行判定。即當反應物的顏色深度達到一定深度后不再發(fā)生改變時，則可以判定該化學反應此時平衡。根據(jù)顏色來對化學平衡反應進行判定的方法能夠有效的提高解題速度。

日常大量地練習該類習題則有利于掌握較為常見的化學反應中各個物質(zhì)的顏色。在具有氣體參與的可逆反應中應用壓強對化學平衡反應進行判定。具體可以在一定容量的容器中放置化學反應物，并根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定反應過程中混合氣體總質(zhì)量不會發(fā)生變化，這樣能檢測容器中氣體體系即可以對其中混合氣體的壓強是否發(fā)生變化進行判斷，當容器中氣體體積沒有發(fā)生任何變化的時，則表明該化學反應為平衡狀態(tài)。在化學考試中圖像問題一般會作為化學知識考察形式而出現(xiàn)，用來檢驗學生對圖像橫縱坐標所具有的含義及圖像中特殊意義位置的掌握程度，因此，學生在日?；瘜W學習中，提升圖像解讀能力可以提高對可逆反應是否處于平衡狀態(tài)的判定能力。另外，還可以運用直接判斷法來對化學反應是否達到平衡進行判斷。具體需要根據(jù)平衡原理概述，判斷化學反應式中物質(zhì)深度或是化學鍵斷裂的變化情況，如在CaCO+2HCl=CaCl2+CO+H2O這個化學反應式當中，如果式子兩邊的CaCl2和HCl的濃度都沒有發(fā)生變化的情況下，那就可以說明CaCO+2HCl=CaCl2+CO+H2O這個化學反應達到了平衡。

二、化學平衡原理在高中化學學習中的運用分析

(一)巧用化學概念

化學平衡原量以可逆反應作為其遵循的原則，即在正反應的物質(zhì)和逆反應的物質(zhì)在總的物質(zhì)量之比與化學方程式的化學計量數(shù)之比相等，那么即符合化學平衡原理的要求，即當正=逆時，化學反應一定能夠達到化學平衡，反之當化學反應達到化學平衡，那么就一定存在正=逆。

(二)巧用其他條件

(1)有氣體參與的化學平衡反應的運用。在高中化學學習中，在化學反應中，如果反應物和生成物都為氣體的情況下，而且反應前后氣體的分子數(shù)目發(fā)生改變，這種情況下則需要運用質(zhì)量守恒定理，即M=m/n來進行解答，其中已知M不變的話就說明該反應達到平衡狀態(tài)。比例在N2+3H2=2NH3化學反應過程中，平均摩爾質(zhì)量M保持不變，因此該反應達到平衡狀態(tài)。但在化學平衡反應中當有氣體參與時，還會存在個例，即反應前后氣體分子數(shù)保持不變，M也保持不變，這種情況下則無法說明該化學反應達到平衡狀態(tài)。因此，在化學平衡原理運用時需要掌握具體的條件。

(2)有液體或固體參與的化學平衡反應的運用。對有液體或是固體物質(zhì)存在的化學反應，具體反應中氣體體積無論是相等還是不等，反應中平均摩爾質(zhì)量M一定保持不變，則可以確定該反應達到化學平衡狀態(tài)。

(3)在密閉空間里進行的化學平衡反應的運用。當化學反應在密閉空間里進行時，其壓強、濃度和速率通常會發(fā)生變化，反應過程中其中任何一個發(fā)生變化，則反應無法達到平衡狀態(tài)。在實際化學反應是否達到平衡狀態(tài)的理解中，一定要根據(jù)條件變化來進行確定。

(4)合理利用化學平衡常數(shù)解題。在實際化學學習中，學生學生還要通過利用化學平衡常數(shù)來進行解題，即根據(jù)化學平衡常數(shù)大小來正確判斷可逆反應程度，這其中當化學平衡常數(shù)變大情況下，則反應會朝著正方向進行，相反，該反應會向著逆方向進行。

在高中化學學習中，化學平衡原理是化學的重點內(nèi)容。學生要對平衡在化學反應中的意義進行深刻了解，這樣在實際做題時才能靈活運用化學平衡原理，進一步提高化學學習能力，才能在解題時更得心應手，取得良好的學習成果。