高中化學中對化學平衡原理的巧用研究

孫志明

摘 要：高中化學在初中化學的基礎(chǔ)上增添了新的知識，同時也增加了學習難度。化學平衡知識是高中化學中的核心內(nèi)容，高考化學的題型基本上是以它作為基礎(chǔ)的。高中生要將化學平衡理論學懂，做題時才會得心應手。平衡理論的核心內(nèi)容是等效平衡，這也是學習的難點。高中生學習化學應該要有針對性，以這種方式去學習會有事半功倍的效果，如此才會對化學平衡原理的內(nèi)容有深刻的理解。

關(guān)鍵詞：高中化學；化學平衡的判斷；方法與技巧

化學平衡理論又可以稱其為“勒夏特列”理論。是指在肉眼可見的條件下進行的可逆反應，當正向速率與逆向速率相等時，反應進行到最大程度，即該反應到了平衡狀態(tài)。然而當理論應用在題目中時，很多同學就會產(chǎn)生很多疑問。為了提高高中生學習化學的興趣，作者依靠多年的指導經(jīng)驗，總結(jié)了很多如何高效學習化學平衡理論的方法，目的是為了提高學生解決化學問題的能力。

一、判定化學反應進程的方法

在高中學習中過程中，我們了解到一個可逆反應進行到最大程度的終點是正向速率恒等于逆向速率。高考化學很多題型是以這個作為根基的。判定一個可逆反應進行到最大程度還可以從其他方面去思考，比如：化學鍵的生成速率與斷裂速率、密閉條件下壓強的變化、混合物溶度的變化等。在化學實驗室里制取H2實驗中，Hcl+Fe=H2+FeCl2當溶液中FeCl2的溶度保持不變時，則反應達到平衡。思考問題時，應該要考慮全面，每種情況都要認真分析。切不可照搬思路，這樣的學習其實是在做無用功。

二、從其他方面去思考可逆反應是否進行到最大程度

有些化學反應會產(chǎn)生很明顯的現(xiàn)象，如顏色的變化、氣泡產(chǎn)生的快慢等。在一個化學反應達到平衡時，這些物理現(xiàn)象就會達到一個穩(wěn)定不變的狀態(tài)，這就是判斷一個化學反應達到平衡的依據(jù)。

1.比如MnO2+4HCl（濃）-MnCl2+Cl2+2H2O，最明顯的現(xiàn)象是有黃綠色氣體Cl2產(chǎn)生。當氣體顏色不再發(fā)生變化時，則可以確定這個化學反應進行到了最大程度。教師要經(jīng)常給學生講解類似的問題，學生在看到此類問題時能夠快速的解決。同理，3Cu+8HNO3（?。?=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的化學反應中，可以知道有有色氣體產(chǎn)生，則可以通過觀察產(chǎn)生的氣體顏色變化去確定該反應是否達到化學平衡。教師應該要給學生找到類似的題目，經(jīng)過大量的練習之后，學生解決此類題目肯定會得心應手。

2.在恒定容量的容器中，當反應物中的氣體總壓強保持不變時，則可以確定該可逆反應進行到最大程度。比如4NH3+5O2=4NO+6H2O，該反應在加熱的反應條件下發(fā)生，在密閉容器中，當氣體的總壓強保持不變時，則可以確定這個可逆反應進行到了最大程度。用其他的方法也可以判斷，比如：當氣體的總質(zhì)量保持不變，即正向速率等于逆向速率，此時氣體的總物質(zhì)的量保持不變，等同于氣體的總壓強保持不變，說明可逆反應進行到最大程度。

3.從參加化學反應混合氣體的平均分子質(zhì)量去判斷，當某化學反應的混合氣體的平均分子質(zhì)量保持不變時，則說明可逆反應進行到最大程度。再以4NH3+5O2=4NO+6H2O為例，當時該反應的混合氣體的平均分子質(zhì)量保持不變時，則可以確定這個可逆反應進行到最大程度。教師應該要從學生的角度去出題，盡量讓學生有自己的思考，這樣才會最大化的激發(fā)學生的潛能，從而提高學習效率

4.化學平衡經(jīng)常以圖像的形式出題，很多學生會覺得問題很抽象而無從下手。這種題型的突破口一般是曲線的拐點、交叉點以及其走向，其次就是要知道圖像的橫縱坐標所表達的含義，然后再結(jié)合所學的知識解答問題。學生要熟悉當一個可逆反應進行到最大程度時，改變外界條件，正、逆反應速率會如何變化，這些是化學平衡圖像題型中的難點。例如，當反應進行到最大程度時加入催化劑會導致正向速率、逆向速率發(fā)生變化，但化學平衡并不因此而發(fā)生改變。一定條件下，改變溫度或壓強，正向速率、逆向速率同樣也會改變，反應的進程也會隨之發(fā)生變化。圖像問題經(jīng)常要考慮到曲線斜率的變化，斜率增大時說明反應正向進行，斜率減小時說明反應逆向進行，斜率為零間接地說明可逆反應進行到最大程度。

5.從溫度的變化去判斷可逆反應是否進行到最大程度。只要是發(fā)生了化學反應，就一定有放熱和吸熱的過程。在絕熱的容器內(nèi)，當化學反應的溫度保持不變時，則說明該可逆反應進行到最大程度。例如鋁熱放應，這是放熱很明顯的反應，當絕熱容器內(nèi)溫度保持不變時，說明反應進行到最大程度。

三、化學平衡理論的總結(jié)

化學平衡原理需要經(jīng)過大量的題目訓練才能有很好的理解，學生應該要有持之以恒的決心去學習化學平衡原理。要想學好化學就要知道如何總結(jié)知識，整理學習資料，養(yǎng)成好的學習習慣。例如，總結(jié)以下知識加深記憶。

1.逆。化學平衡是正向速率和逆向速率相同時的狀態(tài)，即反應物與生成物產(chǎn)生量存在一個比例關(guān)系，反應物和生成物是不可能被消耗完的。

2.恒。在可逆反應中，各物質(zhì)的量時恒定不變的。

3.定?；瘜W反應達到平衡時，各物質(zhì)的量是成一個比例并保持不變，各物質(zhì)的保持不變，整個反應體系處于一個動態(tài)平衡狀態(tài)。

四、結(jié)束語

化學平衡原理是高中化學的學習重點，要深刻了解平衡在反應中意義，做題時才能得心應手。高中生要有持之以恒的決心去學習化學，不能認為化學難學就放棄?？偨Y(jié)好學習方法，整理好學習資料，才能學好化學平衡原理。

參考文獻

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