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    二氧化碳制備中對(duì)鹽酸揮發(fā)性的監(jiān)測(cè)

    2018-10-10 09:20:00盛儉發(fā)徐泓鄭軍
    化學(xué)教學(xué) 2018年8期
    關(guān)鍵詞:數(shù)字化實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究

    盛儉發(fā) 徐泓 鄭軍

    摘要: 利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn),將大理石與不同濃度鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入蒸餾水和飽和石灰水中。氣體通入蒸餾水中,揮發(fā)出來的氯化氫在蒸餾水中的濃度通過氯離子傳感器檢測(cè);氣體通入飽和石灰水中,通過氯離子與pH傳感器檢測(cè)其氯離子濃度和pH變化;待氯離子濃度值基本保持不變時(shí),再滴入幾滴濃硝酸。計(jì)算機(jī)曲線表征表明,生成的碳酸鈣對(duì)揮發(fā)出來的氯化氫溶解在溶液中的氯離子有吸附作用。

    關(guān)鍵詞: 數(shù)字化實(shí)驗(yàn); 二氧化碳制備; 鹽酸揮發(fā)性監(jiān)測(cè); 實(shí)驗(yàn)探究

    文章編號(hào): 10056629(2018)8006603 中圖分類號(hào): G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼: B

    1 問題的提出

    以“培養(yǎng)學(xué)生學(xué)科核心素養(yǎng)”為標(biāo)志的課程改革強(qiáng)調(diào)通過課程學(xué)習(xí)形成學(xué)生的關(guān)鍵能力和必備品格。在人教版九年級(jí)《化學(xué)》上冊(cè)第六單元“碳和碳的氧化物”,實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2“二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)”中提到稀鹽酸(1∶2)。本文對(duì)于不同濃度鹽酸揮發(fā)性的程度問題,以及產(chǎn)生的氣體通入飽和石灰水中生成的碳酸鈣對(duì)氯離子的影響提出實(shí)驗(yàn)探究,從而對(duì)化學(xué)反應(yīng)中微觀粒子的變化有更深入的認(rèn)識(shí);運(yùn)用氯離子和pH傳感器檢測(cè),圖像直觀、生動(dòng),解決了實(shí)驗(yàn)中關(guān)于不同濃度鹽酸揮發(fā)性大小及生成的碳酸鈣對(duì)氯離子產(chǎn)生怎樣影響的問題。

    2 實(shí)驗(yàn)部分

    2.1 實(shí)驗(yàn)儀器和藥品

    實(shí)驗(yàn)儀器: 計(jì)算機(jī)、Vernier Lab Quest 2數(shù)據(jù)采集器、氯離子傳感器、pH傳感器、250mL燒杯、具支錐形瓶、分液漏斗、鐵架臺(tái)等

    藥品: 大理石、濃鹽酸、蒸餾水、飽和石灰水、濃硝酸

    2.2 實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)圖

    2.3 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

    室內(nèi)溫度19℃,相對(duì)濕度92%,氣壓101.3kPa。濃鹽酸中HCl含量為36%~38%,因?yàn)樵陂_瓶配制過程中有揮發(fā),按照37%計(jì)算,濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為12molL,按照此濃度配制稀鹽酸。教材中稀鹽酸按照1∶2配制,物質(zhì)的量濃度大約是4molL,再配制各種不同濃度鹽酸進(jìn)行揮發(fā)性比較研究。

    (1) 氯離子傳感器檢測(cè)不同濃度鹽酸與大理石反應(yīng)產(chǎn)生氣體通入蒸餾水中氯離子濃度的變化[1]。

    將氯離子傳感器、數(shù)據(jù)采集器、計(jì)算機(jī)相連;用氯離子傳感器探頭一開始浸沒于75mL蒸餾水中,用logger Pro軟件采集數(shù)據(jù),通過軟件分析并以時(shí)間(t)為橫軸、氯離子濃度為縱軸作圖,在大理石和鹽酸還沒反應(yīng)時(shí)開始采集數(shù)據(jù),隨后打開分液漏斗活塞,讓不同濃度鹽酸與大理石反應(yīng),產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中,觀察圖像的變化。

    (2) 氯離子傳感器、pH傳感器檢測(cè)不同濃度鹽酸與大理石反應(yīng)產(chǎn)生氣體通入飽和石灰水時(shí)氯離子濃度和pH的變化。

    將氯離子傳感器、pH傳感器、數(shù)據(jù)采集器、計(jì)算機(jī)相連;用氯離子傳感器探頭、pH傳感器探頭一開始浸沒于75mL飽和石灰水中,用logger Pro軟件采集數(shù)據(jù),通過軟件分析并以時(shí)間(t)為橫軸、氯離子和pH為縱軸作圖,在大理石和鹽酸還沒反應(yīng)時(shí)開始采集數(shù)據(jù),隨后打開分液漏斗活塞,讓不同濃度鹽酸與大理石反應(yīng),產(chǎn)生的氣體通入飽和石灰水中,觀察圖像的變化。

    (3) 同實(shí)驗(yàn)步驟(2),利用8molL鹽酸制取二氧化碳,產(chǎn)生的氣體通入飽和石灰水中,當(dāng)氯離子濃度不再變化時(shí),加入幾滴濃硝酸,直到難溶物完全溶解,觀察圖像的變化。

    3 結(jié)果與討論

    (1) 氯離子傳感器檢測(cè)不同濃度鹽酸與大理石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水時(shí)氯離子濃度的變化(見圖2)。

    以時(shí)間為橫軸,氯離子濃度為縱軸;分析數(shù)據(jù)得出,在通入氣體大約600秒時(shí),蒸餾水吸收氯離子濃度的數(shù)據(jù)及曲線見表1、圖3。

    從圖2、圖3及表1可知,實(shí)驗(yàn)室二氧化碳制備過程中4molL、 6molL、 8molL鹽酸的揮發(fā)性很小,蒸餾水中氯離子濃度分別是1.1mg/L、 1.4mg/L、 3.7mg/L,幾乎可以忽略;9molL鹽酸有一定的揮發(fā)性,氯離子濃度為19.0mg/L;鹽酸濃度為10molL、 12molL時(shí)揮發(fā)性較大,氯離子濃度分別為59.8mg/L、 209.2mg/L,不能忽略。因此在實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳時(shí),一般用濃度低于等于8molL鹽酸,教材選用4molL鹽酸時(shí)保證了反應(yīng)速率適中和鹽酸揮發(fā)性較小的特點(diǎn)。

    (2) 氯離子傳感器、pH傳感器檢測(cè)不同濃度鹽酸與大理石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入飽和石灰水時(shí)氯離子濃度和pH變化。

    由圖4可知,以時(shí)間為橫軸,氯離子濃度、pH為縱軸,所列的各種濃度的鹽酸剛開始反應(yīng)時(shí),氯離子濃度都升高,但反應(yīng)至pH下降的拐點(diǎn)時(shí),氯離子濃度都下降;對(duì)于4molL、 6molL、 8molL鹽酸隨后反應(yīng)的氯離子濃度基本保持不變,而對(duì)于10molL、 12molL鹽酸來說隨后反應(yīng)的氯離子濃度升高。

    分析數(shù)據(jù)得出,對(duì)于4molL、 6molL、 8molL鹽酸,開始由于鹽酸有一定的揮發(fā)性,氯離子濃度升高,隨后被生成的碳酸鈣吸附,氯離子濃度反而降低,但鹽酸揮發(fā)性畢竟很小,隨后繼續(xù)生成的碳酸鈣基本能把揮發(fā)出來的氯離子吸附,所以氯離子濃度基本保持不變。

    對(duì)于10molL、 12molL鹽酸來說,為什么不像4molL、 6molL、 8molL鹽酸那樣后來氯離子濃度基本保持不變,而是進(jìn)一步升高呢?因?yàn)榇藭r(shí)的鹽酸揮發(fā)性較大,生成的碳酸鈣與揮發(fā)出來的氯化氫發(fā)生了反應(yīng),碳酸鈣溶解,氯離子被釋放,所以氯離子濃度進(jìn)一步升高。然而不管是哪種濃度的鹽酸,對(duì)最終的pH影響都不是很大。為說明氯離子被生成的碳酸鈣吸附,用實(shí)驗(yàn)(3)即可驗(yàn)證。

    (3)同實(shí)驗(yàn)步驟(2),利用8molL鹽酸制備二氧化碳,產(chǎn)生的氣體通入飽和石灰水中,當(dāng)氯離子濃度不再變化時(shí),滴入幾滴濃硝酸,直到難溶物完全消失,觀察圖像的變化(見圖5)。

    由圖5可知,利用8mol/L鹽酸與大理石制備的氣體通入到飽和石灰水中,當(dāng)氯離子濃度穩(wěn)定在21.2mg/L時(shí),滴入幾滴濃硝酸,硝酸和碳酸鈣反應(yīng),碳酸鈣溶解;最后氯離子濃度穩(wěn)定在58.7mg/L,大于21.2mg/L。說明被碳酸鈣吸附的氯離子釋放出來了,即驗(yàn)證了生成的碳酸鈣對(duì)氯離子有吸附作用。

    4 結(jié)語

    鹽酸濃度低于8mol/L時(shí),傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)很難檢測(cè)到其揮發(fā)性程度問題,通過氯離子濃度及pH傳感器的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)“實(shí)時(shí)監(jiān)控”全過程,將不同濃度鹽酸的揮發(fā)性直觀、生動(dòng)地呈現(xiàn)在學(xué)生面前,實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)出碳酸鈣對(duì)氯離子的吸附作用是傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)無法完成和感知到的,讓學(xué)生對(duì)微觀粒子作用有了更深入的認(rèn)識(shí),有利于對(duì)學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的培養(yǎng)[2]。數(shù)字化實(shí)驗(yàn)對(duì)化學(xué)四重表征中的微觀表征和曲線表征更是有獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)[3],其在課堂上的運(yùn)用是傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)的重要補(bǔ)充。

    參考文獻(xiàn):

    [1]馬善恒,夏建華,姚如富.運(yùn)用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探究氯水中化學(xué)平衡的存在[J].化學(xué)教學(xué), 2017,(7): 71~73.

    [2]王云生.探索課堂學(xué)習(xí)活動(dòng)設(shè)計(jì)落實(shí)核心素養(yǎng)培養(yǎng)要求[J].化學(xué)教學(xué), 2016,(9): 3~6.

    [3]高妙添.基于“四重表征”與“手持技術(shù)”教學(xué)模式的實(shí)踐研究[J].化學(xué)教育, 2013,(6): 38~41.

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