白貓杯模擬訓(xùn)練（六）

用酵母菌發(fā)酵面團(tuán)時(shí)會(huì)產(chǎn)生酸性物質(zhì)。為了中和發(fā)酵時(shí)產(chǎn)生的酸味，在揉面團(tuán)時(shí)可以預(yù)先加入的物質(zhì)是（ ）。

A. 小蘇打 B. 燒堿 C. 純堿 D. 苛性鉀

京滬高鐵動(dòng)車組車頭上安裝了防彈減速玻璃，這種玻璃是用三層鋼化玻璃制成的。鋼化玻璃的成分是（ ）。

A. 單質(zhì)硅 B. 二氧化硅 C. 硅酸鹽 D. 鋼鐵與玻璃

右圖是木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖。以下關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是（ ）。

A. 右圖實(shí)驗(yàn)裝置正確，反應(yīng)前炭粉與氧化銅粉末要充分混合

B. 木炭還原氧化銅的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以必須要加熱

C. 反應(yīng)后試管內(nèi)固體減少的質(zhì)量等于試管內(nèi)氧化銅中氧元素的質(zhì)量

D. 反應(yīng)結(jié)束時(shí)為防止灼熱的銅遇空氣變黑，應(yīng)先停止加熱，待冷卻后再將導(dǎo)管移出試管

生活中處處有化學(xué)。請(qǐng)按要求填空：體溫計(jì)中金屬元素（Hg）的名稱是______；食用的蔗糖是雙糖，其化學(xué)式為______；白醋中溶質(zhì)的化學(xué)式是______；淀粉是高分子化合物，其通式是______；白酒可用火柴點(diǎn)燃，燃燒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ______；如果用CnH2n+2來表示石蠟的化學(xué)式，請(qǐng)寫出石蠟在空氣中充分燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

（適合初中學(xué)生）

純堿是以小蘇打?yàn)樵现迫〉?。為了測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱取x克純堿樣品，用下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行測定，其中能測得正確數(shù)據(jù)的是（ ）。

A. 將混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重y克

B. 將混合物充分加熱，減重y克

C. 將混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得y克固體

D. 將混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重y克

為了加深對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的認(rèn)識(shí)，某同學(xué)探究了改變外界條件對(duì)水的電離平衡的影響，并得出下列結(jié)論。你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是（ ）。

A. 在蒸餾水中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對(duì)水的電離均有抑制作用，如果此時(shí)增加蒸餾水的量，將會(huì)促進(jìn)水的電離

B. 在蒸餾水中加入鹽，可能會(huì)抑制水的電離，也可能促進(jìn)水的電離

C. 壓強(qiáng)對(duì)水的電離平衡影響較小，升高溫度會(huì)促進(jìn)水的電離

D. pH=4的某電解質(zhì)溶液，其溶質(zhì)可能是酸或者鹽

人體中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、Y、Z。其中X、Y、Z分別是______、______ 、______（寫元素符號(hào)，下同）；其中能量最高的亞層電子云呈球形的元素有______；其中形成化合物種類最多的元素的電子排布式為______；它能形成的最簡單的氣態(tài)氫化物分子為 ______ （填“非極性分子”或“極性分子”），其原因是______ 。氮元素的一種氣態(tài)氫化物肼可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代后形成的。肼燃燒時(shí)的能量變化如右下圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______ 。下列表述中能證明C、N、O非金屬性遞變規(guī)律的是 ______。

a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

b.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度

c.NO2、CO2和C3N4中元素的化合價(jià)

d.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（適合高中學(xué)生）

2018年第5期答案

1.C

2.B

3.B

4.CO；12；336

5.B

6.D

7.① 十二烷基苯磺酸鈉；

② 4A沸石；

③ 羧甲基纖維素鈉；

④ 蛋白酶；

⑤ 過硼酸鹽（答案合理即可）

8.（1） 氯元素和碘元素。由于該晶體在常溫下就有升華現(xiàn)象，應(yīng)是分子晶體，所以不可能含有鉀元素。反應(yīng)后的溶液中有Cl-，說明KClO3中氯元素化合價(jià)降低，則I2中碘元素的化合價(jià)一定會(huì)升高。根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，推斷一定含有-1價(jià)的氯元素。

（2）ICl3。設(shè)橙紅色晶體中I元素化合價(jià)為a 價(jià)，0.04mol KClO3還原后得到0.04molCl-并得到0.04×6mol電子。0.04mol I2被氧化后得到碘元素0.08mol并失去0.08×a mol電子。根據(jù)電子守恒可知 a = 3。

（3） 碘晶體。兩種晶體都是分子晶體，分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量成正相關(guān)，因此碘晶體熔沸點(diǎn)更高。