鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)

馬爽

一、教材分析

1.課程標(biāo)準(zhǔn)

【內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)】認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解的因素，能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

【活動(dòng)與探究建議】實(shí)驗(yàn)：測(cè)定不同鹽溶液的PH，說(shuō)明這些鹽溶液呈酸性、中性或堿性的原因。

2.教材內(nèi)容分析

本節(jié)課是人教版高中化學(xué)第二冊(cè)第三章第三節(jié)第一課時(shí)，本節(jié)教材涉及的知識(shí)面較寬、綜合性較強(qiáng)，是前面已學(xué)過(guò)的離子反應(yīng)、電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用，因此，本節(jié)的教學(xué)與前面的教學(xué)有密切的聯(lián)系，學(xué)生對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的理解程度將直接影響本節(jié)的學(xué)習(xí)。在后面的教材編排中，有很多地方也要用到鹽類水解的相關(guān)知識(shí)，比如：明礬的凈水原理以及氫氧化鐵膠體的制備等等。所以本節(jié)教材具有很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義，在教學(xué)中起著承前啟后的作用，是理論教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

學(xué)生分析：學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容前，學(xué)生已經(jīng)對(duì)離子反應(yīng)，強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離，化學(xué)平衡的建立以及水的電離和溶液的酸堿性以及平衡常數(shù)等知識(shí)有了一定的基礎(chǔ)，具備了分析溶液中各種離子水解平衡的能力。

二、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能目標(biāo)：（1）理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解;（2）掌握鹽類水解的規(guī)律，能應(yīng)用鹽類水解規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性;（3）初步掌握鹽類水解的離子方程式的書寫。

過(guò)程與方法目標(biāo)：（1）通過(guò)討論交流，鍛煉學(xué)生演繹推理和歸納推理的能力;（2）讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中掌握從宏觀到微觀的探究方法。

情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理，學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì);體會(huì)表象與內(nèi)在的聯(lián)系，逐步滲透現(xiàn)象與本質(zhì)、一般與特殊等對(duì)立統(tǒng)一觀點(diǎn)的教育。

教學(xué)重點(diǎn)：鹽類的水解的實(shí)質(zhì)和水解的方程式

教學(xué)難點(diǎn)：學(xué)生羅輯思維的培養(yǎng)和訓(xùn)練

教學(xué)媒體：實(shí)驗(yàn)和多媒體

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法，問(wèn)題討論法，總結(jié)歸納法，多媒體輔助法

三、教學(xué)過(guò)程

1.創(chuàng)設(shè)情境

教師活動(dòng)：【化學(xué)小魔術(shù)】 利用碳酸鈉顯堿性遇酚酞變紅的原理設(shè)計(jì)成魔術(shù)。工業(yè)上用氯化銨來(lái)除鐵銹

學(xué)生活動(dòng)：同學(xué)上臺(tái)配合完成魔術(shù)，其余的同學(xué)觀看并揭秘。感受鹽的用途。

設(shè)計(jì)意圖用魔術(shù)引入，迅速地將學(xué)生的注意力引入課堂，并結(jié)合氯化銨除鐵銹的實(shí)例，激發(fā)學(xué)生們的探究欲。

2.實(shí)驗(yàn)探究及

教師活動(dòng)：結(jié)果 歸納 主題一：探究鹽溶液的酸堿性

任務(wù)1：組內(nèi)交流討論，按組成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將所給的六種鹽進(jìn)行分類，并將它們按類別擺放。并猜測(cè)其酸堿性。

任務(wù)2：小組實(shí)驗(yàn)：從每種類型的鹽中選取一種。用pH試紙測(cè)其溶液的PH并在表1中記錄數(shù)據(jù)。根據(jù)結(jié)果進(jìn)行總結(jié)歸納鹽的類型與酸堿性的關(guān)系。

學(xué)生活動(dòng)：組內(nèi)成員討論將鹽進(jìn)行歸類，初步對(duì)鹽按類別進(jìn)行了了解。

閱讀學(xué)案的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，按照要求明確分工，組內(nèi)合作完成實(shí)驗(yàn)，并作好記錄，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。并總結(jié)規(guī)律。初步認(rèn)識(shí)到不同類型的鹽顯不同的酸堿性。

設(shè)計(jì)意圖：沒(méi)有按照常規(guī)先做實(shí)驗(yàn) 探究，而是按照酸+堿=鹽+水這一反應(yīng)，自然的把鹽分為不同類型，再請(qǐng)學(xué)生猜測(cè)各類型的鹽溶液的酸堿性，更激發(fā)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的興趣，使實(shí)驗(yàn)的內(nèi)涵更為豐富。為鹽類水解的概念的建立做準(zhǔn)備。

3.探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因

教師活動(dòng)：【過(guò)渡】同是鹽溶液酸堿性卻不同，這是為什么呢？

主題二：分析鹽溶液呈不同酸堿性的原因

計(jì)分搶答：（1）溶液的酸堿性取決于什么？（2）溶液中H+和OH-從何而來(lái)？（3）純水中的c（H+）和c（OH-）是什么關(guān)系？

任務(wù)3根據(jù)學(xué)案上的問(wèn)題組內(nèi)分析討論，組間交流合作。以CH3COONa為例討論強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性的原因。以Al2（SO4）3為例討論強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性的原因。

任務(wù)4結(jié)合以上分析的過(guò)程歸納得出鹽類的水解的定義。引導(dǎo)學(xué)生歸納出鹽類水解的條件、實(shí)質(zhì)和特點(diǎn)。（1）水解的定義：搶答環(huán)節(jié)討論幾種鹽是否能夠水解;（2）水解的條件;（3）水解的實(shí)質(zhì);（4）水解的特點(diǎn)。

任務(wù)5分組寫出CH3COONa、Al2（SO4）3、Na2CO3水解的離子方程式。教師點(diǎn)評(píng)后給予肯定。

學(xué)生活動(dòng)：回憶以往知識(shí)，積極參與回答問(wèn)題。

根據(jù)學(xué)案提示問(wèn)題組內(nèi)討論，根據(jù)討論結(jié)果組織語(yǔ)言，并推薦一名同學(xué)匯報(bào)結(jié)果。組間互相交流合作逐步探索出本質(zhì)原因。

根據(jù)提出的問(wèn)題逐步理解鹽類水解的發(fā)生條件、實(shí)質(zhì)和特點(diǎn)。

投影學(xué)生書寫的離子方程式，組間進(jìn)行交流評(píng)價(jià)。

設(shè)計(jì)意圖：?jiǎn)栴}的設(shè)置更易于幫助學(xué)生探究 鹽類水解的本質(zhì)。

通過(guò)合作探究培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。培養(yǎng)了學(xué)生的邏輯推理能力。

提高學(xué)生利用交流合作的方式學(xué)習(xí)新知的能力。

通過(guò)討論，自己主動(dòng)獲取知識(shí)，加強(qiáng)了對(duì)鹽類的水解這一過(guò)程的理解。

4.學(xué)以致用

教師活動(dòng)：小組討論，解釋用NH4Cl去除鐵銹的原理。

課后可以查閱資料：弱酸弱堿鹽的水解以及水解后的酸堿性規(guī)律。

學(xué)生活動(dòng)：解釋氯化銨水解的原理。

設(shè)計(jì)意圖：與創(chuàng)設(shè)情境中的內(nèi)容相呼應(yīng)，解決引課中所留下的疑問(wèn)。