巧用“化合價(jià)升降法”配平氧化還原反應(yīng)方程式

彭映麗 衷明華

(韓山師范學(xué)院化學(xué)系，廣東 潮州 521041)

氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法較多，常見(jiàn)的方法有：化合價(jià)升降配平法、電子得失守恒配平法、待定系數(shù)配平法等。筆者在做題中體會(huì)到：只要掌握一般的標(biāo)價(jià)原則，確定好配平方向，靈活運(yùn)用好“化合價(jià)升降法“這一基本方法，便能解決中學(xué)化學(xué)中絕大多數(shù)的氧化還原反應(yīng)方程式的配平問(wèn)題。

一、化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的基本步驟

以C+HNO3(濃)—CO2↑+NO2↑+H2O為例：

1、標(biāo)變價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。(注意：有機(jī)物中的H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，C的化合價(jià)由物質(zhì)的的元素化合價(jià)代數(shù)和為零來(lái)確定。)

C+4HNO3(濃)— CO2↑+4NO2↑+2H2O

6、查守恒：檢查反應(yīng)前后是否滿足質(zhì)量守恒，對(duì)于離子氧化還原反應(yīng)方程式，還要檢查是否滿足電荷守恒，最后將短線改為等號(hào)。

C+4HNO3(濃)= CO2↑+4NO2↑+2H2O

二、常見(jiàn)形式的氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1、一般化學(xué)方程式的配平

可先根據(jù)化合價(jià)升降相等配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

例1，配平化學(xué)方程式：

□Cu2S+□HNO3(稀)=□Cu(NO3)2+□NO↑+□H2SO4+□H2O

[解析]化合價(jià)變化的元素有Cu、S、N，Cu2S為還原劑，HNO3為氧化劑，氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，可正向配平，即以正向變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)為準(zhǔn)來(lái)表示價(jià)態(tài)變化。

在方程式中，Cu、S元素的化合價(jià)都升高，N元素化合價(jià)降低。由上可得，在Cu2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10，進(jìn)而確定氧化產(chǎn)物Cu(NO3)2、H2SO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為6和10；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，配平其它物質(zhì)得(注意：要把未變價(jià)的HNO3加上)：

3Cu2S+22HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O

例2，配平化學(xué)方程式：

□K2Cr2O7+□HCl(濃)=□KCl+□CrCl3+□Cl2↑+□H2O

[解析]化合價(jià)發(fā)生變化的元素有Cr和Cl，但鹽酸中的Cl元素有三個(gè)去向，不易從反應(yīng)物配平，應(yīng)從生成物配平，即逆向配平。

K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

2、缺項(xiàng)方程式的配平

所謂缺項(xiàng)方程式，即某些反應(yīng)物或生成物在方程式中未寫(xiě)出，它們一般為水、酸、堿，這類方程式的配平，不僅要配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，還要寫(xiě)出未知物的化學(xué)式。

配平的方法是：先根據(jù)化合價(jià)升降法配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再通過(guò)比較反應(yīng)物和生成物，觀察增減的原子或原子團(tuán)來(lái)確定未知物，并配平。

例3，配平化學(xué)方程式：

□H2O2+□Cr2(SO4)3+□____=□K2SO4+□K2CrO4+□H2O

化合價(jià)發(fā)生變化的元素有O、Cr，由上可得，在H2O2前配3，根據(jù)質(zhì)量守恒，分別在K2SO4和K2CrO4前配3和2，初步配平得：

3H2O2+Cr2(SO4)3+□____=3K2SO4+2K2CrO4+□H2O

因?yàn)榉匠淌接疫呌蠯+，所以左邊反應(yīng)物中必有K+；而K+在水、酸、堿三類物質(zhì)中只可能是KOH，故所缺物質(zhì)為KOH；再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，即：

3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2O。

3、離子方程式的配平

可先根據(jù)化合價(jià)升降相等配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

例4，配平所給的離子方程式：

□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O

[解析]從化合價(jià)變化可知：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應(yīng)正向配平。

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。