淺談高中化學(xué)中的哲學(xué)思想

杜瑛

摘 要：把哲學(xué)思想滲透在化學(xué)教學(xué)中，既有利于增強(qiáng)學(xué)生的綜合素質(zhì)，更好地理解化學(xué)原理、化學(xué)思想，也能幫助學(xué)生樹立辯證唯物主義世界觀，用發(fā)展的眼光、科學(xué)的方法論和辯證的思維來分析和解決化學(xué)問題，更為全面發(fā)展、終身發(fā)展奠定基礎(chǔ)。本文結(jié)合高中化學(xué)教學(xué)實(shí)際，從理論聯(lián)系實(shí)際、透過現(xiàn)象看本質(zhì)、對(duì)立與統(tǒng)一、內(nèi)因與外因、共性與個(gè)性、量變與質(zhì)變、主要矛盾與次要矛盾7個(gè)方面分析其中的哲學(xué)思想。

關(guān)鍵詞：高中 化學(xué) 哲學(xué)

中圖分類號(hào)：G642 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1672-3791（2018）09（c）-0183-02

《高中化學(xué)新課標(biāo)》中指出要使學(xué)生在知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀三個(gè)方面得到統(tǒng)一和諧的發(fā)展。其中，包括重視化學(xué)與其他學(xué)科之間的聯(lián)系，能綜合運(yùn)用有關(guān)的知識(shí)、技能與方法分析和解決一些化學(xué)問題，樹立辯證唯物主義的世界觀。因此在高中化學(xué)教學(xué)中滲透哲學(xué)思想，讓學(xué)生體會(huì)哲學(xué)與化學(xué)的聯(lián)系，掌握科學(xué)的方法論，對(duì)學(xué)生的全面發(fā)展、終身發(fā)展有著重要的作用[1-3]。下面從7個(gè)方面結(jié)合化學(xué)課程具體闡述。

1 理論與實(shí)踐相結(jié)合

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，它的實(shí)用性很強(qiáng)，因此在學(xué)習(xí)的過程中，我們要把理論與實(shí)踐結(jié)合起來，充分體現(xiàn)化學(xué)與社會(huì)、生活、健康、環(huán)境的密切聯(lián)系，讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)就在身邊，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的使命感。人教版高中化學(xué)教材的編排也體現(xiàn)了這一思想。如非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)，內(nèi)容安排知識(shí)與用途相結(jié)合，二氧化硫與硅酸鹽產(chǎn)品的應(yīng)用及發(fā)展，氯氣的應(yīng)用及可能存在的問題，酸雨的形成，硝酸和氨的作用都和具體物質(zhì)的性質(zhì)有機(jī)融合在一起，能幫助學(xué)生深入理解物質(zhì)的性質(zhì)。

2 透過現(xiàn)象看本質(zhì)

只有看到了事物的本質(zhì)，才能不被表面現(xiàn)象所迷惑，萬變不離其宗。例如化學(xué)學(xué)習(xí)中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，就是透過現(xiàn)象看本質(zhì)。我們通過一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)，理解溶液中離子反應(yīng)的本質(zhì)，自由移動(dòng)的離子結(jié)合成易揮發(fā)、難溶、難電離的物質(zhì)；通過氧化還原反應(yīng)的特征——元素的化合價(jià)發(fā)生改變，揭示其實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，更能夠從原子結(jié)構(gòu)的角度理解化合價(jià)的含義和氧化還原反應(yīng)。

3 對(duì)立與統(tǒng)一

化學(xué)中充滿了矛盾，而這些矛盾既對(duì)立又統(tǒng)一，相愛相殺。物質(zhì)的金屬性與非金屬性、酸性與堿性、氧化性與還原性，正反應(yīng)和逆反應(yīng)，它們都是對(duì)方存在的前提，既不同又有聯(lián)系。例如HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓，有學(xué)生不經(jīng)思考會(huì)誤認(rèn)為這是雙水解，實(shí)際上從酸堿性的角度來認(rèn)識(shí)這個(gè)反應(yīng)，AlO2-奪取HCO3-電離出的氫離子。理解了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，能幫我們分析其他一些同原理的陌生反應(yīng)。而認(rèn)識(shí)事物的兩面性，既能夠幫助我們避免有毒有害物質(zhì)對(duì)環(huán)境、健康等帶來負(fù)面影響，又能夠物盡其用，氯氣是有毒氣體，但是它可以用于自來水消毒。

4 內(nèi)因和外因

外因通過內(nèi)因起作用，這可以幫助我們認(rèn)識(shí)影響事物的本質(zhì)原因和外界因素。比如影響氣體摩爾體積的因素，先要認(rèn)識(shí)到內(nèi)因是氣體分子之間的距離，而溫度和壓強(qiáng)兩個(gè)外界因素是通過影響分子之間的距離來影響氣體摩爾體積，之后理解改變溫度和壓強(qiáng)時(shí)氣體摩爾體積發(fā)生的變化就水到渠成了。影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是物質(zhì)本身的性質(zhì)，所以不同的金屬跟稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣的速率不同，而我們著重研究的是內(nèi)因相同即相同的物質(zhì)在不同的外因，如溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等條件下的反應(yīng)速率的變化。探討影響水解的因素，如同溫同濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液，前者堿性更強(qiáng)，因?yàn)樘妓岣饽芰Ω鼜?qiáng)，“越弱越水解”是內(nèi)因，而碳酸鈉溶液在不同的溫度或不同濃度下堿性也不同，這就是溫度和濃度外因的影響。

5 個(gè)性與共性

共性和個(gè)性是一切事物固有的本性，每個(gè)事物既有共性又有個(gè)性。元素周期律的學(xué)習(xí)最能體現(xiàn)這點(diǎn)，同一族元素化學(xué)性質(zhì)有相似性、遞變規(guī)律，還有特性，例如堿金屬原子由上到下，密度逐漸增大，但鉀卻反常。鹵族元素的單質(zhì)都具有強(qiáng)氧化性，但是只有氟與水反應(yīng)生成氧氣，因?yàn)樗欠墙饘傩宰顝?qiáng)的元素，鹵化銀中只有氟化銀易溶于水無感光性，氫鹵酸中只有氫氟酸是弱酸且電離放熱。同一周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大但I(xiàn)IA和VA族卻反常，從原子的核外電子排布來理解。二氧化硅作為酸性氧化物具有和二氧化碳相似的性質(zhì)，但是也具有和氫氟酸反應(yīng)的特性。

6 量變到質(zhì)變

量變發(fā)展到一定程度時(shí)，進(jìn)而引發(fā)質(zhì)變。例如我們學(xué)習(xí)硫酸，硫酸的濃度比較小的時(shí)候主要體現(xiàn)出酸性，但到達(dá)一定濃度時(shí)，我們通常稱“濃硫酸”，這時(shí)它發(fā)生了“質(zhì)變”，具有了不同于稀硫酸的特性“吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性”等。有些學(xué)生在學(xué)習(xí)的時(shí)候容易把濃硫酸脫離成單獨(dú)的物質(zhì)，沒有注意它和稀硫酸的聯(lián)系，實(shí)際上這里就是反映出濃度對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。在學(xué)習(xí)分散系時(shí)，溶液、膠體、濁液容易被學(xué)生孤立看待，其實(shí)它們性質(zhì)的區(qū)別就是由于分散質(zhì)粒子尺寸逐漸增大起的，往往三個(gè)體系會(huì)混雜在一起，比如用激光筆照射泥水也會(huì)觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，這里就是粒子尺寸大小的量變引起的質(zhì)變。某些反應(yīng)因?yàn)榉磻?yīng)物的用量不同也會(huì)有不同的產(chǎn)物，比如往氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察到白色沉淀逐漸增加，隨后又慢慢減少直至全部溶解。人體需要Cu2+這種微量元素，但卻不是越多越好。把握好量，才能把握準(zhǔn)質(zhì)。

7 主要矛盾與次要矛盾

矛盾是普遍存在的，在分析問題時(shí)，我們要找出那個(gè)占主要地位的，起主導(dǎo)作用的主要矛盾。這在水溶液的離子平衡中得到充分的體現(xiàn)，水溶液中存在多個(gè)平衡，它們之間相互影響，例如判斷碳酸氫鈉溶液的酸堿性，同時(shí)存在碳酸氫根的水解平衡和電離平衡，水解強(qiáng)于電離，所以溶液顯堿性。相同濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，因?yàn)槿芤猴@酸性，所以醋酸的電離占主導(dǎo)，c（CH3COOH）小于c（CH3COO-）。再比如，工業(yè)上合成氨反應(yīng)條件的選擇，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快且轉(zhuǎn)化率越高，但是與之矛盾的是成本、材料、設(shè)備等都有限制，結(jié)合這兩方面選擇一個(gè)合適的平衡點(diǎn)，20～50MPa。溫度升高有利于加快反應(yīng)速率但是卻會(huì)降低平衡混合物中氨氣的含量，催化劑鐵觸媒在500℃活性最大，結(jié)合這3點(diǎn)選擇了工業(yè)生產(chǎn)溫度為500℃。

化學(xué)是發(fā)展的，我們也要學(xué)會(huì)發(fā)展，例如，初中只學(xué)習(xí)了四大基本反應(yīng)類型，到了高中我們發(fā)現(xiàn)這已經(jīng)不能滿足我們的需要，我們又學(xué)習(xí)了以是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移為依據(jù)來分類的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。初中學(xué)習(xí)的燃燒現(xiàn)象大都在空氣或氧氣中進(jìn)行，高中又有了新發(fā)展，鎂在二氧化碳中燃燒，氫氣和金屬在氯氣中也能燃燒。初中我們以為反應(yīng)都可以進(jìn)行到底，高中我們卻從可逆反應(yīng)和反應(yīng)極限的角度來更深入地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。高中電解池原理中，我們只是簡(jiǎn)單地排出了陰、陽離子的放電順序，大學(xué)里將會(huì)從電極電勢(shì)來計(jì)算比較離子的放電順序。高中我們學(xué)習(xí)了Kc，大學(xué)將會(huì)更詳細(xì)地學(xué)習(xí)其它各類平衡常數(shù)。高中借助理想氣體的狀態(tài)方程學(xué)習(xí)阿伏伽德羅定律，大學(xué)會(huì)結(jié)合實(shí)際氣體對(duì)這個(gè)公式進(jìn)行修正。為了更好地適應(yīng)將來的學(xué)習(xí)和工作，我們要幫助學(xué)生在學(xué)習(xí)中體會(huì)哲學(xué)思想，樹立辯證唯物主義的世界觀，用發(fā)展的眼光看問題，用辯證思維思考問題，用科學(xué)的方法論分析問題，為學(xué)生的全面發(fā)展、終身發(fā)展奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

參考文獻(xiàn)

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