基于TPACK框架下的電解質(zhì)概念教學(xué)研究

尤蕾蕾

摘要： 通過(guò)構(gòu)建教學(xué)模型，探查學(xué)生電解質(zhì)概念認(rèn)知情況，進(jìn)行基于TPACK框架下電解質(zhì)概念的教學(xué)研究。以“離子反應(yīng)”一課的實(shí)踐為例，證明TPACK教學(xué)框架能幫助課堂有效地利用各種信息技術(shù)和數(shù)字化手段，讓概念教學(xué)更加生動(dòng)、高效。

關(guān)鍵詞： TPACK框架; 電解質(zhì)概念; 離子反應(yīng); 化學(xué)教學(xué)

文章編號(hào)： 10056629（2018）12004506中圖分類號(hào)： G633.8文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼： B

隨著信息技術(shù)與課程整合的理念不斷深入[1～3]，DIS數(shù)字實(shí)驗(yàn)技術(shù)、手寫平板無(wú)線投影、微視頻等數(shù)字化手段在課堂上的使用讓教學(xué)越發(fā)多元。將信息技術(shù)與課堂教學(xué)緊密結(jié)合來(lái)有效提高課堂效率才是關(guān)鍵所在。Mishra和Koehler于2006年提出的TPACK（Technological Pedagogical and Content Knowledge）理論框架為信息化技術(shù)整合課堂教學(xué)提供了理論指導(dǎo)。

1?TPACK知識(shí)框架

TPACK指將信息技術(shù)整合于課堂教學(xué)的知識(shí)綜合體。它植根于三個(gè)核心成分，即技術(shù)知識(shí)（Technological Knowledge， TK）、教學(xué)法知識(shí)（Pedagogical Knowledge， PK）、學(xué)科知識(shí)（Content Knowledge， CK）。同時(shí)，它們交叉融合形成TPACK的另外四個(gè)衍生成分，即PCK、 TPK、 TCK與TPACK（見(jiàn)圖1）。TPACK是將原有PCK知識(shí)（學(xué)科教學(xué)法知識(shí)）與信息化技術(shù)進(jìn)行交叉融合。TPACK從學(xué)科知識(shí)、技術(shù)知識(shí)和教學(xué)法知識(shí)三者之間動(dòng)態(tài)整合來(lái)分析教師在教學(xué)過(guò)程中利用技術(shù)進(jìn)行教學(xué)的知識(shí)[4， 5]。

2?ICTTPACK模型

ICTTPACK由TPACK理論發(fā)展而來(lái)，立足于學(xué)生主體，加入了學(xué)習(xí)者知識(shí)（Knowledge of Learners）和情境知識(shí)（Knowledge of Context），其中包含教室環(huán)境、學(xué)習(xí)者的認(rèn)知能力、教學(xué)目標(biāo)等。ICTTPACK模型由ICT （Information and Communication Technologies）、教學(xué)法（Pedagogy）、內(nèi)容（Content）、學(xué)習(xí)者（Learners）、境脈（Context）五個(gè)元素復(fù)合而成[6～9]。結(jié)合ICTTPACK模型中的技術(shù)映射，本研究提出了TPACK框架下化學(xué)教學(xué)的研究模型（見(jiàn)圖2）。

以TPACK框架為理論基礎(chǔ)，設(shè)計(jì)者需要了解學(xué)習(xí)對(duì)象的認(rèn)知能力和水平，分析學(xué)習(xí)者的學(xué)習(xí)困難，掌握學(xué)習(xí)者的學(xué)習(xí)需求，并利用技術(shù)整合設(shè)計(jì)有利于學(xué)習(xí)者學(xué)習(xí)教學(xué)內(nèi)容的方式，從而加強(qiáng)學(xué)習(xí)者對(duì)知識(shí)內(nèi)容的理解，促進(jìn)學(xué)習(xí)者整體發(fā)展。本模型共包含分析、整合、實(shí)施評(píng)價(jià)三個(gè)階段。

分析階段要從學(xué)生認(rèn)知和化學(xué)知識(shí)兩個(gè)角度對(duì)教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行分析梳理，通過(guò)探查學(xué)生相關(guān)概念和認(rèn)知水平，并根據(jù)已有化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析，提煉出相關(guān)主題并設(shè)計(jì)出相應(yīng)知識(shí)點(diǎn)。

整合階段是教學(xué)設(shè)計(jì)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。根據(jù)上述已分析的學(xué)生認(rèn)知，教師進(jìn)行CK、 PK和TK分析后，進(jìn)行整合去解決教學(xué)難點(diǎn)。在整合階段，TPACK框架中的單一元素都會(huì)發(fā)生相對(duì)性的變化，需要根據(jù)前階段分析結(jié)果進(jìn)行TCK、 TPK分析后，進(jìn)一步分析解決教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)的最佳技術(shù)方案，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科知識(shí)的有效呈現(xiàn)，形成針對(duì)學(xué)生問(wèn)題情境的解決方案，最終整合成TPACK框架體系。

實(shí)施評(píng)價(jià)階段是一個(gè)完整的教學(xué)設(shè)計(jì)必不可少的環(huán)節(jié)，它的主要作用在于根據(jù)教學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)施情況對(duì)分析階段、整合階段進(jìn)行反饋，從而為教師提供調(diào)整教學(xué)的可靠依據(jù)?；赥PACK框架下的教學(xué)模型需要通過(guò)學(xué)生成績(jī)分析進(jìn)行反饋評(píng)價(jià)。

3?基于TPACK框架下的電解質(zhì)概念教學(xué)重構(gòu)

選擇電解質(zhì)概念教學(xué)進(jìn)行基于TPACK框架下的教學(xué)研究。電解質(zhì)相關(guān)概念涉及元素化合物的分類、元素守恒、化學(xué)平衡、電化學(xué)基礎(chǔ)、離子方程式、溶液酸堿性、化學(xué)計(jì)算等方面。重構(gòu)TPACK框架下的電解質(zhì)概念首先需要探查學(xué)生認(rèn)知，通過(guò)對(duì)學(xué)生“電解質(zhì)概念”的相異構(gòu)想的探查了解學(xué)生對(duì)“電解質(zhì)概念”的理解情況。

3.1?探查學(xué)生電解質(zhì)概念認(rèn)知情況

本研究選擇上海市某中學(xué)高一年級(jí)6個(gè)班級(jí)共169名學(xué)生作為研究對(duì)象，實(shí)施時(shí)間在下半學(xué)期期末，學(xué)生已經(jīng)正式學(xué)習(xí)了電解質(zhì)相關(guān)概念。利用測(cè)試卷來(lái)探查學(xué)生電解質(zhì)概念相異構(gòu)想的基本情況，根據(jù)測(cè)試結(jié)果利用訪談來(lái)對(duì)學(xué)生電解質(zhì)的認(rèn)知水平作進(jìn)一步分析。

結(jié)果表明，學(xué)生錯(cuò)誤概念主要集中于溶液的導(dǎo)電性、導(dǎo)電的微粒、電離平衡和溶解中電解質(zhì)變化的過(guò)程等，具體見(jiàn)表1。

筆者發(fā)現(xiàn)，大部分學(xué)生認(rèn)為電解質(zhì)“概念繁多，知識(shí)零亂，難于記憶，容易混淆”、“知識(shí)抽象，反應(yīng)復(fù)雜”和“化學(xué)平衡知識(shí)不過(guò)關(guān)”。如果學(xué)習(xí)者對(duì)概念沒(méi)有明確掌握，理解不清晰，就會(huì)造成對(duì)電解質(zhì)概念體系的混亂。

另外，電解質(zhì)概念過(guò)于抽象，特別是造成學(xué)生認(rèn)知困難的“溶液的導(dǎo)電性”、“電離平衡”和“溶解中電解質(zhì)變化的過(guò)程”這三個(gè)知識(shí)點(diǎn)。學(xué)生在訪談中表示，因?yàn)檫@三個(gè)概念以理論分析為主，不能直觀反映出溶液中的具體情況，造成學(xué)生理解困難。

而筆者也從測(cè)試和訪談中歸納出如下的認(rèn)知問(wèn)題：

（1） 電解質(zhì)概念與物質(zhì)結(jié)構(gòu)之間關(guān)系不清晰。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)而言，化合物根據(jù)化學(xué)鍵的類型可以分成離子化合物和共價(jià)化合物;從電解質(zhì)而言，化合物依能否在熔融狀態(tài)或水溶液狀態(tài)導(dǎo)電，可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。這四組概念相互交錯(cuò)，容易引發(fā)學(xué)生的理解錯(cuò)誤，導(dǎo)致了如“酸不能導(dǎo)電”、“水不能導(dǎo)電”和“熔融狀態(tài)下食鹽不能導(dǎo)電”等相異構(gòu)想。

（2） 導(dǎo)電微粒概念的缺失。學(xué)生只能記住“自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電”，但是對(duì)于自由移動(dòng)的離子概念不清晰。形成了如下三方面的影響： ①學(xué)生不能理解為什么溶液中許多物質(zhì)以離子形式存在。他們認(rèn)為離子之間應(yīng)該發(fā)生反應(yīng)重新生成相應(yīng)的物質(zhì)，如“Na+和Cl-在溶液中可以生成NaCl”等，造成離子反應(yīng)理解上的困難。②學(xué)生不能理解導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)。他們一直認(rèn)為導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于強(qiáng)弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)，造成了導(dǎo)電性強(qiáng)弱與強(qiáng)弱電解質(zhì)混淆的情況。③學(xué)生不能理解水溶液中離子的存在，因而對(duì)溶解過(guò)程中電解質(zhì)的變化也很難想象和理解。39.2%的學(xué)生只能從高一上半學(xué)期的溶解過(guò)程中的能量變化來(lái)分析溶解過(guò)程。

（3） 化學(xué)平衡概念掌握不足?；瘜W(xué)平衡概念掌握不足使得學(xué)生在學(xué)習(xí)電離平衡、水解平衡上存在困難。對(duì)平衡的建立，許多學(xué)生忽視了弱電解質(zhì)存在電離平衡，有弱離子的鹽溶液才存在水解平衡。平衡的抽象性也增加了學(xué)生的學(xué)習(xí)難度，如稀釋溶液后電離程度的變化就是學(xué)生易于混淆的問(wèn)題。

3.2?TPACK框架下教師知識(shí)梳理

基于學(xué)生的認(rèn)知情況需對(duì)電解質(zhì)概念教學(xué)在TPACK框架下進(jìn)行重新構(gòu)建。梳理了兩方面的技術(shù)知識(shí)： 一是DIS化學(xué)實(shí)驗(yàn)，二是課堂上使用的實(shí)時(shí)反饋軟件、電子白板和翻轉(zhuǎn)課堂的錄播軟件等。

選擇學(xué)生相異構(gòu)想集中的“溶液導(dǎo)電性”來(lái)進(jìn)行設(shè)計(jì)，具體流程： （1）從PK、 CK角度分析學(xué)生情況，選定相應(yīng)教學(xué)的主題和相應(yīng)的教法、解析教學(xué)主題的具體知識(shí)點(diǎn)以及具體教學(xué)呈現(xiàn)形式。（2）從TCK的角度選擇適用的教學(xué)技術(shù)來(lái)改變內(nèi)容呈現(xiàn)方式，從TPK的角度思考使用該技術(shù)后，教學(xué)如何改變，選用何種教學(xué)策略，如何發(fā)揮技術(shù)的優(yōu)勢(shì)以促進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)與理解。（3）綜合TCK和PCK這2種角度，最終將開(kāi)發(fā)好的TPACK教學(xué)案例用于課堂實(shí)踐（見(jiàn)表2）。

“溶液的導(dǎo)電性”主題下內(nèi)容的選擇是基于探查學(xué)生電解質(zhì)概念中發(fā)現(xiàn)導(dǎo)電性概念3個(gè)問(wèn)題： （1）導(dǎo)電微粒的探究，（2）導(dǎo)電性強(qiáng)弱的比較，（3）反應(yīng)過(guò)程中導(dǎo)電性的變化。其中根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材、教學(xué)目標(biāo)等，分析其中的內(nèi)容主題分別對(duì)應(yīng)： （1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)以及電解質(zhì)的電離，（2）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，（3）研究電解質(zhì)在溶液中的化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)具體的主題對(duì)每個(gè)內(nèi)容再分成相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)。

從教學(xué)法的選擇上，基于電解質(zhì)概念的抽象性，希望通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)和研究來(lái)進(jìn)行教學(xué)，最終選擇體驗(yàn)式學(xué)習(xí)來(lái)進(jìn)行教學(xué)?！绑w驗(yàn)式學(xué)習(xí)”是由David Kolb根據(jù)經(jīng)驗(yàn)構(gòu)建的體驗(yàn)式學(xué)習(xí)模型，用4個(gè)節(jié)點(diǎn)建立起了4階段理論模型： 具體體驗(yàn)、觀察與反思、抽象概念的形成以及在新情境中檢驗(yàn)概念的意義。體驗(yàn)式學(xué)習(xí)強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)者在學(xué)習(xí)過(guò)程中的體驗(yàn)，并在經(jīng)驗(yàn)中總結(jié)和反思，使得學(xué)習(xí)者在體驗(yàn)的過(guò)程中獲得成長(zhǎng)性發(fā)展[10]。

4?TPACK框架下電解質(zhì)概念的教學(xué)實(shí)踐

選擇上海化學(xué)高一年級(jí)第二學(xué)期“7.2研究電解質(zhì)在溶液中的化學(xué)反應(yīng)”這一教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行相應(yīng)的設(shè)計(jì)，教材中主要包括： 離子反應(yīng)、離子反應(yīng)的意義和離子方程式的書寫三個(gè)主要的知

識(shí)點(diǎn)。

4.1?教學(xué)設(shè)計(jì)

離子反應(yīng)對(duì)于學(xué)生而言很抽象，基于TPACK框架下電解質(zhì)概念的分析后，本研究圍繞“研究電解質(zhì)在溶液中的化學(xué)反應(yīng)”而展開(kāi)，依據(jù)表2中TPACK框架下主題的分析，以體驗(yàn)式學(xué)習(xí)的教學(xué)法，開(kāi)展TCK分析，通過(guò)3個(gè)遞進(jìn)的DIS實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)來(lái)推進(jìn)問(wèn)題解決，以達(dá)到教學(xué)目的。具體見(jiàn)表3。

TCK聚焦于探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，具體教學(xué)設(shè)計(jì)中展現(xiàn)了PCK和TPK的相關(guān)設(shè)計(jì)，具體見(jiàn)圖3。

4.2?教學(xué)過(guò)程

4.2.1?知識(shí)回顧： 微視頻引入課題，做好鋪墊

[視頻]同濃度鹽酸和醋酸導(dǎo)電能力的對(duì)比（DIS電導(dǎo)率探頭）。

設(shè)計(jì)意圖： 電解質(zhì)電導(dǎo)率相關(guān)實(shí)驗(yàn)視頻（TCK）已經(jīng)在課前上傳到教學(xué)云平臺(tái)（TPK），學(xué)生通過(guò)云平臺(tái)進(jìn)行電解質(zhì)相關(guān)知識(shí)復(fù)習(xí)。課上首先進(jìn)行實(shí)驗(yàn)微視頻中通過(guò)同濃度鹽酸和醋酸導(dǎo)電能力的對(duì)比，回顧強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的知識(shí)點(diǎn)。然后引導(dǎo)學(xué)生從微粒的角度分析問(wèn)題，幫助學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，從離子角度研究反應(yīng)的本質(zhì)。導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)也將微觀粒子存在具象表現(xiàn)出來(lái)，讓學(xué)生感受到離子存在的事實(shí)。

4.2.2?概念建構(gòu)： 實(shí)時(shí)反饋技術(shù)幫助實(shí)驗(yàn)探究，flash動(dòng)畫幫助微觀和宏觀對(duì)比

[思考1]現(xiàn)在向同濃度、相同體積的碳酸鈉、碳酸鉀和碳酸銨溶液中加入HCl溶液時(shí)，能發(fā)生什么反應(yīng)？出現(xiàn)什么現(xiàn)象？電導(dǎo)率如何變化？

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)1]探究碳酸鈉、碳酸鉀和碳酸銨溶液中加入HCl溶液后電導(dǎo)率的變化（TCK）。

設(shè)計(jì)意圖：

（1）回顧已有化學(xué)反應(yīng)知識(shí)，實(shí)時(shí)反饋學(xué)生實(shí)驗(yàn)過(guò)程后，發(fā)現(xiàn)三個(gè)實(shí)驗(yàn)可以觀察到有氣體生成，并且電導(dǎo)率出現(xiàn)明顯降低，降低的程度基本相同。

（2）通過(guò)三個(gè)實(shí)驗(yàn)的比較，進(jìn)一步確定在反應(yīng)過(guò)程中出現(xiàn)了H+和CO2-3結(jié)合生成了二氧化碳?xì)怏w和水。通過(guò)flash動(dòng)畫（TPK）討論微觀粒子的變化，幫助學(xué)生建立在這兩個(gè)反應(yīng)中某些離子發(fā)生了結(jié)合，為離子反應(yīng)概念及發(fā)生條件的給出埋下伏筆。

[思考2]在上述反應(yīng)中哪些離子之間發(fā)生了反應(yīng)？其他離子有沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)？請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)表達(dá)反應(yīng)情況。

設(shè)計(jì)意圖：

（1）從PCK角度激發(fā)認(rèn)知沖突： 在生成二氧化碳?xì)怏w的同時(shí)，其他離子之間有沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)呢？是不是像我們初中所學(xué)習(xí)的復(fù)分解反應(yīng)離子兩兩交換形成了兩種新的物質(zhì)，還是只有部分離子發(fā)生反應(yīng)呢？

（2）引導(dǎo)學(xué)生從認(rèn)知出發(fā)，從微觀的變化解釋宏觀的現(xiàn)象。在反應(yīng)中，H+和CO2-3能反應(yīng)體現(xiàn)在有氣體生成，通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，實(shí)時(shí)反饋技術(shù)（TPK）幫助學(xué)生完成兩種微粒之間的反應(yīng)： 2H++CO2-3H2O+CO2↑。

4.2.3?意義挖掘： 對(duì)比分析，挖掘反應(yīng)本質(zhì)（DIS溫度探頭）

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)2]通過(guò)測(cè)定酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中的溫度變化探查中和反應(yīng)的本質(zhì)（TCK）。

設(shè)計(jì)意圖：

（1）通過(guò)比較相同濃度下H+與OH-離子反應(yīng)前后溫度變化和電導(dǎo)率變化，發(fā)現(xiàn)氫離子的濃度決定了溫度和電導(dǎo)率的變化。從而得出離子反應(yīng)的概念： 離子反應(yīng)是有離子參與的反應(yīng)。

（2）通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)1和學(xué)生實(shí)驗(yàn)2發(fā)現(xiàn)，離子反應(yīng)的發(fā)生必然是電導(dǎo)率降低的過(guò)程，代表著離子濃度減少。讓學(xué)生得出離子反應(yīng)的本質(zhì)： 離子反應(yīng)是向著離子濃度減少的方向進(jìn)行的。并讓學(xué)生歸納出離子濃度減少的三種情況： 生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)。

4.2.4?符號(hào)表征： 學(xué)習(xí)離子方程式表達(dá)（實(shí)時(shí)反饋）

[投影]離子方程式的書寫。

設(shè)計(jì)意圖： 傳統(tǒng)教學(xué)中按照“寫、拆、刪、查”四步來(lái)教授離子方程式書寫，對(duì)于學(xué)生而言僅僅是通過(guò)記憶獲得，會(huì)存在以下問(wèn)題： （1）學(xué)生低效地書寫離子方程式，必須先書寫化學(xué)方程式，同時(shí)在鋁、鐵的教學(xué)中學(xué)生對(duì)于新的離子方程式的應(yīng)用和書寫存在較大問(wèn)題;（2）高一學(xué)生往往會(huì)受初中所學(xué)復(fù)分解條件的影響，只關(guān)注生成物的狀態(tài)而忽略了反應(yīng)物;（3）在離子共存等問(wèn)題中學(xué)生還經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)“認(rèn)為Na+和Cl-會(huì)反應(yīng)”的情況。離子方程式的書寫不能模式化，應(yīng)該從反應(yīng)的本質(zhì)入手，讓學(xué)生真正理解感悟離子反應(yīng)的本質(zhì)。

從反應(yīng)物來(lái)分析溶液中的微粒，思考哪些微粒之間能發(fā)生反應(yīng)？關(guān)注了微粒間的變化，將實(shí)際參與的離子用符號(hào)表達(dá)出來(lái)，這就是離子方程式的意義。利用實(shí)時(shí)反饋（TPK）將學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)思路直接呈現(xiàn)出來(lái)，通過(guò)學(xué)生的討論歸納離子方程式的書寫要求。

[思考3]將鹽酸和碳酸鈉溶液的反應(yīng)進(jìn)一步拓展。將反應(yīng)物中的鹽酸改為醋酸溶液、將碳酸鈉溶液改為碳酸鈣，離子方程式會(huì)如何變化？

設(shè)計(jì)意圖： 將已有的知識(shí)進(jìn)行鞏固強(qiáng)化，并與最早的實(shí)驗(yàn)視頻中的醋酸呼應(yīng)，理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。

4.2.5?拓展應(yīng)用： 強(qiáng)化離子方程式符號(hào)表征

[思考4]OH-+H+H2O還能表達(dá)哪些反應(yīng)？

設(shè)計(jì)意圖： 該問(wèn)題的設(shè)置突破了從物質(zhì)出發(fā)研究反應(yīng)的過(guò)程，考查了學(xué)生對(duì)概念的掌握和運(yùn)用。在問(wèn)題思考中，學(xué)生會(huì)設(shè)計(jì)很多酸堿中和反應(yīng)，筆者只需要逐一分析反應(yīng)物和生成物在水溶液中的主要存在形式即可。

課后強(qiáng)化： 本節(jié)課后將上課相關(guān)視頻傳到教學(xué)云平臺(tái)（TPK）上供學(xué)生進(jìn)行復(fù)習(xí)，并要求學(xué)生進(jìn)行以下思考： （1）H2SO4溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式如何書寫？（2）向醋酸溶液中滴加少量氨水，導(dǎo)電能力如何變化？問(wèn)題思考后反饋至云平臺(tái)。

4.3?教學(xué)實(shí)踐研究與教學(xué)反思

筆者根據(jù)高一階段測(cè)試成績(jī)作為前測(cè)，從高一年級(jí)選擇2個(gè)班級(jí)（共54人）進(jìn)行教學(xué)實(shí)踐研究，所選班級(jí)的學(xué)生學(xué)習(xí)水平、學(xué)習(xí)狀況基本相當(dāng)。其中一個(gè)班級(jí)為實(shí)驗(yàn)組，另一個(gè)班級(jí)為控制組。筆者在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，以自編試題為后測(cè)，來(lái)考察學(xué)生對(duì)教學(xué)內(nèi)容的掌握程度。

本實(shí)驗(yàn)的自變量為TPACK框架下電解質(zhì)概念的教學(xué)，實(shí)驗(yàn)組采取TPACK框架下電解質(zhì)概念的教學(xué)，對(duì)照組采取常規(guī)教學(xué)。干擾變量控制包括： （1）學(xué)生性別，實(shí)驗(yàn)組和對(duì)照組男女生比例相當(dāng);（2）教師情況，實(shí)驗(yàn)組與對(duì)照組為同一教師授課。

在前測(cè)中對(duì)學(xué)生情況進(jìn)行描述統(tǒng)計(jì)、F檢驗(yàn)和t檢驗(yàn)。F檢驗(yàn)，p=0.2015<0.05，表示方差不存在顯著性差異，再進(jìn)行T檢驗(yàn)（等方差假設(shè)），對(duì)應(yīng)概率p=0.7912>0.05，因此在被試樣本中，這兩個(gè)樣本在0.05的水平上沒(méi)有顯著性差異，說(shuō)明對(duì)照組和實(shí)驗(yàn)組在進(jìn)行TPACK框架下電解質(zhì)概念的教學(xué)實(shí)驗(yàn)前學(xué)業(yè)成績(jī)上沒(méi)有顯著性差異。

經(jīng)過(guò)教學(xué)后進(jìn)行后測(cè)，對(duì)后測(cè)進(jìn)行F檢驗(yàn)，p=0.0430<0.05，表示有顯著性差異，再進(jìn)行T檢驗(yàn)（異方差假設(shè)）后，得到t統(tǒng)計(jì)量平均值為1.6779，對(duì)應(yīng)概率p=0.0362<0.05，說(shuō)明這兩個(gè)樣本在0.05的水平上有顯著性差異，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)組在進(jìn)行TPACK框架下電解質(zhì)概念的教學(xué)后學(xué)業(yè)成績(jī)上要明顯高于對(duì)照組。

通過(guò)對(duì)照組和實(shí)驗(yàn)組的比較，可以得出TPACK框架下電解質(zhì)概念的教學(xué)能有效地提高學(xué)生成績(jī)。同時(shí)TPACK框架下電解質(zhì)概念的教學(xué)有助于發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，學(xué)生能更加積極地參與到課堂教學(xué)中。因此，在化學(xué)課堂中進(jìn)行TPACK框架下電解質(zhì)概念的教學(xué)對(duì)教師和學(xué)生都是大有裨益的。

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