高中化學(xué)計(jì)算中常見的解題方法簡(jiǎn)述

謝文博

摘要：高中化學(xué)當(dāng)中涉及的知識(shí)點(diǎn)和范圍非常大，在學(xué)習(xí)的過程中不但要有牢固的基礎(chǔ)知識(shí)，還要掌握一定的解題技巧，提升學(xué)習(xí)的效果。因此，本文針對(duì)高中化學(xué)計(jì)算中常見的解題方法做出了進(jìn)一步分析，對(duì)各項(xiàng)解題的技巧進(jìn)行了深入的分析。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；常見問題；解決方法

在高中的學(xué)習(xí)階段，高中化學(xué)是非常重要的學(xué)科之一，由于化學(xué)知識(shí)具備一定的難度，所以我們?cè)诮忸}的過程中經(jīng)常會(huì)遇到一些問題，影響了解題的正確性和效率。因此，在日常學(xué)習(xí)的過程中，要注重對(duì)常見計(jì)算題解法的探究，以便保障學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)習(xí)效果。

1、守恒法

在化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中，守恒為質(zhì)量守恒和能量守恒。在計(jì)算化學(xué)題目時(shí)，對(duì)于守恒關(guān)系的應(yīng)用能夠有良好的解題思路，提升解題的正確率[1]。守恒方式為計(jì)算當(dāng)中非常典型的一種方法，也是高中生必須掌握的解題技巧。對(duì)于守恒法的應(yīng)用，可以利用電子的守恒對(duì)電荷的守恒進(jìn)行分析，以便更好的解決化學(xué)問題，更加清晰的分析內(nèi)部邏輯，簡(jiǎn)化解題的步驟，提升解題的速度，尤其是在解決選擇題時(shí)，會(huì)節(jié)省大量的時(shí)間。

例如：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1mo/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到的鐵的質(zhì)量為（）

A. 112 .g B. 56.g C. 28.g D. 無法計(jì)算

在解題的過程中，運(yùn)用守恒法可以很快解決，鹽酸可以剛好使混合物完全進(jìn)行溶解，沒有任何的剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，表明了溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可以得出n（FeCl2）= 1/2 n（HCl）= 1/2 ×0.1L×1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可以得出n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×56g/mol=2.8g。

2、差量法

在化學(xué)反應(yīng)完成之后，對(duì)于前后產(chǎn)生的差兩，要對(duì)其原因進(jìn)行細(xì)致的分析，之后利用例句比例式的形式進(jìn)行計(jì)算，這種方式又被稱之為差量法[2]。其中，因?yàn)榉磻?yīng)當(dāng)中的產(chǎn)生而產(chǎn)生的差量，也可為質(zhì)量產(chǎn)生的差。等差法為更加巧妙的應(yīng)用化學(xué)方程式，利用對(duì)差量的探究，能夠?qū)ξ镔|(zhì)在化學(xué)反應(yīng)過程中分析出相關(guān)的數(shù)量。

例如：把22.4g鐵片投入到500gCuSO4溶液中，充分反應(yīng)后取出鐵片，洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為22.8g，計(jì)算

（1）分析出多少克銅？

（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多大？

對(duì)于這類題目，考察的是我們運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，在計(jì)算的過程中應(yīng)用等量法可以將題目的難度簡(jiǎn)化[3]。在題目當(dāng)中，充分反應(yīng)為CuSO4中Cu2+完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為FeSO4溶液。分析化學(xué)方程式可以得出：每溶解56gFe，就析出64g銅，使鐵片質(zhì)量增加8g（64-56=8）根據(jù)反過：若鐵片質(zhì)量增加8g，就意味著溶解56gFe、生成64gCu，即“差量”8與方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量（也可是物質(zhì)的量）成正比.這樣，便可以根據(jù)已知的條件“差量”22.8-22.4=0.4g 計(jì)算出其他有關(guān)物質(zhì)的量.

解：設(shè)析出銅的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y.

Fe+CuSO4═Cu+FeSO4固體增加質(zhì)量56、64、152、64-56=8；x、y22.8g-22.4g=0.4g

（1）64/x=8/0.4g，所以，x=3.2g

（2）152/y=8/0.4g，所以，y=7.6g；

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100%=1.5%

所以，最終的答案為：析出銅的質(zhì)量為3.2g，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.5%.

3、平均值法

平均值法為計(jì)算題目當(dāng)中的另一種解題的技巧，在對(duì)其進(jìn)行應(yīng)用的過程中可提升解題的效果。其中，要發(fā)現(xiàn)化合物當(dāng)中含有的平均分子質(zhì)量，并對(duì)元素中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析，以便對(duì)分子的質(zhì)量實(shí)施分析等。

例如：兩種金屬粉末混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2L氣體，則這種混合物可能是（ ）

A.Zn和Cu B.Fe和Zn C.Al和Fe D.Fe和Cu

在對(duì)題目進(jìn)行的分析的過程中，可以應(yīng)用平均值法進(jìn)行分析。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，需要金屬的質(zhì)量分別是Zn：32.5g、Fe：28g、Al：9g。由于固體一共是13g，所以可能的是Al和Fe的混合物，所以最終的答案為C。

4、十字交叉法

十字交叉法為在不同的混合物當(dāng)中實(shí)施極計(jì)算的技巧，可以應(yīng)用利用二元一次方程的幫助完成解題。如果在已經(jīng)知道的兩個(gè)分組中的兩個(gè)平均值，便可對(duì)其分別占有的比例進(jìn)行分析，其中便可以應(yīng)用十字交叉法[4]。在對(duì)其進(jìn)行應(yīng)用的過程中，要利用二元一次方程。通常情況下，會(huì)應(yīng)用在混合物在計(jì)算原子個(gè)數(shù)以及平均值的計(jì)算當(dāng)中，可簡(jiǎn)化對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液稀釋的計(jì)算。

例如：已知自然界中銥（Ir）有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的核素，而銥元素的相對(duì)原子質(zhì)量為192.22.這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為（ ）

A.39：61 B.61：39 C.1：1 D.39：11

在對(duì)其進(jìn)行分析時(shí)，首先需要明確：銥元素的相對(duì)原子質(zhì)量192.22是質(zhì)量數(shù)分別為191和193的核素的平均值，其中利用十字交叉法的具體方式如一所示。最后分析出的結(jié)果為兩種同位素原子的個(gè)數(shù)比為0.78：1.22=39：61.

5結(jié)束語(yǔ)：

總之，我們?cè)诟咧须A段的學(xué)習(xí)會(huì)有很多的困難，對(duì)于解題一定要提升技巧，并不斷探究和學(xué)習(xí)解題技巧，以便保障解題的效率，提升學(xué)習(xí)的效果。

參考文獻(xiàn)：

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[2]朱欽紅. 高中化學(xué)計(jì)算中常見的解題方法分析[J]. 數(shù)理化解題研究，2015，（12）：72.

[3]汪澄. 高中化學(xué)計(jì)算中常見的解題方法和技巧[J]. 數(shù)理化學(xué)習(xí)（高中版），2014，（06）：77-78.

[4]鄧達(dá)斌. 高中化學(xué)計(jì)算中常見的解題方法和技巧[J]. 數(shù)理化解題研究（高中版），2013，（05）：64-65.endprint