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    高中化學(xué)解題對守恒法的應(yīng)用研究

    2018-03-24 08:24:56李樂嫻
    成長·讀寫月刊 2018年3期
    關(guān)鍵詞:高中化學(xué)解題

    李樂嫻

    【摘 要】將化學(xué)與其余學(xué)科做對比,其實用性及可操作性的表現(xiàn)更為突出。隨著我國越來越重視素質(zhì)教育,化學(xué)格外重視對學(xué)生邏輯思維能力以及創(chuàng)新精神的培養(yǎng)。所以,學(xué)生必須要積極面對這一挑戰(zhàn)和契機,不斷研究出合理的解題方法。本文將圍繞守恒法的定義展開分析,并提出高中化學(xué)解題對守恒法的具體使用。

    【關(guān)鍵詞】高中化學(xué);解題;守恒法

    在高中知識學(xué)習(xí)過程中,化學(xué)是一門極其重要的學(xué)科,而守恒法是其中非常關(guān)鍵的部分,其是一種高效的解題手段。不但能充分提高答題的效率和質(zhì)量,還能在一定程度上激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和積極性。守恒法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的必備解題方法,學(xué)生一定要正確認識到其重要性和必要性,在實踐中不斷提升自我學(xué)習(xí)能力。

    一、守恒法的定義

    (一)守恒法定義

    所謂守恒法,具體是指各種物質(zhì)在形成化學(xué)反應(yīng)前后,其電子、質(zhì)量、元素等要素始終保持不變。守恒法需要學(xué)生必須非常清楚各種物質(zhì)間的內(nèi)部守恒定律,從而依據(jù)現(xiàn)實物質(zhì)開展電子、質(zhì)量等因素前后轉(zhuǎn)變問題的運算。

    (二)守恒法的使用優(yōu)點

    在高中化學(xué)解題過程中,以往解題方式常常要注重各種差異性物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的一些細致變化。一般狀況下,化學(xué)反應(yīng)的形成會導(dǎo)致諸多因素發(fā)生轉(zhuǎn)變,所以學(xué)生在解題過程中所花費的時間較多。然而,若學(xué)生采用守恒法,便僅僅需要在意以下幾點便可:首先,化學(xué)問題中包含的化學(xué)反應(yīng)某個元素存在方式的連接;其次,找到化學(xué)題目中蘊藏的全部化學(xué)反應(yīng)后,明確這些反應(yīng)間隱藏的內(nèi)部聯(lián)系[1]。

    (三)守恒法的應(yīng)用準(zhǔn)則

    第一:在問題中包含氧化還原反應(yīng)中化合價或者得失電子的內(nèi)容時,可以選用化合價以及電子守恒法。

    第二:若題目中包含的反應(yīng)環(huán)節(jié)較多時,并且某種元素的質(zhì)量維持一定時,可以使用元素守恒法。

    第三:若題目中包括溶液離子數(shù)量、濃度等方面條件時,在解題時可以使用電荷守恒法。

    二、加強高中化學(xué)解題對守恒法的應(yīng)用措施

    (一)電子守恒法的使用

    電子守恒法具體是說,在形成化學(xué)反應(yīng)前期和后期,全部物質(zhì)間會產(chǎn)生電子得失,在所有環(huán)節(jié)得到的電子數(shù)和失去的電子數(shù)相同,這種守恒法常常被運用在涉及氧化還原的問題中[2]。

    比如:把Mg和Cu的合金2.3g放入濃硝酸溶液內(nèi),如果此溶液進行氧化還原后,形成的N2O4及NO2依次是300ml及4000ml,然后再在反應(yīng)完畢的溶液中注入充足的氫氧化鈉溶液,那么,最終發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中所形成沉淀的質(zhì)量是?閱讀題目后,可知道,溶液中添加氫氧化鈉后,形成的沉淀物質(zhì)是Mg(OH)2以及Cu(OH)2。面對這類題目,學(xué)生便可選用電子守恒法,依據(jù)其原理對此問題中形成的化學(xué)反應(yīng)展開剖析后,可明確氫氧根離子是Mg2+和Cu2+的兩倍之和。與此同時,以上化學(xué)反應(yīng)中Mg帶的正電荷和Cu帶的是正電荷物質(zhì)的量加和等同于鎂、銅合金所失去電子的物質(zhì)的量。在所有化學(xué)反應(yīng)進程中,出現(xiàn)遷移的電子總物質(zhì)的量等同于N2O4及NO2遷移電子的物質(zhì)的量,所以可以氫氧根的物質(zhì)的量運算得出:2*22.4*0.3+1*22.4*4=0.46mol。所以,添加充足的NaOH溶液后,最終形成沉淀的質(zhì)量是:17*0.46+2.3=10.12g。鑒于此,將守恒法與以往運算方式作比較,這種電子守恒法更能節(jié)約解題時間,提升解題質(zhì)量。

    (二)質(zhì)量守恒法的運用

    顧名思義,把質(zhì)量用作解題線索,依據(jù)形成化學(xué)反應(yīng)前后期物質(zhì)的質(zhì)量保持恒定的規(guī)律,對有關(guān)化學(xué)題目進行有效解決。

    例如:空氣條件中具有一定質(zhì)量的KOH固體,此物質(zhì)中的H2O及K2CO3含量依次是1.4mol與14.4%,把一克的這種物質(zhì)放在3mol/L的氯化氫溶液中,并且此溶液的總體積是0.05L。然后使用?籽=1.07mol/L、體積等于0.03L的KOH溶液把之前酸性溶液中的剩余鹽酸進行中和,這時溶液中的固體質(zhì)量是?經(jīng)過探究問題中設(shè)計的化學(xué)反應(yīng)得出,最后形成的固體是氯化鉀,并且此物質(zhì)中的氯元素完全源于鹽酸溶液,所以能清楚得出氯化鉀物質(zhì)的量是0.15mol(0.05*3),進而能運算處最后氯化鉀的物質(zhì)質(zhì)量,等于5.589g。

    (三)元素守恒法的利用

    元素守恒法是說在化學(xué)反應(yīng)形成的前后過程中,任何物質(zhì)中所涉及的元素僅是在方式上有了些許轉(zhuǎn)變,其實際類型并不會隨之變化而變化。在高中化學(xué)問題解決過程中,學(xué)生可根據(jù)元素守恒法,僅探析出化學(xué)反應(yīng)中元素在所有反應(yīng)環(huán)節(jié)中的相應(yīng)聯(lián)系即可,再運用相關(guān)化學(xué)守恒定律算出最后結(jié)果。

    比如:在1mol/L、體積為1L的氫氧化鈉溶液中加入0.8mol的二氧化碳,計算出此溶液中的碳酸氫鈉和碳酸鈉間物質(zhì)的量比值。面對這一問題,若學(xué)生使用化學(xué)反應(yīng)方程式的手段實行物質(zhì)的量比值運算,運算環(huán)節(jié)比較繁多,其可以利用元素守恒法展開運算。形成化學(xué)反應(yīng)前后階段,碳原子及鈉原子均滿足元素守恒定律。學(xué)生可以把碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)的量分別設(shè)位y與x,通過元素守恒法原理建設(shè)碳原子的運算方程:y+x=0.8;鈉原子運算方程為:2y+x=1,然后計算這兩組方程,得出y=0.2mol,x=0.6mol,所以碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量比值是1:3。

    三、結(jié)論

    綜上所述,在高中學(xué)習(xí)生涯中,加強應(yīng)用守恒法的合理應(yīng)用是順應(yīng)現(xiàn)代學(xué)生發(fā)展的必然趨勢。對于化學(xué)知識的學(xué)習(xí),學(xué)生在處理一些化學(xué)問題時,要充分結(jié)合實際情況,選用高效率的解題方式。

    參考文獻:

    [1]周建發(fā).淺談守恒法在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用[J].數(shù)理化學(xué)習(xí)(高中版),2016,(11):57+61.

    [2]尹開鳳.論守恒法在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用[J].中學(xué)生數(shù)理化(學(xué)習(xí)研究),2016,(07):50.

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