淺談高中化學(xué)平衡的判斷方法與技巧

宋陽(yáng)

摘要：在高中化學(xué)的研究中，常會(huì)出現(xiàn)化學(xué)平衡的相關(guān)問(wèn)題，這就需要一些像平衡法、差量法等判斷方法與相關(guān)技巧，然而，等效平衡法在研究化學(xué)平衡原理時(shí)是最有效、最主要的化學(xué)等效平衡法。結(jié)合高中化學(xué)教材實(shí)踐對(duì)高中化學(xué)平衡判斷的方法與技巧進(jìn)行深刻的思考。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；平衡判斷；方法和技巧

在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，在學(xué)習(xí)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析與判斷時(shí)，我們知道化學(xué)平衡就是說(shuō)，在一定的宏觀條件下，反應(yīng)物與生成物的濃度不發(fā)生改變，化學(xué)正逆反應(yīng)速率相等的可逆反應(yīng)。然而，這一問(wèn)題需要一些方法與技巧，來(lái)解決化學(xué)平衡的問(wèn)題。其實(shí)，一套有效的化學(xué)平衡判斷的方法和技巧，不僅可以有效地解決化學(xué)平衡問(wèn)題，還是一種化學(xué)思維。

一、高中化學(xué)平衡狀態(tài)定義

可逆反應(yīng)，在一定條進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度不變的狀態(tài)。

二、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

①逆——研究的對(duì)象必須是可逆的

②動(dòng)——化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡后，反應(yīng)并沒(méi)有停止

③等——正逆反應(yīng)速率相等

④定——反應(yīng)物和生成物濃度相等

⑤變——條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，新條件建立新的平衡狀態(tài)

三、化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷方法

1.根據(jù)正、逆反應(yīng)速率變化的大小判斷：

若正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

2.根據(jù)生成物或反應(yīng)物百分含量的變化判斷：

若反應(yīng)物含量減小或生成物含量增加，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若反應(yīng)物含量增加或生成物含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

3.根據(jù)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化判斷：

當(dāng)平衡組分全是氣體且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)時(shí)，若氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，平衡向氣體分子數(shù)目減小的方向移動(dòng)；反之，平衡向氣體分子數(shù)目增大的方向移動(dòng)；若氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，平衡不移動(dòng)。當(dāng)平衡組分中有液體或固體時(shí)，必須通過(guò)計(jì)算才能確定平衡移動(dòng)方向。

4.通過(guò)氣體密度的變化判斷平衡移動(dòng)的方向：

方法同三，還需要考慮壓強(qiáng)導(dǎo)致氣體體積變化對(duì)密度的影響，必須經(jīng)過(guò)具體分析才能確定平衡移動(dòng)方向。

5.通過(guò)反應(yīng)體系顏色的變化等判斷平衡移動(dòng)的方向。

6.通過(guò)勒夏特列原理判斷平衡移動(dòng)方向

四、等效平衡

1.等效平衡：化學(xué)平衡于外界條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無(wú)關(guān)，因此，對(duì)于確定的可逆反應(yīng)，在外界條件相同的條件下，無(wú)論該反應(yīng)是從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，或者從反映的某一中間時(shí)刻開始，只要各物質(zhì)的量之間保持一定的關(guān)系，達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的百分含量相同，這樣的平衡就稱為等效平衡。

2.對(duì)于恒溫、恒容條件下的體積可變的反應(yīng)

如果按方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系轉(zhuǎn)化為同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。

3.對(duì)于恒溫、恒容條件下的體積不變的反應(yīng)

如果按方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系轉(zhuǎn)化為同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比與對(duì)應(yīng)組分的起始量之比與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量之比相同，則建立的化學(xué)平衡是等效的。

4.對(duì)于恒溫、恒壓條件下的可逆反應(yīng)（體積可變的反應(yīng)或體積不變的反應(yīng)）

如果按方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系轉(zhuǎn)化為同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量的比值與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量的比值相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。

綜上所述，是對(duì)高中化學(xué)中化學(xué)平衡移動(dòng)的分析與判斷，致使學(xué)生學(xué)習(xí)到更加豐富的有關(guān)化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)。總之，高中化學(xué)平衡移動(dòng)的問(wèn)題是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的重點(diǎn)，需要得到我們的重視。

指導(dǎo)教師：吳艷秋endprint