化學(xué)方程式的配平方法之我見(jiàn)

化學(xué)方程式是初中化學(xué)中的重要化學(xué)用語(yǔ)，也是初中化學(xué)課程的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。而化學(xué)方程式的配平是書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)，很多同學(xué)在配平化學(xué)方程式的過(guò)程中存在“猜測(cè)性”和“盲目性”，都因此而頭疼。在學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的過(guò)程中，我總結(jié)了一些關(guān)于化學(xué)方程式的配平的方法。

在配平化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中，要遵守質(zhì)量守恒定律，即等號(hào)兩邊的原子種類與數(shù)目必須相等。

一、最小公倍數(shù)法

配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用該最小公倍數(shù)除以各自的原子個(gè)數(shù)，所得的值就是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。

例1.P+O2--P2O5的配平

（1）找出式子兩邊原子個(gè)數(shù)最多的氧原子

（2）求出氧原子的最小公倍數(shù)為10

（3）10除以5等于2，2就是P2O5的計(jì)量數(shù)，寫在P2O5前面，同理可得O2的計(jì)量數(shù)為5。

（4）再用同樣的方法求出P的計(jì)量數(shù)為4。

（5）配平后要注反應(yīng)條件和劃上等號(hào)（有時(shí)還要注“↑”和“↓”）。即：

這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎(chǔ)。

二、用奇數(shù)配偶數(shù)法

用這一方法配平的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶。

配平方法：選定該元素作為配平的起點(diǎn)，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)（即乘以2），再確定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

例2.

氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，就以氧作為配平的起點(diǎn)。因?yàn)榉磻?yīng)物里氧原子2個(gè)，是偶數(shù)個(gè)，生成物里氫原子3個(gè)，是奇數(shù)個(gè)，偶數(shù)個(gè)肯定不等于奇數(shù)個(gè)，所以我們可以先在化學(xué)式H2O前計(jì)量數(shù)寫一個(gè)最小的偶數(shù)2，再用最小公倍數(shù)進(jìn)一步配平。

寫上2后，左邊只有2個(gè)H原子，右邊有4個(gè)H原子，所以C2H2的系數(shù)應(yīng)為2，要使兩邊碳原子總數(shù)相等，右邊CO2的計(jì)量數(shù)應(yīng)為4，最后才確定O2的計(jì)量數(shù)為5。即：

三、待定系數(shù)法

配平方法是：將所配化學(xué)計(jì)量數(shù)用未知數(shù)x，y，z等代替，可設(shè)一個(gè)未知數(shù)，也可設(shè)多個(gè)未知數(shù)。再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)量不變的原則，列出等式。

例3：

在Fe2O3前化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)為x，那么Fe前化學(xué)計(jì)量數(shù)則為2x。再根據(jù)反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前氧原子個(gè)數(shù)為3x個(gè)，則在H2O前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3x。然后得到反應(yīng)后氫原子數(shù)量為6x，則反應(yīng)前H2的計(jì)量數(shù)為3x。得到：

再令x=1，便得出化學(xué)方程式為：

有時(shí)也可以將待定系數(shù)法和其他方法結(jié)合起來(lái)用，上述化學(xué)方程中將待定系數(shù)法和最小公倍數(shù)方法結(jié)合起來(lái)的方法也可以求解。以鐵原子為配平的起點(diǎn)，利用最小公倍數(shù)法，F(xiàn)e2O3前計(jì)量數(shù)為1，則Fe前計(jì)量數(shù)為2。再把H2前計(jì)量數(shù)設(shè)為x，則H2O前計(jì)量數(shù)為x，得出：

再根據(jù)反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)不變的原則列出等式：x=3

最后得到：

有些化學(xué)方程式比較復(fù)雜，可設(shè)多個(gè)未知數(shù)。

先把Cu前化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)為x，那么Cu（NO3）2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為x。再把H2O前計(jì)量系數(shù)設(shè)為y，那么HNO3前計(jì)量系數(shù)則為2y。根據(jù)氮原子反應(yīng)前后不變得出NO2前計(jì)量系數(shù)為2（y-x）。得到：

此時(shí)氧原子個(gè)數(shù)沒(méi)有確定，可根據(jù)反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)不變的原則列出等式：6y=6x+4（y-x）+y，得出y=2x。令x=1，則y=2。得到：

以上幾種方法可以單獨(dú)使用，也可以兩種結(jié)合起來(lái)用。對(duì)于一個(gè)方程式，找到配平它的最佳方法。配平之后，再根據(jù)等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)量相等的原則進(jìn)行檢驗(yàn)，這樣才不會(huì)出錯(cuò)。

選擇合適的方法，配平下列方程式吧：