鐵及其化合物測(cè)試題

■中學(xué)生數(shù)理化試題研究中心

1.下列關(guān)于鐵的氧化物敘述正確的是( )。

A.鐵在氧氣中充分燃燒,火星四射,生成鐵的三種氧化物的混合物

B.鐵銹的主要成分為Fe2O3,是一種油漆的原料

C.Fe3O4俗稱磁性氧化鐵,是磁鐵礦的主要成分,是由FeO 與Fe2O3組成的混合物

D.Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+Fe2++Fe3++4H2O

2.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是( )。

A.鋼管與電源正極連接,鋼管可被保護(hù)

B.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化或鋼材鍍鋁后,能防止鋼鐵腐蝕

C.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí),鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

D.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了外加電源的陰極保護(hù)法

3.把22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應(yīng)只收集到0.3 molNO2和0.2molNO,下列說法正確的是( )。

A.反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)3

B.反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)2

C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為1∶3

D.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為3∶1

4.證明某溶液中只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是( )。

A.先滴加氯水,再滴加KSCN 溶液后顯紅色

B.先滴加KSCN 溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色

C.滴加NaOH 溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后變灰色,最后呈紅褐色

D.只 需 滴 加KSCN 溶 液

5.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,向所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是( )。

A.若無固體剩余,則溶液中一定有Fe3+

B.若有固體存在,則溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有Cu2+,則一定沒有固體析出

D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出

6.mgFe、Fe3O4、Fe2O3的混合物用足量H2還原,固體質(zhì)量減少4.8g;若將等質(zhì)量的混合物加入足量稀硝酸中,產(chǎn)生標(biāo)況下NO氣體2.24L。mg該混合物中鐵原子的物質(zhì)的量為( )。

A.0.1mol B.0.2mol

C.0.3mol D.0.4mol

7.如圖1 所示的鋼鐵腐蝕中,下列說法正確的是( )。

圖1

A.碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)

B.鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO

C.生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主

D.圖②中,正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O4OH-

8.為了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2,其方法是向此溶液中( )。

A.加入Fe粉 B.加入Cu

C.滴加氯水 D.滴加稀硝酸

9.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO 物質(zhì)的量最多的是( )。

A.FeO B.Fe2O3

C.FeSO4D.Fe3O4

10.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是( )。

A.2∶3 B.3∶2

C.1∶2 D.1∶1

11.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol,其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,將其全部投入50mLbmol·L-1的硝酸溶液中,加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO 是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是( )。

A.若金屬有剩余,再向溶液中滴入硫酸,金屬不會(huì)溶解

B.若金屬全部溶解,則溶液中一定含有Fe3+

C.若金屬全部溶解,且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則b=0.3

12.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10 分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是____。

(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL 濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X 并收集到氣體Y。

某同學(xué)認(rèn)為X 中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用____(填序號(hào))。

a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液

c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液

13.硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體,實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下。

步驟1:將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。

步驟2:向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液,在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液。

步驟3:向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)在步驟1的操作中,下列儀器中不必用到的有_____(填儀器編號(hào))。

①鐵架臺(tái) ②燃燒匙 ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研缽 ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈

(2)在步驟2中所加的硫酸必須過量,其原因是_____。

(3)在步驟3 中,“一系列操作”依次為_____、____和過濾。

(4)本實(shí)驗(yàn)制備的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑是_____,可以觀察到的現(xiàn)象是____。

14.鐵是人體必需的微量元素,治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亞鐵,呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水,但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

參考答案

1.B 2.B 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D 8.C 9.A 10.A 11.D

12.(1)鐵釘表面被鈍化 (2)d 13.(1)②④⑤ (2)使鐵全部溶解并防止Fe2+水解 (3)加熱濃縮 冷卻結(jié)晶(4)KSCN溶液 溶液變紅色

14.(1)稀鹽酸 KSCN 溶液 (2)少量的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+