三招教你巧學(xué)『難溶電解質(zhì)的溶解平衡』

■山東省濟(jì)南市章丘第一中學(xué)高二（5）班 韓美玉

三招教你巧學(xué)『難溶電解質(zhì)的溶解平衡』

■山東省濟(jì)南市章丘第一中學(xué)高二（5）班 韓美玉

我在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn),難溶電解質(zhì)的溶解平衡是大家學(xué)習(xí)的難點(diǎn),這部分知識(shí)主要包括溶解平衡和沉淀反應(yīng)的應(yīng)用,如何更好地理解和掌握溶解平衡,我教大家三招。

第一招：辯證思維看溶解

溶解度的概念是：一定溫度下,在100g溶劑里,某物質(zhì)達(dá)到飽和時(shí)所溶解的質(zhì)量。一般如下界定物質(zhì)的溶解性(以20℃為準(zhǔn))：

故此,絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的,用辯證思想理解也就是：溶解是絕對(duì)的,而不溶是相對(duì)的,即存在著“變數(shù)”。

例1下列說(shuō)法中正確的是( )。

A.不溶于水的物質(zhì)在乙醇中也不溶解

B.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是可以存在的,只是太少而已

C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為1.0×10-5mol·L-1以下

D.某物質(zhì)的溶解性如果為難溶,即說(shuō)明該物質(zhì)不溶于水

分析：從上述敘述可知C項(xiàng)正確。

第二招：巧用對(duì)比會(huì)遷移

易溶物質(zhì)的溶解平衡和難溶電解質(zhì)的溶解平衡的對(duì)比(見(jiàn)表1)：

表1

例2在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡)。加入NH4Cl濃溶液,使Mg(OH)2溶解,你能從平衡移動(dòng)的角度加以解釋嗎?

分析：①加入NH4Cl時(shí),直接結(jié)合OH-,使c(OH-)減小,平衡右移,從而使Mg(OH)2溶解;②水解,產(chǎn)生的H+中和OH-,使c(OH-)減小,平衡右移,從而使Mg(OH)2溶解。

第三招：兩個(gè)方面看應(yīng)用

沉淀反應(yīng)的應(yīng)用如何理解為好?我建議同學(xué)們從以下兩個(gè)方面理解較好。

1.根據(jù)有關(guān)離子濃度的乘積(Qc)和溶度積(Ksp)的大小比較進(jìn)行理解。

(1)Qc＞Ksp,溶液過(guò)飽和,析出沉淀,直至溶液達(dá)到新的平衡。所以為了使沉淀生成,可以通過(guò)加沉淀劑使Qc＞Ksp,析出沉淀;為了使沉淀析出較完全,可以增加有關(guān)離子的濃度使Qc增大而達(dá)到目的。

(2)Qc＜Ksp,溶液未飽和,無(wú)沉淀析出,沉淀向溶解的方向進(jìn)行。因此使沉淀溶解的方法是把構(gòu)成晶體離子的濃度減小,使之滿足Qc＜Ksp。常用方法是：在難溶飽和電解質(zhì)溶液中加入含有能與原離子反應(yīng)的適當(dāng)試劑使之與組成沉淀的一種或兩種離子結(jié)晶為新的離子化合物,此化合物更難溶,從而使原沉淀溶解,實(shí)際是轉(zhuǎn)化為一種新的沉淀。

(3)Qc=Ksp,沉淀和溶解達(dá)到平衡,溶液為飽和溶液。

2.利用平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理來(lái)理解。

溶解平衡也是平衡的一種,所以適用于化學(xué)平衡移動(dòng)的主要原理——勒夏特列原理,對(duì)解答沉淀反應(yīng)的應(yīng)用同樣適用。沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化主要是通過(guò)改變有關(guān)離子的濃度而破壞舊平衡,從而建立新的平衡。

除上述方法外,同學(xué)們還可以通過(guò)上網(wǎng)、討論和查閱有關(guān)資料,共同探究,對(duì)本節(jié)知識(shí)進(jìn)行理解和應(yīng)用。

(責(zé)任編輯 謝啟剛)