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    借用數(shù)軸法巧解與量有關(guān)的離子反應(yīng)

    2017-11-12 05:57楊衛(wèi)平
    關(guān)鍵詞:離子反應(yīng)

    楊衛(wèi)平

    摘要:在離子反應(yīng)中,由于反應(yīng)物之間的配比不同,進(jìn)而導(dǎo)致產(chǎn)物也不同。這類與量有關(guān)的離子反應(yīng)的討論題,是浙江選考化學(xué)考查的熱點(diǎn)、重點(diǎn),也是難點(diǎn),近幾次選考中都有出現(xiàn)。遇到這類題,大部分學(xué)生感到棘手,思緒混亂,解題時(shí)常常顧此失彼,考慮不全而丟分。數(shù)軸法是解這類試題的有效方法,可達(dá)到化繁為簡(jiǎn)的功效。

    關(guān)鍵詞:數(shù)軸法;反應(yīng)物配比不同;產(chǎn)物也不同;離子反應(yīng)

    中圖分類號(hào):G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼:A 文章編號(hào):1992-7711(2017)08-0119

    在離子反應(yīng)中,由于反應(yīng)物之間的配比不同,進(jìn)而導(dǎo)致產(chǎn)物也不同。這類與量有關(guān)的離子反應(yīng)的討論題,是浙江選考化學(xué)考查的熱點(diǎn)、重點(diǎn),也是難點(diǎn),近幾次選考中都有出現(xiàn)。這類試題可以設(shè)計(jì)成判斷離子方程式正誤,定量計(jì)算,定量書寫方程式,求解范圍等題型。遇到這類題,大部分學(xué)生感到棘手,思緒混亂,解題時(shí)常常顧此失彼,考慮不全而丟分。

    數(shù)軸法是解這類試題的有效方法,可達(dá)到化繁為簡(jiǎn)的功效。

    數(shù)軸法可以概括為“三定一畫一討論”,其具體步驟如下:1. 定反應(yīng):判斷出所有可能發(fā)生的反應(yīng)。2. 定先后:反應(yīng)先后應(yīng)遵循這樣的順序:氧化還原先于非氧化還原;中和反應(yīng)先于其他復(fù)分解反應(yīng);反應(yīng)物的性質(zhì)(氧化還原性或酸堿性)越強(qiáng),越先反應(yīng);生成物的性質(zhì)(氧化還原性或酸堿性)越弱,越先生成;越難溶的產(chǎn)物,越先生成。3. 定分界點(diǎn):每一步反應(yīng)恰好結(jié)束時(shí),反應(yīng)物的物質(zhì)的量的關(guān)系即為分界點(diǎn)。一畫是畫數(shù)軸:取水平軸表示反應(yīng)物的物質(zhì)的量或其比值,并在數(shù)軸上標(biāo)出分界點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的關(guān)鍵產(chǎn)物。一討論是判斷結(jié)果:根據(jù)“點(diǎn)上唯一,相鄰?fù)F(xiàn),互不交叉”原則,對(duì)反應(yīng)結(jié)果進(jìn)行判斷。下面,我們就以例題形式來(lái)進(jìn)行說(shuō)明。

    類型一 非氧化還原反應(yīng)

    例1 (2016年4月浙江選考)

    向a mol NaOH 溶液中通入b mol CO2氣體,下列說(shuō)法中不正確的是( )。

    A. 當(dāng)a>2b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為:2OH-+CO2 === CO32-+H2O

    B. 當(dāng)a

    C. 當(dāng)2a=3b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為:3OH-+2CO2 === CO32-+HCO3-+H2O

    D. 當(dāng)0.5a

    解析 因CO2 與NaOH的配比不同,則發(fā)生如下兩種反應(yīng),即

    CO2+2NaOH === Na2CO3+H2O;CO2+NaOH === NaHCO3

    眾所周知,我們?cè)谧鰧?shí)驗(yàn)時(shí),通常是將 CO2 氣體通入 NaOH 溶液中,由此,在判斷產(chǎn)物時(shí),我們通常習(xí)慣于依據(jù)式子■來(lái)推測(cè)產(chǎn)物。由上述兩種反應(yīng)可知,

    當(dāng)■=■時(shí),產(chǎn)物僅為Na2CO3;當(dāng)■=1時(shí),產(chǎn)物僅為NaHCO3;

    則可畫出一數(shù)軸來(lái)表示■,如下:

    由該數(shù)軸可知,

    當(dāng)0<■<■時(shí),溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3;當(dāng)■<■<1時(shí),溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3;當(dāng)1<■時(shí),溶質(zhì)為NaHCO3;

    選項(xiàng)A,當(dāng)a>2b時(shí),可轉(zhuǎn)化為:■=■<■,可知溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,則發(fā)生的離子反應(yīng)為:2OH-+CO2 === CO32-+H2O,選項(xiàng)A正確。

    選項(xiàng)B,當(dāng)a1,可知溶質(zhì)為NaHCO3,則發(fā)生的離子反應(yīng)為:OH-+CO2 === HCO3-,選項(xiàng)B正確。

    選項(xiàng)C,當(dāng)2a=3b時(shí),可轉(zhuǎn)化為:■<■=■=■<1,可知溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,則發(fā)生的離子反應(yīng)為:3OH-+2CO2 === CO32-+HCO3-+H2O,選項(xiàng)C正確。

    選項(xiàng)D,當(dāng)0.5a

    答案選D。

    說(shuō)明 依據(jù)數(shù)軸上“點(diǎn)上唯一,相鄰?fù)F(xiàn),互不交叉”原則來(lái)判斷產(chǎn)物。即可判斷選項(xiàng)A和選項(xiàng)B都正確,選項(xiàng)C依據(jù)相鄰?fù)F(xiàn),兩種反應(yīng)情況都發(fā)生,由比例則判斷正確。

    變式1 現(xiàn)在向含a mol Ba(OH)2 和 a mol NaOH的混合液中通入b mol CO2,下列說(shuō)法不正確的是( )。

    A. 當(dāng)a=b時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+CO2 === BaCO3↓+H2O

    B. 當(dāng)3a≤b時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2 === HCO3-

    C. 當(dāng)2a=b時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++3OH-+2CO2 === BaCO3↓+H2O+HCO3-

    D. 當(dāng)2a

    解析 對(duì)于該題中的反應(yīng),必須抓住一個(gè)關(guān)鍵原則,即“依據(jù)越難溶的電解質(zhì)越先生成,可溶物之間的反應(yīng)先于難溶物的反應(yīng)”。該題中發(fā)生反應(yīng)的先后順序如下:

    ① Ba(OH)2+CO2 === BaCO3↓+H2O

    ② 2NaOH+CO2 === Na2CO3+H2O

    ③ CO2+H2O+Na2CO3 === 2NaHCO3

    ④ CO2+H2O+BaCO3 === Ba(HCO3)2

    (上接第119頁(yè))

    根據(jù)上述反應(yīng)順序,可用一數(shù)軸來(lái)表示n(CO2),如下:

    選項(xiàng)A,結(jié)合數(shù)軸圖示,可知僅發(fā)生反應(yīng)①,選項(xiàng)A正確。

    選項(xiàng)B,結(jié)合數(shù)軸圖示,可知反應(yīng)①②③④都完全發(fā)生,選項(xiàng)B正確。

    選項(xiàng)C,結(jié)合數(shù)軸圖示,可知反應(yīng)①②③恰好完全發(fā)生,選項(xiàng)C正確。

    選項(xiàng)D,結(jié)合數(shù)軸圖示,可知經(jīng)過(guò)反應(yīng)①②③,CO2余下的量為 (b-2a) mol,在反應(yīng)④中生成的n(HCO3-)為2(b-2a)mol,在反應(yīng)③中生成的n(HCO3-)為a mol,故溶液中n(HCO3-)為(2b-3a)mol,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

    答案選D。

    說(shuō)明對(duì)于該題中的反應(yīng),必須抓住一個(gè)關(guān)鍵原則,即“依據(jù)越難溶的電解質(zhì)越先生成,可溶物之間的反應(yīng)先于難溶物的反應(yīng)”。其他可依據(jù)數(shù)軸法來(lái)分析。

    類型二 氧化還原反應(yīng)

    例2. (2016年10月浙江選考)

    已知還原性: SO32->I-向含a mol KI和a mol K2SO3 的混合液中通入b mol Cl2,充分反應(yīng)后(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說(shuō)法中不正確的是( )。

    A.當(dāng)a≥b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32-+Cl+H2O===SO42-+2H++2Cl-

    B. 當(dāng)5a=4b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為

    4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O ===4SO42-+I2-+8++10Cl-

    C.當(dāng)a≤b≤■a時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為a mol≤n(e-)≤3a mol

    D.當(dāng)a

    解析,依據(jù)氧化還原反應(yīng)先后順序,發(fā)生離子反應(yīng)的順序如下:

    ①SO32-+Cl+H2O ===SO42-+2H++2Cl-

    ②2I-+Cl2 ===I2-+2Cl-

    當(dāng)Cl2 不足時(shí),僅發(fā)生反應(yīng)①;當(dāng)Cl2過(guò)量時(shí),發(fā)生的總反應(yīng)為③SO32-+2I-+2Cl2+H2O ===SO42-+I2+2H++4Cl-

    可用一數(shù)軸來(lái)表示n(Cl2),分界點(diǎn)為a和1.5a,如下:

    選項(xiàng)A,當(dāng)a≥b時(shí),即Cl2 的量不足,僅發(fā)生反應(yīng)①,選項(xiàng)A正確。

    選項(xiàng)B,當(dāng)5a=4b時(shí),即b=■a=a+■a,可知Cl2 的量在兩個(gè)分界點(diǎn)之間,反應(yīng)①和②的產(chǎn)物都有,且反應(yīng)②中,Cl2 的量為■a,即aSO32-+aCl2+aH2O ===aSO42-+2aH++2aCl-

    ■aI-+■aCl2 ===■aI2+■Cl-

    合并為 4SO42-+2I2-+5Cl-+4H2O===4SO42-+I2-+8++10Cl- ,選項(xiàng)B正確。

    選項(xiàng)C,當(dāng)a≤b≤■a時(shí),即Cl2 的量在兩個(gè)分界點(diǎn)之間,并且包括兩個(gè)分界點(diǎn),Cl2完全被還原,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=2b mol,即2a mol≤n(e-)≤3a mol,故選項(xiàng)C不正確。

    選項(xiàng)D,當(dāng)a

    答案選C。

    總之,與量有關(guān)的離子反應(yīng)試題,相當(dāng)于過(guò)量計(jì)算與討論相結(jié)合的綜合題,對(duì)學(xué)生的要求很高,若能通過(guò)上述數(shù)軸分析,則能使思路更加清晰。

    (作者單位:浙江省金華市湯溪高級(jí)中學(xué) 321000)

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