對元素周期表的再認知

肖雅文

摘 要：元素周期表是高中化學的入門知識，對其掌握的熟練程度關乎我們后期的化學知識運用?；诖?，筆者對元素周期表的作用作了介紹，對其方法的掌握進行了總結，通過對本文的探討，希望給予我們高中生些許啟示，共同進步。

關鍵詞：化學；元素周期表；作用；規(guī)律

暑假回到家后，同齡人大多會談起學習的感受，根據筆者自身的情況，對化學中的元素周期表進行了討論，或許是同為高一新生，我們大多數人表示元素周期表看似簡單，卻要以背誦為主，若缺乏宏觀概括的能力，就會較難牢固掌握，并會對我們后期的學習產生影響，因此加強對其的探討，對于學習成績的提升至關重要。

1 元素周期表的作用

在化學書本中提到，元素周期表反映了元素性質與它的原子結構的關系，它對自然科學、生產實踐方面有著指導作用。同時歸納元素周期表的具體結構，是把元素按照核電荷數由小到大的順序從左到右排成隊，電子層數相同的在一個橫行上，再把不同橫行中最外層排布相同的元素，按電子層遞增的順序由上而下排成縱行，這樣得到的一個表就叫做元素周期表，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。其次元素周期表是眾多自然學科不可缺少的工具，在化學方面，周期表為發(fā)展量子力學理論，甚至為具有特殊性質新元素的合成、預測新元素的結構都提供了線索，啟發(fā)了人們在周期表中一定的區(qū)域內尋找新的物質。另外在超導研究領域，實現(xiàn)室溫超導是科學家的終極目標，受鑭系元素啟發(fā)，科學家已在錒系元素中找到了鐿，合成出了含鐿元素超導體YBa2Cu3O7，該化合物的超導溫度是93K，同時在過渡金屬元素區(qū)域尋找到具有催化性能、耐高溫、耐腐蝕的特種合金等材料，并且根據元素在周期表里的位置，在地殼、巖層不同區(qū)域還尋找到了不同的礦物。

2 元素周期表的掌握

2.1 有關其的記憶

首先元素周期表的橫向排是七個橫行，也稱七個周期，即第1、2、3、4、5、6、7周期，其中1、2、3稱為短周期，4、5、6稱為長周期，第7周期尚未填滿，稱不完全周期，而縱向是18列分為16個族，其中8、9、10三列稱VIII族，其余各列為一族，分別為7個主族，7個副族，一個0族，而短周期正好包含前18號元素，第1周期只有氫和氦2種元素，第2和3周期均為8種元素，縱列從左到右，第1列到第7列分別對應IA、IIA、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB族，然后8、9、10三列為VIII族，第11列到第17列分別對應IB、IIB、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、0族，理一下思路就是12345678， 12345670，共16個族。因此記住12和34567的分界處是主族和副族，然后再去記憶7個主族對應的元素，并可針對7個主族元素原子的記憶用適合自己的方法去記住它們，如用諧音，例如IA“請李娜加入賒房”，且對整張表要有整體印象，兩邊凸起，中間凹下。

2.2 有關其的規(guī)律

根據化學知識，我們可了解到原子是化學反應的最小粒子，元素的種類由原子的核電荷數所決定，而元素的化學性質則是由原子的最外層電子數目決定的，可以說物質的結構決定物質的性質，而元素周期表中周期的產生是因元素的原子電子層數相同，隨著核電荷數的遞增最外層電子隨之遞增，從左至右元素的金屬性遞減，而非金屬性遞增，同時隨著核電荷數的遞增最外層電子隨之遞增，原子半徑從大到小遞減，因此最外層電子為穩(wěn)定結構，而這時本周期圓滿結束，一個新的周期就會開始展開。其次為什么同種元素的化學性質是完全相同的呢？這是因為同種元素原子的最外層電子數目是完全相同的，也就是說如果原子的質子數相同，最外層電子數相同，那么它們所形成的物質化學性質必然相同，同時元素周期表中族意味著元素原子最外層的電子數目相同，同時族中各元素的排序是根據電子層數的遞增，自上到下排成一個縱行，而這就形成了一個族，同族中從上到下由于電子層的遞增，原子半徑也會隨之遞增，而原子核對最外層電子的吸引力會遞減，因此同族元素至上到下，金屬性遞增，非金屬性遞減，不論是在同周期還是在同一個族，不論元素的金屬性還是非金屬性，都和原子的結構有著內在的關系，同時在元素周期表中，位置靠近的元素，其在物理與化學性質上也有所相似，因此在化學應用中通過利用這一規(guī)律，可做到對一些重要物質的尋覓。

2.3 規(guī)律的應用

在元素周期表中，元素在其中所占據的位置不僅能反映出元素的核外電子排布，還可以根據元素在元素周期表中的性質遞變規(guī)律，做到對元素性質的有效推斷，而這就是元素周期表的“位—構—性”規(guī)律，同時知道元素的質性，也能做到對其在元素周期表中位置的推斷，通過這一規(guī)律的應用，還能夠對一個不正確的論斷予以否定，同時幫助發(fā)現(xiàn)新元素。例如2004年，某甲宣布發(fā)現(xiàn)了一種比F2氧化性更強的單質，某乙宣布制得了一種比HF更穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，試分析其可信度并體會應用了什么知識？首先，同周期元素中非金屬性最強的是F，同主族元素中非金屬性最強的也是F，因此F是所有元素中非金屬性最強的，其次，元素的非金屬性強弱體現(xiàn)在幾個具體物質的化學性質上：單質與氫氣反應的難易；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，因此甲乙都是不可信的。另外從唯物辯證法觀點分析元素在周期表的位置和元素性質來看，量的變化會導致質的變化，量的漸變會發(fā)生質的突變，所以我們可根據元素周期表判斷：左下角是活動性最強的金屬元素-鈁；右上角是活動性最強的非金屬元素-氟，同時元素周期表是物質結構分析和化學反應現(xiàn)象判斷的有力的“助手”，也是我們學習化學的良好工具。

3 總結

總之，從本文中我們可以看出，元素周期表所隱含的信息非常之多，在學習過程中我們要學會發(fā)現(xiàn)問題，以獲得規(guī)律、技巧和方法，促使我們在構性問題時，才會更靈活、更迅速、更準確，使我們的學習更有意義，真正達到學以致用的目的。

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