高中化學(xué)選擇題解題技巧解析

王一璠

化學(xué)試題在高考的理綜卷中占比36%，僅次于物理的40%，也高于生物的24%，因此化學(xué)分?jǐn)?shù)的提升在一定程度上能快速提高理綜成績(jī)，相應(yīng)的總分也能明顯提升。高中化學(xué)的解題方式、技巧比較多，好的解題方式和技巧能不同程度的幫助我們提高解題效率、加快解題速度。下面將對(duì)重點(diǎn)考查題型結(jié)合例題進(jìn)行分析，總結(jié)歸納一些實(shí)用的解題技巧，常會(huì)用到的方法有根據(jù)性質(zhì)判定、遷移類比法、等效轉(zhuǎn)化分析法、綜合分析法、篩選法等。

我們對(duì)考查過的化學(xué)試題進(jìn)行總結(jié)分析可看出，選擇題中一類是常規(guī)的只給出一定的條件，需要我們判斷結(jié)果或性質(zhì)，另一類則是題設(shè)中給出了很多的信息，需要我們根據(jù)這些信息篩選出有用的或挖掘出隱含的信息。因此，仔細(xì)審題看清題目的類型至關(guān)重要，不同類型的題目解題方法和思路不太一樣，只有審清題目才能按照合理的解題思路進(jìn)行。

一、根據(jù)性質(zhì)判定

例1 向100mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（ ）。

A. 小于0.9moL B. 大于0.9moL

C. 等于0.9moL D. 在0.9moL和1.8moL之間

常規(guī)解法：根據(jù)反應(yīng)方程式，將參加反應(yīng)的硫酸分成兩部分，一部分為氧化作用，一部分為酸性作用，然后對(duì)其進(jìn)行分析。濃H2SO4與足量的銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+Cu= CuSO4+SO2↑+2H2O，從方程式看，被還原的H2SO4應(yīng)為所給H2SO4 1.8moL的一半，即0.9moL（中間值），但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2SO4的濃度越來越稀，稀硫酸不能與銅片反應(yīng)，反應(yīng)停止，因此被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的值0.9moL，故答案為A。

該題存在一個(gè)隱藏的信息，由于金屬銅的性質(zhì)決定了其不能與稀硫酸反應(yīng)，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)自行停止。解題時(shí)一定要審清題目，根據(jù)物質(zhì)的特性判斷出隱藏信息。

二、遷移類比法

化學(xué)試卷中?？疾榈囊活愵}目是給出某種我們不熟悉的物質(zhì)，然后將其與常見的物質(zhì)做類比，推斷不熟悉物的性質(zhì)。當(dāng)我們掌握常見物質(zhì)的基本性質(zhì)，采用遷移類比法就很容易判斷選擇。近年來所出現(xiàn)的新情境的題型也同樣適用，其基本形式是給出一種全新的情境（比如最新的科研成果等信息），帶有冗長(zhǎng)的題干與頻繁的設(shè)問。對(duì)于這種題目，題干所給的信息基本上都有一定的啟發(fā)性，我們利用發(fā)散性思維去觸類旁通，答案也會(huì)顯而易見。

例2 氯化碘的化學(xué)性質(zhì)與氯氣類似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是（ ）。

A. HI和HClO B. HCl和HIO

C. HClO3和HIO D. HClO和HIO

常規(guī)解法：ICl是擬鹵素，很多性質(zhì)與鹵素相似，但不完全相同。因?yàn)镃l比I得電子能力強(qiáng)，所以在ICl中I為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)。B選項(xiàng)中，HCl里的Cl為-1價(jià)，HIO中的I為+1價(jià)，在ICl與水反應(yīng)中其產(chǎn)物的化合價(jià)均不變，故反應(yīng)為ICl+H2O=HCl+HIO，正確選擇為B。若將此反應(yīng)擴(kuò)展至ICl與堿反應(yīng)，通過遷移類比法我們也會(huì)迅速判斷出其生成物為NaCl與NaIO。

三、等效轉(zhuǎn)化分析法

速率與平衡方面的試題是化學(xué)中的重點(diǎn)考查內(nèi)容，幾乎每套試卷中都會(huì)有出現(xiàn)，一般為反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡狀態(tài)的判定、平衡移動(dòng)的分析等，等效轉(zhuǎn)化分析法是常用技巧，對(duì)此類題型能高效解答。

例3 體積相同的甲、乙兩容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：SO2+O2?2SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（ ）。

A. 大于P% B. 等于P%

C. 小于P% D. 無法判斷

常規(guī)解法：設(shè)乙容器的壓強(qiáng)保持1.01×105Pa，因甲容器中體積保持不變，SO2+O2?2SO3的正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的總壓強(qiáng)小于1.01×105Pa，壓強(qiáng)減小時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲容器中SO2轉(zhuǎn)化率降低，乙容器中為壓強(qiáng)不變，因此SO2轉(zhuǎn)化率比甲容器中高，故選A。

利用平衡中的等效轉(zhuǎn)化分析法，將兩平衡態(tài)先相聯(lián)系，再根據(jù)平衡移動(dòng)原理相互轉(zhuǎn)化，更能快速判斷出結(jié)果。

化學(xué)試卷中的選擇題除開題干，答案選項(xiàng)可以選自不同的章節(jié)，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)是一種全面的考察，需要我們?cè)賹忣}時(shí)利用發(fā)散性思維考慮它的重點(diǎn)考察知識(shí)點(diǎn)，結(jié)合一定的解題方式與解題技巧迅速判斷之后選出最佳選項(xiàng)。扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)，尤其是對(duì)主干知識(shí)的熟練掌握會(huì)使我們更快速的做出正確判斷。endprint