夯基礎(chǔ) 抓本質(zhì) 促應(yīng)用

鄭舒敏　鄭志壯

[摘要]氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)體系的核心內(nèi)容之一，也是高考考查的重點(diǎn)內(nèi)容。因此，在氧化還原反應(yīng)模塊的復(fù)習(xí)教學(xué)中，應(yīng)讓學(xué)生在理解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的基礎(chǔ)上構(gòu)建知識體系，體會(huì)所學(xué)知識規(guī)律間的內(nèi)在聯(lián)系，在解決問題的過程中，完善、發(fā)展對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)知。

[關(guān)鍵詞]氧化還原反應(yīng) 基礎(chǔ) 本質(zhì) 應(yīng)用

[中圖分類號]G633.8 [文獻(xiàn)標(biāo)識碼]A [文章編號]1674-6058（2016）08-0075

氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)體系的核心內(nèi)容之一，涉及元素化合物性質(zhì)、離子反應(yīng)、電化學(xué)等化學(xué)學(xué)習(xí)的諸多方面，也是高考考查的重點(diǎn)內(nèi)容。如2015年高考全國理科綜合Ⅰ卷涉及氧化還原反應(yīng)的分值有24分，占必考試題分值的28%；全國理科綜合Ⅱ卷涉及氧化還原反應(yīng)的分值有35分，占必考試題分值的41%，足見氧化還原反應(yīng)在高考中具有舉足輕重的地位。

在對氧化還原反應(yīng)進(jìn)行復(fù)習(xí)的過程中，學(xué)生常常會(huì)有這樣的困惑：“這些知識我都懂，可遇到問題時(shí)卻無從下手?！薄盀槭裁次以诮鉀Q此類問題時(shí)，常常顧此失彼、丟三落四，不能全面考慮問題呢？”學(xué)生的這些困惑除了源于對氧化還原反應(yīng)知識理解的不透徹外，更表明學(xué)生應(yīng)用氧化還原反應(yīng)知識解決問題的能力不足。如何在復(fù)習(xí)教學(xué)中尋求合適的途徑來突破這個(gè)難點(diǎn)，將夯實(shí)基礎(chǔ)與能力提升落到實(shí)處，已成為教師在教學(xué)中必須思考的問題。下面以筆者的教學(xué)實(shí)踐為例，談?wù)劯呖佳趸€原反應(yīng)模塊的復(fù)習(xí)策略。

一、夯基礎(chǔ)，引領(lǐng)學(xué)生構(gòu)建氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)體系

教學(xué)中發(fā)現(xiàn)學(xué)生在應(yīng)對氧化還原反應(yīng)知識時(shí)，總在記憶和遺忘中苦苦掙扎，究其原因一是沒有從本質(zhì)上理解知識要點(diǎn)，二是學(xué)習(xí)不得法，主要依靠死記硬背，結(jié)果自然容易遺忘。針對這些問題，筆者在教學(xué)中注意將知識系統(tǒng)化、規(guī)律化、實(shí)用化，引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建氧化還原反應(yīng)知識體系，并以此為生長點(diǎn)使學(xué)生獲取更多的知識。

首先，將知識系統(tǒng)化。氧化還原反應(yīng)中涉及氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等諸多概念。復(fù)習(xí)中從電子轉(zhuǎn)移的實(shí)質(zhì)出發(fā)，抓住“氧化劑——被還原——還原反應(yīng)——還原產(chǎn)物”“還原劑——被氧化——氧化反應(yīng)——氧化產(chǎn)物”兩條主線，用框架圖的形式構(gòu)建知識系統(tǒng)（如圖1所示）。

簡單的框圖既直觀呈現(xiàn)了“氧化劑在反應(yīng)中得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑在反應(yīng)中失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物”這兩種關(guān)系，又體現(xiàn)了在特定的氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

其次，通過不斷梳理，將知識規(guī)律化。氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)中對于氧化劑的氧化性強(qiáng)弱以及還原劑的還原性強(qiáng)弱的比較，往往成為學(xué)生解題中的攔路虎。氧化性和還原性的相對強(qiáng)弱，學(xué)生從初識氧化還原反應(yīng)就有所接觸，在元素周期律與元素周期表的學(xué)習(xí)中得以從本質(zhì)上進(jìn)行理解，在電化學(xué)學(xué)習(xí)中進(jìn)一步得以提升。因此，復(fù)習(xí)時(shí)將不同階段對氧化性和還原性的認(rèn)識進(jìn)行梳理，則可形成比較氧化性和還原性強(qiáng)弱的簡要規(guī)則。如，同一種元素組成的不同物質(zhì)，其化合價(jià)處于最高價(jià)時(shí)有氧化性，處于最低化合價(jià)時(shí)有還原性，處于中間價(jià)時(shí)既有氧化性又有還原性，而且其價(jià)態(tài)變化遵循“價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏”的變化規(guī)律。再如，原子或離子失（或得）電子能力越強(qiáng)其還原性（或氧化性）越強(qiáng)，反應(yīng)所得到產(chǎn)物離子的氧化性（或還原性）越弱，即常見離子的氧化性：Ag⁺>Hg²⁺>Cu²⁺>H⁺>Pb²⁺>Sn²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁼>K⁺，還原性：金屬原子按金屬活動(dòng)性順序表從左向右逐漸減弱，陰離子Cl^-

-2-。借助學(xué)生已有的知識經(jīng)驗(yàn)將知識規(guī)律化，可達(dá)到簡化知識，幫助學(xué)生理解掌握的目的。

再次，學(xué)習(xí)體系不僅要有理論高度，還要有實(shí)用性。如對氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子后的還原產(chǎn)物以及還原劑失電子后的氧化產(chǎn)物的判斷常是學(xué)生解題的障礙。針對這一問題，復(fù)習(xí)時(shí)筆者有意識地將中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑采取氧化劑反應(yīng)對、還原劑反應(yīng)對的方式進(jìn)行歸納（如下表所示）。這樣既可提高學(xué)生對常見氧化劑和還原劑的認(rèn)識，也增強(qiáng)了學(xué)生應(yīng)用相關(guān)知識的靈活性和熟練程度。