從不同的視角漫談離子反應(yīng)方程式的書寫

錢雪良

正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式，這不僅是新課程標(biāo)準(zhǔn)要求的內(nèi)容，也是教材中重要的教學(xué)內(nèi)容。無論是高考還是學(xué)業(yè)水平測試，這是一個必考的內(nèi)容。如何正確書寫離子方程式，這是一個老生常談的問題，不管是人教版或蘇教版還是魯教版化學(xué)必修1中，都介紹了書寫離子方程式的分步寫法。照理說，這個內(nèi)容對學(xué)生來說應(yīng)該不難，但事實卻是，許多學(xué)生在書寫離子反應(yīng)式時經(jīng)常犯錯，這是什么原因呢？為了弄清此問題，我們從教師教和學(xué)生學(xué)的多角度進(jìn)行了多層次思考。

視角一：為什么要書寫離子方程式

許多學(xué)生都表示，在初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)都寫化學(xué)方程式，但到了高一不知道為什么要寫反應(yīng)的離子方程式，原本對某一類反映學(xué)生掌握得不錯，可一書寫離子方程式就盡出洋相。如，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，他們都能正確書寫出兩個反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式，可要學(xué)生寫離子反應(yīng)式時就經(jīng)常犯錯。有的學(xué)生迷茫，有的學(xué)生埋怨，有的學(xué)生好奇，有的學(xué)生想不通，既然會寫化學(xué)方程式了又何苦還要寫離子方程式，這“自找苦吃”又是為了什么呢？

1.對化學(xué)反應(yīng)精準(zhǔn)理解的需要

普通化學(xué)方程式可理解為由什么物質(zhì)反應(yīng)而生成了什么物質(zhì)，不管是反應(yīng)物還是生成物都是用電中性的化學(xué)式來表示，然而許許多多在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，它們不是簡單的分子與分子間的反應(yīng)，因為許多物質(zhì)在溶液中是以離子形成存在的，以最簡單的鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)為例：

從上述反應(yīng)圖示清楚地看出，反應(yīng)前后只是H+、OH-結(jié)合成水分子，而反應(yīng)前后Na+、Cl-無論是數(shù)目還是狀態(tài)都沒有變化，顯然它們沒有發(fā)生反應(yīng)。而離子反應(yīng)方程式是用實際參加反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子，所以此反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，這是鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的本質(zhì)。由此可見，我們在看問題時不能簡單地看表面，而是要透過表面看本質(zhì)，這樣才能正確理解反應(yīng)的本質(zhì)。

2.掌握化學(xué)基本技能的需要

學(xué)習(xí)化學(xué)不僅要掌握知識，也應(yīng)該掌握一些基本的技能，而書寫離子方程式就屬于基本技能，由于大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，而物質(zhì)在水中存在的形式有的主要是分子，有的是離子，究竟參加反應(yīng)的是分子還是離子，這要求我們正確地表達(dá)出來，這不僅可以加深對化學(xué)反應(yīng)知識的準(zhǔn)確理解，更為學(xué)生今后學(xué)習(xí)更深的化學(xué)知識作好能力儲備，也為學(xué)生個性持續(xù)發(fā)展（如進(jìn)入高等院?；瘜W(xué)專業(yè)學(xué)習(xí)）提供必要的學(xué)科技能支撐。所以能正確書寫離子反應(yīng)式就好比現(xiàn)在人們考駕駛證一樣，雖然學(xué)車過程比較辛苦，但學(xué)會后將來出行很方便。

視角二：如何準(zhǔn)確理解離子反應(yīng)

什么是離子反應(yīng)？離子反應(yīng)概念如何界定？幾個版本的教材都沒有給出定義，原因也許是比較難以準(zhǔn)確定義，那么何為離子參加了反應(yīng)呢？我們知道，溶液中的離子在發(fā)生反應(yīng)前做“自由自在”的布朗運(yùn)動，當(dāng)它們遇到“真命天子”后馬上相互結(jié)合生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等，使它們脫離了溶液體系，從而它們在溶液中的數(shù)目（或濃度）大大降低，這種離子間的結(jié)合就是離子發(fā)生了反應(yīng)。當(dāng)然也有少數(shù)是離子數(shù)目（或濃度）大大增大的情況，如把氯氣、二氧化硫同時通入水，就會發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溶液中H+、SO42-、Cl-的濃度會大大增大，這也認(rèn)為是離子反應(yīng)。所以，從教學(xué)實踐來看，我們覺得離子反應(yīng)可簡單定義為：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)。

視角三：如何理解教材中離子方程式的書寫規(guī)則

對于初學(xué)者來說，教材給出了書寫離子反應(yīng)方程式的方法，簡稱“四步法”（見蘇教版化學(xué)1第54頁“信息提示”欄目），這種“按貼抓藥”的方法對于初學(xué)者來說不失為一種好的方法，因為對于初學(xué)者來說在知道化學(xué)方程式書寫方法后，只要記住哪些物質(zhì)在水中是以離子形式存在，哪些物質(zhì)是以分子形式存在就夠了，但這樣教條的方法會在日后給許多學(xué)生帶來問題，因為在學(xué)習(xí)中有許多學(xué)生沒有耐心按“四步法”書寫，也有許多學(xué)生沒有記住哪些物質(zhì)該寫分子式，哪些物質(zhì)該寫離子式，況且離子反應(yīng)只需一步書寫出來，其余三步只是在草稿上書寫，所以他們在書寫離子反應(yīng)式時經(jīng)常犯錯。其實教材上給出“四步”書寫法，也是出于無奈，因為對于高一學(xué)生來說，化學(xué)知識儲備不足，能力有待提升，為了能保證學(xué)生書寫正確，只能無奈出此“下策”，采用“依葫蘆畫瓢”之法。

視角四：用“水”真心感悟離子方程式的書寫規(guī)則

我們知道，一定要在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)才是離子反應(yīng)，而且一般情況下水的量會比溶質(zhì)多得多，這里水是核心，沒有水就沒有離子反應(yīng)，所以我們應(yīng)把目光先盯在“水”上，物質(zhì)在反應(yīng)前，在水中是什么狀態(tài)，有的物質(zhì)是“泥牛入?！?，在水分子作用下，離解成離子，有的物質(zhì)是“石沉大?！?，難溶于水，而弱酸或弱堿是“相互擁抱”，主要以分子形式分散在水中，我們書寫的規(guī)則，就是從物質(zhì)在“水”中存在形式這個角度來判斷，尊重客觀事實，物質(zhì)（反應(yīng)前）在水中以什么形成存在，我們就寫什么式子，這樣我們就得到了書寫離子反應(yīng)式的規(guī)則：沉淀物、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物、單質(zhì)寫成分子式（化學(xué)式），而易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子。如果學(xué)生只死記教材上或教師給他的上述書寫規(guī)則，那么許多學(xué)生過后會遺忘，只有從這些物質(zhì)在水中存在形式的角度，理解、聯(lián)系、記憶并感悟，才能正確書寫離子方程式。

視角五：如何做到快速正確書寫離子方程式

1.重視知識的積累

書寫離子方程式時要做到既“快”又“準(zhǔn)”，除了掌握規(guī)則外，知識的積累是必不可少的，其中至少有這樣幾個方面：首先要掌握學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，理解其反應(yīng)原理，如果化學(xué)方程式都不會寫，要書寫離子反應(yīng)式就無從談起；其次要記住哪些常見物質(zhì)在水中以何種形式存在，分子還是離子或固體；再者要深刻理解在水溶液中離子符號表達(dá)的含義，如CO32-表示可溶性碳酸鹽，H+表示可溶性強(qiáng)酸，OH-表示可溶性強(qiáng)堿等，這樣不至于出現(xiàn)物質(zhì)與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式中沒有出現(xiàn)H+這樣的低級錯誤。

2.強(qiáng)化書寫的訓(xùn)練

書寫離子方程式時若要做到既“快”又“準(zhǔn)”，僅靠掌握規(guī)則和重視知識積累，還是不夠的，這好比學(xué)汽車駕駛，規(guī)則方法不難，但要熟練掌握駕駛技術(shù)，需要反復(fù)練習(xí)，付出辛勤勞動，才能得心應(yīng)手，游刃有余。同理，離子反應(yīng)式書寫也要做到“細(xì)水長流”，在學(xué)習(xí)過程中，勤學(xué)苦練，對學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)，主動改寫成離子反應(yīng)式，在不斷練習(xí)中熟練掌握，不斷提高，融會貫通。

總之，在學(xué)習(xí)中要求以求真務(wù)實的態(tài)度，牢固掌握基礎(chǔ)知識和基本技能，既要知其然，更要知其所以然，刻苦努力，才能真正掌握好離子反應(yīng)式書寫這一難點(diǎn)。

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