高考化學(xué)模擬試題(二)

河北 蔣闊航

(作者單位：河北省衡水市武邑中學(xué))

高考化學(xué)模擬試題(二)

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.下列說(shuō)法正確的是

( )

A.乙醇用作醫(yī)用消毒劑時(shí)，無(wú)水乙醇消毒效果最好

B.高錳酸鉀溶液可以殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理不同

C.公益調(diào)查《柴靜霧霾調(diào)查：穹頂之下》發(fā)布，其中霧霾中的PM2.5屬于膠體

D.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

2.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

( )

A.Na2O和Na2O2的混合物共1 mol，陰離子數(shù)目在NA～2NA之間

B.常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為2NA

C.一定條件下，密閉容器充入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

D.FeCl3溶液中，若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl-數(shù)目大于3NA

3.雌二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列說(shuō)法不正確的是

( )

A.能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)

B.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.該分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)

D.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)

4. 全釩液流儲(chǔ)能電池利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，充電時(shí)，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負(fù)極。電池工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

( )

A.充電過(guò)程中，N電極附近酸性減弱

B.充電過(guò)程中，N電極上V3+被還原為V2+

C.放電過(guò)程中，H+由N電極向M電極移動(dòng)

5.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

( )

6. 常溫下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定 20.00 mL 濃度均為0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是

( )

A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)

B.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D.點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集到0.03 mol氣體，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲；

②向甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02 g固體；

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過(guò)濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到23.3 g固體，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生。下列有關(guān)敘述正確的是

( )

B.原溶液肯定沒(méi)有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+

D.原溶液一定存在Cl-

二、必考題：本題共3小題，共43分。

8.(14分)鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白：

【方案一】

【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

(1) 稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/L的NaOH溶液中，充分反應(yīng)。 則NaOH溶液的體積V≥___________ mL。

(2) 過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將___________ (填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

【方案二】

【實(shí)驗(yàn)方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

(1) 同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A→( )→( ) →( ) →( ) →( )(填接口字母，可不填滿)。

(2) 仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：

稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

① 裝置中導(dǎo)管a的作用是___________。

② 實(shí)驗(yàn)中將堿式滴定管改裝成量氣管，且實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為_(kāi)__________ mL。

③ 若需確定產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是___________ 。

9.(15分)Ⅰ.氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 如圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

T/℃200300400KK1K20.5

①試比較K1、K2的大?。篕1___________ (填“>”“=”或“<”)K2。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是___________ (填字母)。

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b.v正(N2)=3v逆(H2)

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d.混合氣體的密度保持不變

③ 在400 ℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1 mol 和2 mol、3 mol 時(shí)，該反應(yīng)的v正(N2) ___________ (填“>”“=”或“<”)v逆(N2)。

Ⅱ.描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離常數(shù)，下表是常溫下幾種弱酸的電離常數(shù)(Ka)和弱堿的電離常數(shù)(Kb)。

酸或堿電離常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10-5HNO24.6×10-4HCN5×10-10HClO3×10-8NH3·H2O1.8×10-5

(1)上述四種酸中，酸性最弱的是________________(用化學(xué)式表示)。

下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是___________ (填字母)。

A.升高溫度

B.加水稀釋

C.加少量的CH3COONa固體

D.加少量冰醋酸

(2) CH3COONH4的水溶液呈___________ (填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是________________ ，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是___________。

10.(14分)鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示：

(1)鈦鐵礦的主要成分與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________ 。

(2)加入的物質(zhì)A為_(kāi)_______ 。

(3)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________ ；水解過(guò)程中需要升高溫度，其目的是①加快反應(yīng)水解速率； ②________________。

(4)若把制得的固體TiO2·xH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。

(5) 由TiO2獲得金屬Ti可用以下兩種方法。

①電解法：以石墨為陽(yáng)極，TiO2為陰極，熔融CaO為電解質(zhì)，其陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。

②熱還原法：首先將TiO2、氯氣和過(guò)量焦炭混合，高溫反應(yīng)生成TiCl4；然后用Mg還原TiCl4即可制取Ti。生成TiCl4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________ ；生成Ti的反應(yīng)需在Ar氣氛中，其原因?yàn)開(kāi)__________。

三、選做題：共15分。請(qǐng)考生從給出的兩道化學(xué)題中任選一題作答，多答則按所答的第一題計(jì)分。

11.【化學(xué)—選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)FeO___________ (填“<”或“>”)NiO。

②鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)__________ 。

(2) 元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)__________ ；該晶體中，原子之間的強(qiáng)相互作用是___________。

(3) 某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖1所示，以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

① 用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：___________。

② 已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3(x<0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________ 。

③下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________ 。

A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C.錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

D.鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2所示

12.【化學(xué)—選修：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)

芳香族化合物X是一種天然食用香料，可以從某些植物中提取。X能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

已知：①A的核磁共振氫譜有6個(gè)峰；②H為酯類結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)；③G的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是___________ (填序號(hào))。③的反應(yīng)條件是___________ 。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________ 。檢驗(yàn)A中非含氧官能團(tuán)所用的試劑為_(kāi)__________ 。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______ 。

(4)F的同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為_(kāi)__________ 種，寫出所有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。

參考答案及解析

1.D 【解析】醫(yī)用酒精為70%～75%乙醇溶液，利于殺菌；而在高濃度時(shí)(如95%)，由于乙醇使細(xì)菌表面迅速脫水，會(huì)形成一層保護(hù)膜，不利于完全殺菌，故A錯(cuò)誤；高錳酸鉀溶液可以殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同，都是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)的氧化性，故B錯(cuò)誤；膠體粒子直徑介于1 nm到100 nm之間，膠體粒子直徑是小于1微米，霧霾中PM2.5是很多1微米到2.5微米之間的微粒，不是膠體，故C錯(cuò)誤；蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時(shí)會(huì)蜷縮成一個(gè)小球，有濃烈的黑煙，有與蛋白質(zhì)灼燒的不一樣的氣味，故可以區(qū)別蠶絲和人造纖維，D正確。

3.D 【解析】該物質(zhì)含有醇羥基、酚羥基，可以與Na發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；含有酚羥基，可以與NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，A正確。該物質(zhì)含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)；含有酚羥基，所以可以發(fā)生取代反應(yīng)；由于醇羥基連接的碳原子的鄰位碳原子上含有H原子，所以可以發(fā)生消去反應(yīng)，B正確。該物質(zhì)含有飽和碳原子，由于飽和碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)，C正確。由于物質(zhì)分子中含有酚羥基，所以可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能發(fā)生氧化反應(yīng)，絕大部分有機(jī)物都可以燃燒，所以D錯(cuò)誤。

6.C 【解析】A項(xiàng)，①點(diǎn)為CH3COOH和CH3COONa的1∶1溶液，溶液顯酸性c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),可得c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；②點(diǎn)為HCN和NaCN的1∶1溶液，溶液顯堿性,可得c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；所以溶液中CH3COO-大于CN-，故A錯(cuò)；B項(xiàng)，點(diǎn)③所示溶液中為中性，氫離子和氫氧根離子濃度相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(HCN)+c(CN-)，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故D錯(cuò)誤。

8.(14分,除標(biāo)注外，每空2分)

(1)97 (2)偏高

【方案二】(1)E D G (共2分) (2)①平衡壓強(qiáng) ②(V1-V2) ③實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)

9.(15分，除標(biāo)注外，每空2分)

(2)①> ②c ③>

Ⅱ.(1)HCN (1分) B (1分)

10.(14分，除標(biāo)注外，每空2分)

(2) Fe (或鐵) (1分)

(4) 2.79×103

②1∶1 防止高溫下Mg(或Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)反應(yīng) (1分)

11.(15分，除標(biāo)注外，每空2分)

(1)①< ②4∶3

(2)3∶1 金屬鍵

(3)①ABO3②(1-x)∶x(3分) ③AC

12.(15分，除標(biāo)注外，每空2分)

(1)② 濃硫酸、170℃

(作者單位：河北省衡水市武邑中學(xué))

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諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)趣聞(二)

化學(xué)獎(jiǎng)與女性——從1901年到2013年，獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的女性共有4位，人數(shù)雖不占優(yōu)，但成就獨(dú)一無(wú)二。她們是：法國(guó)科學(xué)家居里夫人，因研究放射性元素在化學(xué)和醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用并分離出純的金屬釙、鐳，于1911年獲獎(jiǎng)；法國(guó)科學(xué)家伊倫·約里奧·居里，因發(fā)現(xiàn)人工放射性，于1935年獲獎(jiǎng)；英國(guó)科學(xué)家多羅西·克勞福特·霍奇金，因用X射線衍射方法研究青霉素和維生素B12等分子結(jié)構(gòu)取得成功，于1964年獲獎(jiǎng)；以色列科學(xué)家阿達(dá)·約納特，因核糖體的結(jié)構(gòu)和功能的研究，于2009年獲獎(jiǎng)。

梅開(kāi)二度——化學(xué)界的大拿非弗雷德里克·桑格莫屬，他曾于1958年和1980年兩次折桂。另外還有兩位跨界高手：居里夫人，繼1903年獲得物理學(xué)獎(jiǎng)之后，又于1911年摘取化學(xué)獎(jiǎng)；美國(guó)化學(xué)獎(jiǎng)萊納斯·鮑林，分別將1954年的化學(xué)獎(jiǎng)和1962年的和平獎(jiǎng)兩枚獎(jiǎng)牌納入囊中。

得獎(jiǎng)一家親——居里一家是當(dāng)之無(wú)愧的“諾貝爾獎(jiǎng)之家”：4人、3次獲獎(jiǎng)。1903年，瑪麗·居里和皮埃爾·居里共同獲得物理學(xué)領(lǐng)域的最高榮譽(yù)；8年之后的1911年，居里夫人摘得化學(xué)獎(jiǎng)桂冠；1935年，他們的大女兒伊雷

娜·約里奧·居里和其夫弗雷德里克·約里奧，又戴上了屬于自己的化學(xué)獎(jiǎng)獎(jiǎng)牌。有意思的是，小女兒艾芙·居里的夫婿亨利·拉布伊斯，在1965年以聯(lián)合國(guó)兒童基金會(huì)(UNICEF)總干事的身份代表兒基會(huì)領(lǐng)取了諾貝爾和平獎(jiǎng)。

父子在各自的研究領(lǐng)域均有建樹(shù)并分別獲得諾貝爾獎(jiǎng)殊榮的例子還有：1929年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主、瑞典生物化學(xué)家漢斯·馮·奧伊勒·切爾平，其子烏爾夫·馮·奧伊勒是1970年生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)得主；1959年生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)獲得者、美國(guó)科學(xué)家阿瑟·科恩伯格，其子羅杰·D·科恩伯格于2006年捧得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)

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(摘自網(wǎng)絡(luò)，有刪改)