例析復分解反應的應用

郝傳梅

復分解反應是化學反應中重要的反應類型之一，是初中化學的重點也是學習的難點，是學好酸堿鹽知識的關鍵之一，是中考的?？键c，因此必須理解并會應用復分解反應解題。

應用一：根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，判斷復分解反應能否發(fā)生

方法歸納：假設復分解反應能夠發(fā)生，寫出兩兩交換后的生成物。若生成物中有沉淀或氣體或水，則反應能夠發(fā)生，將化學方程式補充完整；若生成物中無沉淀或氣體或水，則反應不能發(fā)生。（注：反應物中若有鹽，則AgCl、BaSO4除外。）

例1 判斷下列復分解反應能否發(fā)生，如能發(fā)生反應，寫出反應的化學方程式。

（1）碳酸鉀溶液和鹽酸

（2）氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液

（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液

（4）硫酸鋇和鹽酸

解析 （1）碳酸鉀溶液和鹽酸有氣體和水生成，所以反應能夠發(fā)生；（2）氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液無沉淀或氣體或水生成，所以反應不能發(fā)生；（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液有沉淀生成，所以反應能夠發(fā)生；（4）硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，所以反應不能發(fā)生。

答案：（1）K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑

（3）CuSO4+Ba（OH）2BaSO4↓+Cu（OH）2↓

應用二：根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，判斷溶液中物質（或離子）能否共存

知識點歸納：

（1）強酸性溶液（H+）中不能大量存在OH-、CO2-3

、HCO-3等；

（2）強堿性溶液（OH-）不能和NH+4、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+等大量共存；

（3）能相互結合生成難溶性物質的離子不能大量共存：Ba2+與SO2-4、Ag+與Cl-、Ca2+與CO2-3、Ba2+與CO2-3等。

例2 下列各組物質在pH=1的溶液中能共存且溶液為無色的是（ ）。

A.NaNO3 H2SO4 Cu（NO3）2

B.K2SO4 Zn（NO3）2 HCl

C.MgCl2 KOH FeSO4

D.K2CO3 Ba（OH）2 Na2SO4

解析 A.各物質之間不反應，但Cu（NO3）2 溶液呈藍色；B.各物質之間不反應，溶液呈無色；C.在pH=1的溶液中KOH不能存在，且MgCl2和KOH不能共存，F(xiàn)eSO4和KOH也不能共存；D.在pH=1的溶液中K2CO3 、Ba（OH）2不能存在，且K2CO3和Ba（OH）2不能共存，Na2SO4和Ba（OH）2也不能共存。

答案：B

應用三：物質的鑒別

方法歸納：利用溶液的特殊顏色或溶液間相互混合所出現(xiàn)的不同現(xiàn)象，對組內溶液進行判斷，當物質出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，就可以鑒別出來。

例3 下列物質的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是（ ）。

A.CuSO4、BaCl2、HCl

B.Na2SO4、KNO3、H2SO4

C.Na2CO3、CaCl2、HCl

D.FeCl3、NaOH、NaCl

解析 A.CuSO4溶液呈藍色，將CuSO4溶液分別滴加到其他兩溶液中出現(xiàn)白色沉淀的是BaCl2，無現(xiàn)象的是HCl；B.Na2SO4、KNO3、H2SO4三種物質在溶液中，兩兩之間都不會發(fā)生反應，因此不另加試劑就不能鑒別出來；C.Na2CO3、CaCl2、HCl三種溶液兩兩混合，既有沉淀又有氣體產(chǎn)生的是Na2CO3，只有沉淀產(chǎn)生的是CaCl2，只有氣體產(chǎn)生的是HCl；D.FeCl3溶液呈黃色，將FeCl3溶液分別滴加到其他兩溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀的是NaOH，無現(xiàn)象的是NaCl。

答案：B

應用四：物質的除雜

方法歸納：（1）應盡可能選擇既能除去雜質，又能增加保留物質的方法，即“一舉兩得”；（2）若同時有多種方法，應盡量選擇簡單易行、除雜徹底的方法。

例4 粗鹽中通常含有少量的不溶性雜質（如泥沙等），還可能含有少量的可溶性雜質（如Na2SO4、CaCl2、MgCl2等）?，F(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽，模擬工業(yè)生產(chǎn)過程如圖1所示。圖1

（1）寫出I中發(fā)生反應的化學方程式，加入過量BaCl2溶液的目的是。

（2）操作a的名稱是，操作中需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、，該儀器的作用是。

（3）加入過量Na2CO3的作用是除去溶液中的、（填化學式）。

（4）最終所得氯化鈉質量與原粗鹽中的氯化鈉質量相比是（填“增大”或“減小”或“不變”）。

解析 （1）氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的氯化鋇溶液可以將雜質硫酸鈉完全除去；（2）經(jīng)過操作a得到固體和液體，因此該操作為過濾，過濾中還需要的玻璃儀器是玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流；（3）加入過量Na2CO3溶液的作用是除去溶液中的雜質CaCl2及過量的BaCl2溶液；（4）由于每一步除雜過程中都會有氯化鈉生成，因此最終所得氯化鈉質量要大于原粗鹽中所含的氯化鈉質量。

答案：（1）Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl 將雜質硫酸鈉完全除去；

（2）過濾玻璃棒 引流；

（3）BaCl2CaCl2；

（4）增大

復分解反應是中考的?？键c，應用復分解反應發(fā)生的條件，解答以上題型要明確：常見酸、堿、鹽的溶解性，可以引導學生在學習時注意與化學實驗現(xiàn)象相聯(lián)系；常見的不能共存的離子對，對于典型物質的判斷能起到事半功倍的效果；熟練掌握常見酸、堿、鹽的基本性質，在強化練習中鞏固和提高。