高考化學(xué)元素周期律專題復(fù)習(xí)策略研究

廣西環(huán)江毛南族自治縣第二中學(xué) 譚遠(yuǎn)聰

高考化學(xué)元素周期律復(fù)習(xí)策略的探究。

元素周期律一直是歷年來高考的熱門考點(diǎn)，通過對(duì)近三年以來的高考試題分析，元素周期律的知識(shí)主要是以選擇題的形式進(jìn)行考察，多屬于中等難度，每年變化不大，考察的基本模式為“推斷元素種類——推斷元素底邊規(guī)律”。

（一）核心知識(shí)透析

元素周期律是元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增誠(chéng)周期性變化的規(guī)律，其本質(zhì)是核外電子排布的周期性變化。在元素周期表的主族元素中，周期數(shù)和電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)和族序數(shù)相同，因此，元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)是相互聯(lián)系的，其核心內(nèi)容如下。

第一，同周期元素，電子層數(shù)相同，從左往右核電荷數(shù)遞增質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引力也逐漸增強(qiáng)，所以，同周期的主族元素金屬性（失電子能力）呈遞減趨勢(shì)，同周期的主族元素非金屬性（得電子能力）呈遞增趨勢(shì)，同周期主族元素的原子半徑逐漸減小。

第二，同主族元素從上到下，電子層數(shù)遞增，質(zhì)子對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，所以，同主族元素的金屬性（失電子能力）呈遞增趨勢(shì)，同主族元素的非金屬性（得電子能力）呈遞減趨勢(shì)，同主族元素的原子半徑逐漸增大。

第三，元素的“綜合性質(zhì)”的高低：（1）金屬性越強(qiáng)，與水（酸）的反應(yīng)越劇烈，置換能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；（2）非金屬行越強(qiáng)，與H2的反應(yīng)越容易，氫化物越穩(wěn)定，置換能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。

（二）高考真題再現(xiàn)

【例1】元素、核素、同位素的判斷

（2014年上海卷Ⅰ，2分）“玉兔號(hào)”月球車用作為熱源材料。下列關(guān)于的說法正確的是（ ）

A.與互為同位素

B.與互為同素異形體

C.與具有具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)

D.與具有相同的最外層電子數(shù)

李太嶂道：“我弟兄專為拜會(huì)秦捕頭而來，孰料半途接報(bào)，謀殺數(shù)名三品侍衛(wèi)的元兇喬十二郎，居然隱藏于此。我兄弟不敢因私廢公，故而有個(gè)不情之請(qǐng)，請(qǐng)秦捕頭允許我兄弟先緝拿兇犯，再切磋武藝，不知可否？”

命題立意：本題考察元素、核素、同位素的判斷

解題思路：A項(xiàng)與兩種核素的質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同位素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)與均屬于核素，不是單質(zhì)，不能互為同素異形體，二者互為同位素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)與質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同種元素，不具有相同的化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)與兩種核素的質(zhì)子數(shù)相同，所以具有相同的最外層電子數(shù)，正確。

通過對(duì)題目進(jìn)行分析，要完成該題，只需記住同位素、同素異形體的概念以及元素符號(hào)的書寫表示意義即可得出答案，據(jù)此可知，本題要求考生達(dá)到的認(rèn)知水平為知道。

【例2】元素推斷及元素周期表的考察

（2014全國(guó)大綱卷）27. A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。回答下列問題：

（1）A在周期表中的位置是____________________________，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式__________________。

命題立意：本題考察元素的推斷，難度中等。

通過對(duì)題目進(jìn)行分析，本題主要考察元素的推斷，在做題時(shí)，只要準(zhǔn)確記住元素周期表中個(gè)元素的位置，理解各元素的位置與其結(jié)構(gòu)的關(guān)系，即可推斷出A、B、D、E、F分別為H、O、Na、Cl。由此確定本題在考察元素周期律的相關(guān)知識(shí)中要求考生達(dá)到知道這一層次的認(rèn)知水平。

【例3】元素推斷及元素性質(zhì)遞變規(guī)律的考察

（2014年全國(guó)新課標(biāo)卷，6分）10.X、Y、均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-、Z2-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 （ ）

A.原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B.單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z

C.離子半徑：X2-＞Y+＞ZD.原子序數(shù)：X＞Y＞Z

命題立意：本題考察元素周期表和元素周期律，難度中等。

解題思路：由X2-知Z是第VIA族元素，可能是S或O，由Z-知Z是第VIIA族元素，而能是F或Cl，由Y+知Y是第IA族元素可能是Li或Na，而X、Y同周期，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)所以X是S，Y是Na，Z是F。A項(xiàng)，原子最外層電子數(shù)：F＞S＞Na,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，S、Na、F2三者比較沸點(diǎn)，F(xiàn)2常溫下是氣態(tài)，沸點(diǎn)最低，S是分子晶體，沸點(diǎn)為444.7℃，Na為金屬晶體，沸點(diǎn)為882.9℃，所以沸點(diǎn)：Na＞S＞F2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同主族離子半徑比較：S2-＞O2-,具有相同核外電子排布的離子半徑比較：O2-＞F-＞Na+，綜合可得：S2-＞ F-＞ Na+，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原子序數(shù)：S＞Na＞F，正確。

該題要求學(xué)生準(zhǔn)確記憶元素周期表中各元素的位置及相應(yīng)原子、離子的結(jié)構(gòu)，在此基礎(chǔ)上將原子、離子結(jié)構(gòu)應(yīng)用到各現(xiàn)象規(guī)律的推理推斷中。據(jù)此可知，本題中要求考生需達(dá)到運(yùn)用知識(shí)解決問題的認(rèn)知程度。

（三）元素周期律的復(fù)習(xí)策略

1.熟悉教材，明確知識(shí)考點(diǎn)

教材主要包括三本，即化學(xué)教科書、化學(xué)教學(xué)綱要以及高考理綜化學(xué)考試說明。老師需要及時(shí)掌握當(dāng)年的高考考試說明，并指導(dǎo)學(xué)生合理的掌握。在此基礎(chǔ)上，明確元素周期律的基本復(fù)習(xí)要求：“了解”原子的組成、同位素、核外電子排布規(guī)律、周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)；“理解”和“掌握”原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其之間的相互關(guān)系，元素周期律的實(shí)質(zhì)。

2.梳理主線，全面把握

在通過對(duì)元素周期表了解的基礎(chǔ)上，教師可以按照相關(guān)的依據(jù)，從而將元素周期律的知識(shí)點(diǎn)劃分為兩大主線：①原子結(jié)構(gòu)；②元素周期表及其性質(zhì)遞變規(guī)律。通過主線的合理梳理，學(xué)生能夠更加全面的掌握原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的遞變規(guī)律，從而能夠有效的記憶，讓知識(shí)點(diǎn)明了和清晰。

在高考化學(xué)復(fù)習(xí)中有著諸多知識(shí)點(diǎn)，不同的知識(shí)點(diǎn)在高考中的考察層次都有所不同。如何根據(jù)不同知識(shí)點(diǎn)的考察層次不同就學(xué)生的實(shí)際情況進(jìn)行因材施教式的高效復(fù)習(xí)研究還不夠。同時(shí)，如何培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力，培育學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)方面也還有待加強(qiáng)。