從“化學(xué)不平衡”到“化學(xué)平衡”的解題方法總結(jié)

安徽省合肥市長豐縣雙墩鎮(zhèn)合肥北城中學(xué) 李雪松

一、化學(xué)平衡中的幾個重要概念

（一）化學(xué)平衡的標志

可逆反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種特殊反應(yīng)類型，它指的是一定條件下，反應(yīng)既能朝著正反應(yīng)方向進行，也能向著逆反應(yīng)方向進行

也就是說，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，這樣每一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率＜100%，那么這就牽涉到一個問題：什么時候該類反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率最大？肯定是達到化學(xué)平衡時了，那么這就牽涉到判斷一個可逆反應(yīng)是不是達到平衡，以下可以作為標志的是：

總結(jié)：對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：

【練習(xí)】1.能充分說明可逆反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)已達到平衡狀態(tài)的是( )

A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率

B.容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存

C.容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時間改變

D.單位時間內(nèi)每生成n mol N2，同時生成2n mol NO

（二）化學(xué)平衡的移動方向

化學(xué)平衡移動的實質(zhì)是濃度、溫度、壓強等客觀因素對正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影響，使V正≠V逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動，根據(jù)平衡移動原理分析解決問題。

1.速率角度

2.勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。

3.Q與K的大小關(guān)系

若Q＜K 化學(xué)平衡正向（向右）移動

若Q＞K 化學(xué)平衡逆向（向左）移動

【注意】不要把V正增大與平衡正向移動等同起來，只有V正＞V逆時，才會平衡向正反應(yīng)方向移動。

【練習(xí)】某溫度下，反應(yīng)N2O4(g)=2NO2(g) - Q在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是( )

A、體積減小時將使反應(yīng)速率增大

B、體積不變時加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小

C、體積不變時加入少許N2O4，再度平衡時顏色變深

D、體積不變時升高溫度，再度平衡時顏色變深

答案：B、C

（三）化學(xué)平衡的轉(zhuǎn)化率

在教學(xué)中發(fā)現(xiàn)了這樣一種現(xiàn)象：學(xué)生容易把影響v和影響平衡移動弄混，再者就是把平衡移動的方向和轉(zhuǎn)化率弄混，其實平衡該怎么移動是有方向性的，是遵循勒夏特列原理的，而最后轉(zhuǎn)化率未必會增大。

要點總結(jié)歸納：

【注意】不要把平衡正向移動和原料的轉(zhuǎn)化率提高等同起

（1）若改變反應(yīng)的壓強或溫度使平衡正向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；

（2）若使用催化劑，則不會使平衡正向移動，也不會使轉(zhuǎn)化率增大；

（3）若改變反應(yīng)物濃度則有以下幾種情況（以增大濃度為例）

a、增大某一反應(yīng)物濃度可使其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率下降；

b、若容器體積不變，使其它反應(yīng)物的濃度減小，則自身的轉(zhuǎn)化率也下降；

c、對于反應(yīng)cC(g)+dD(g)，達到平衡后，按原比例同倍數(shù)的增加反應(yīng)物A和B的量：

【練習(xí)】某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：（g），在相同條件下若分別向容器中通入一定量的NO2氣體或N2O4氣體重新達到平衡后，容器內(nèi)N2O4的體積分數(shù)比原平衡時（ ）

A.都增大 B.都減小C.前者增大后者減小 D.前者減小后者增大

（四）等效平衡問題

（1）定義：在一定條件下以不同的投料方式進行的同一可逆反應(yīng)達到平衡以后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的幾組平衡之間互稱等效平衡；

（2）規(guī)律：

類型外 界條件反應(yīng)特點形成等效的條件平衡時的各物理量的關(guān)系分析方法1 恒T、V △n≠0起始投料量完全相同 完全相同（絕對等效）2 恒T、V百分含量，M 相同，其余成比例3 恒T、P△n=0 投料成比例投料成比例C相同，其余成比例一 邊倒---按化學(xué)計量數(shù)關(guān)系將生成物全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物之后，再看是否相同或成比例