離子反應(yīng)學(xué)習(xí)中的“四要”

柴勇

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容，也是歷年高考的必考考點(diǎn)，下面將離子反應(yīng)學(xué)習(xí)中要深刻理解和掌握的知識(shí)總結(jié)如下，希望對(duì)同學(xué)們的學(xué)習(xí)有所幫助。

一、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)要會(huì)做 目的方法細(xì)分析

1. 化合物導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。

2.導(dǎo)電性強(qiáng)弱測(cè)定實(shí)驗(yàn)。

按圖裝置把儀器連接好，然而把相同條件下的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O五溶液分別倒在燒杯中，接通電源，觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。

現(xiàn)象：HCl、NaOH、NaCl燈泡亮度 相同，CH3COOH、NH3·H2O 燈泡亮度相同 ；且HCl、NaOH、NaCl燈泡亮度比CH3COOH、NH3·H2O 強(qiáng)。

結(jié)論：①離子所帶電荷數(shù)相同時(shí)，溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與離子種類無關(guān)；②HCl、NaOH、NaCl易電離，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大，屬于“強(qiáng)電解質(zhì)”；CH3COOH、NH3·H2O不易電離，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度小，屬于“弱電解質(zhì)”。

【例1】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是

（ ）

A. 酒精 B. 氯化鉀晶體 C. 液氯 D. 熔融的氫氧化鈉

解析：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酒精在兩種狀態(tài)下均不導(dǎo)電，液氯是單質(zhì)，故A、C均不是電解質(zhì)；氯化鉀晶體中的K+、Cl-無法自由移動(dòng)，因此無法導(dǎo)電。答案：D

【例2】為證實(shí)Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)是離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)過程如下：如圖連接好裝置，向燒杯中加入25 mL 1mol·L-1的Ba（OH）2溶液和2滴酚酞試劑，再不斷地滴加1 mol·L-1的H2SO4溶液，并輕輕振蕩。試完成下列內(nèi)容：

（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析：①溶液顏色變化為：__________，原因：__________。

②燈泡亮度變化：__________，原因：__________。

③溶液變渾濁，原因__________。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀硫酸溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________。（用離子方程式解釋）

解析：要證實(shí)H2SO4溶液和Ba（OH）2溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，則須證明發(fā)生反應(yīng)的離子濃度發(fā)生了變化，而離子濃度變化和溶液導(dǎo)電性是有聯(lián)系的，分析反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過程不難作答。

答案：（1）①由紅色逐漸變?yōu)闇\紅，最后顏色退去 Ba（OH）2電離出的OH-與H2SO4電離出的H+中和生成H2O，使燒杯中的c（OH-）減小，紅色逐漸退去 ②隨著H2SO4溶液的不斷加入，呈現(xiàn)由明到暗以至熄滅，再逐漸變亮的變化 開始時(shí)，溶液中的離子濃度逐漸減小，故燈泡變暗，當(dāng)燒杯中的Ba（OH）2完全反應(yīng)時(shí)燈泡熄滅，再加H2SO4，離子濃度又變大，燈泡又變亮 ③Ba2+與SO42-結(jié)合生成BaSO4沉淀 （2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

二、四個(gè)概念（電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)）要辨析，認(rèn)真對(duì)比解習(xí)題

提醒：1. 金屬單質(zhì)也能導(dǎo)電，但它們不是化合物，所以它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

2. NH3、SO2、CO2等物質(zhì)溶于水中，本身不能拆開（電離）成陰、陽離子，而是它們與水反應(yīng)生成了NH3·H2O、H2SO3、H2CO3，生成的NH3·H2O、H2SO3、H2CO3發(fā)生電離產(chǎn)生陰、陽離子，所以，NH3、SO2、CO2等是非電解質(zhì)，而NH3·H2O、H2SO3、H2CO3等是電解質(zhì)。

提醒：1. 電離方程式書寫時(shí)，除正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式和離子符號(hào)外，還必須：一要考慮用“=”還是“?”； 二要考慮“一步”還是“分步”；三要考慮等號(hào)兩邊“質(zhì)量守恒”和“電荷守恒”。

2. BaSO4、CaCO3、AgCl等雖難溶于水，但溶解于水的部分能完全電離，所以BaSO4、CaCO3、AgCl不但是電解質(zhì)，而且還是強(qiáng)電解質(zhì)。但由于溶解于水的量太少，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度太小，故溶液的導(dǎo)電性極差。

【例3】下列說法正確的是（ ）

A. NaCl晶體中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶體能導(dǎo)電

B. CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

C. BaSO4難溶于水，故將BaSO4放入水中存在電離平衡

D. Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

解析：NaCl晶體中Na+、Cl-不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電；CO2屬于非電解質(zhì)；BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡。答案：D

【例4】某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔融或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是（ ）

A. A是非電解質(zhì) B. A是強(qiáng)電解質(zhì)

C. A是離子化合物 D. A是弱電解質(zhì)

解析：由化合物A，固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)，能完全電離，說明A為離子化合物；又在水溶液中完全電離，說明A為強(qiáng)電解質(zhì)。答案：B C

三、離子方程要會(huì)寫，是對(duì)是錯(cuò)細(xì)甄別

有關(guān)離子方程式的正誤，大致可以從以下幾個(gè)方面來判斷，這也正確書寫離子方程式的要求。

1. 離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造反應(yīng)在產(chǎn)物及反應(yīng)。如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑就不符合客觀事實(shí)。

2.“=”、“? ”、“↓”、“↑”的使用是否正確?？赡娣磻?yīng)用“?”表示，不可逆反應(yīng)可用“=”表示。

3. 化學(xué)式拆寫是否正確。這是書寫離子方程式步驟中最關(guān)鍵的一步，拆寫應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①不用離子方程式表示的離子反應(yīng)類型：不在溶液中進(jìn)行的任何反應(yīng)通常都不用離子方程式表示。②注意“拆寫”要求：

③微溶物的寫法：一般來說，微溶物的澄清溶液寫成離子形式；渾濁或沉淀時(shí)寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2++2OH-”，而石灰乳則表示為“Ca（OH）2”。例：向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；向石灰乳中通入通入少量CO2：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+ H2O。④可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根的形式。如NaHCO3溶液應(yīng)拆成“Na++HCO3-”，而不能拆成“Na++H++CO42-”。故：NaHCO3 溶液與KOH溶液混合：HCO3- +OH- =H2O+CO32-；而強(qiáng)酸的酸式鹽——如：NaHSO4一步電離成“Na++H++SO42-”，故：NaHSO4溶液與KOH溶液混合：H+ + OH- =H2O。

4. 看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba（OH）2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42-的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。

5. 是否遵循三大守恒，即質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒，如：Ag++Cu= Ag++Cu2+（錯(cuò)誤），2Ag++Cu=2Ag+Cu2+（正確）。

6. 看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O（錯(cuò)誤），2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O（正確）。

7. 看是否符合題設(shè)條件及要求：①溶液酸堿性條件。有些物質(zhì)在不同條件下存在形態(tài)不同，如反應(yīng)產(chǎn)物有碳酸鹽時(shí)，則CO32-與HCO3-取決于溶液堿性強(qiáng)弱，強(qiáng)堿溶液中寫CO32-，弱堿溶液中（如CO2過量時(shí)）則寫HCO3-。②溫度條件。如：（NH4）2SO4與NaOH溶液反應(yīng)，只有濃溶液且加熱條件下，才可寫成NH3↑，否則寫成NH3·H2O。例：（NH4）2SO4 溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3·H2O；（NH4）2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱：NH4+ +OH-[=][△][]NH3 ↑ + H2O。③濃度條件。例如：濃H2SO4與稀H2SO4寫法不同。④注意實(shí)驗(yàn)操作條件?！斑^量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方程式的影響不同。如：往Na2CO3溶液中加入少量稀鹽酸的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-；往Na2CO3溶液中加入過量稀鹽酸的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

8. 正確書寫酸式鹽與強(qiáng)堿溶液間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式——采用“少定多變法”：所謂的“少定”即量少的反應(yīng)物，其離子計(jì)量數(shù)確定為1，而“多變”即過量的反應(yīng)物，其計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如：Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2+ +2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+ H2O。

9. 幾個(gè)特殊反應(yīng)中涉及到的“量”的離子反應(yīng)方程式：如：Mg（HCO3）2溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)，不可忽視Mg（OH）2比MgCO3溶解度更小，對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Mg2++ 2HCO3- +2Ca2++4OH- = 2CaCO3↓+2H2O + Mg（OH）2↓（正確），Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O（錯(cuò)誤）；如：明礬 （KAl（SO4）2 · 12H2O） 與Ba（OH）2 溶液反應(yīng)，不能忽視Al（OH）3的兩性：少量Ba（OH）2溶液時(shí)：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+ Al（OH）3↓，足量Ba（OH）2溶液時(shí)：Al3+ +2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；如：NH4HSO4溶液與足量的Ba（OH）2反應(yīng)，不可忽視NH3·H2O也是弱電解質(zhì)，離子方程式為：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。

【例5】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 向100 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液中加入0.01 mol Na2O2固體：4Fe2++4Na2O2+6H2O=8Na++4Fe（OH）3↓+O2↑

B. 向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO2-4恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O?2C6H5OH+CO32-

D. 向20 mL 0.5 mol/L FeBr2溶液中通入448 mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

解析：B項(xiàng)明礬溶液中Al3+與SO42-的物質(zhì)的量之比是1∶2，要使Ba2+完全沉淀，Al3+與OH-的物質(zhì)的量之比是1∶4，Al3+恰好轉(zhuǎn)化為[Al（OH）4]-，故B錯(cuò)誤；C中苯酚鈉與CO2反應(yīng)，無論CO2的量多與少，都是生成HCO3-，且不是可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D中n（FeBr2） ∶ n（Cl2） = 1∶2，Cl2過量，而離子方程式中Fe2+、Br-間的量不符合1∶2的關(guān)系，故D錯(cuò)誤，正確的應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。答案：A

【例6】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-

B. 小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

C. 硫化鈉水解的離子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH-

D. 銅粉加入到FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

解析：本題主要考查離子方程式的書寫。A項(xiàng)，應(yīng)生成CO32-；B項(xiàng)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，不可拆；C項(xiàng)，S2-水解應(yīng)分步進(jìn)行；D項(xiàng)，該離子方程式符合客觀事實(shí)，原子、得失電子、電荷均守恒，正確。答案：D

四、離子共存要判斷，排除障礙得真解

1. 由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存：①有氣體產(chǎn)生——如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑等。②有沉淀生成——如： Ca2+、Mg2+、Ba2+等與SO42-、SO32-、CO32-等不能大量共存，主要是由于Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等與OH-不能大量共存是因?yàn)椋篊u2++2OH-=Cu（OH）2↓，F(xiàn)e3+ + 3OH- = Fe（OH）3↓等；③有弱電解質(zhì)生成——如：OH-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH等；一些弱酸的酸式根或NH4+不能與OH-大量共存是因?yàn)椋篐CO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O。此類離子反應(yīng)總是朝著使溶液中某些離子濃度降低的方向進(jìn)行！

2. 由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存：①一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如：I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+、2Fe3++ S2-=S↓+2Fe2+、2Fe3++3S2-=S↓+2FeS↓。②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如：NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在下不能共存；如：SO32-、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、2S2-+S2O32-+6H+=4S↓+3H2O不能共存。如：ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。

3. 由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存：中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如：Fe3+ 和SCN-由于Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+ 等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。

4. 一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的：如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、SiO32-等存在于堿性溶液，而不存在于酸性溶液。如：Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等存在于酸性溶液，而不存在于堿性溶液。而上述兩組離子一般不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。因?yàn)椋?CO32-+2Al3++3H2O=3CO2↑+2AI（OH）3↓，3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。

5. 注意題目要求：①看清“一定大量共存”“可能大量共存”、還是“不能大量共存” 等要求。②若溶液無色——?jiǎng)tCu2+（藍(lán)）、Fe3+（棕黃）、Fe2+（淺綠）、MnO4-（紫）等有色離子不能存在。③溶液中有H+——溶液呈酸性；紫色石蕊試液變紅；溶液pH<7；加入鋁粉后放出H2等。溶液中有OH-——溶液呈堿性；紫色石蕊試液變藍(lán)；溶液pH>7；加入鋁粉后放出H2等。

【例7】下列各組離子可能大量共存的是（ ）

A. pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-

B. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+

C. 含有大量OH-的無色溶液中：Na+、Cu2+、[Al（OH）4]-、SiO32-

D. 常溫下水電離出的 c（H+）·c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SiO32-

解析：選項(xiàng)A中，pH=1的溶液是酸性溶液，F(xiàn)e2+被MnO4-氧化，HCO3-在酸性溶液中也不能大量存在。選項(xiàng)B中，與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液有兩種可能，一是酸性溶液，二是堿性溶液，但在酸性溶液中，由于NO3-存在，不能產(chǎn)生氫氣；堿性溶液中，NH4+與OH-又不能大量共存。選項(xiàng)C中，Cu2+有顏色。選項(xiàng)D中，c（H+）·c（OH-）=10-20，則常溫下水電離出的c（H+）=c（OH-）=10-10mol·L-1若是酸性溶液，S2-與SO32-不能大量共存，但堿性溶液中可以大量共存。答案：D

【例8】下列各組離子可能大量共存的是（ ）

A. pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-

B. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+

C. 含有大量OH-的無色溶液中：Na+、Cu2+、[Al（OH）4]-、SiO32-

D. 常溫下水電離出的c（H+）·c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

解析：選項(xiàng)A中，pH=1的溶液是酸性溶液，F(xiàn)e2+被MnO4-氧化，HCO3-在酸性溶液中也不能大量存在。選項(xiàng)B中，與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液有兩種可能，一是酸性溶液，二是堿性溶液，但在酸性溶液中，由于NO3-存在，不能產(chǎn)生氫氣；堿性溶液中，NH4+與OH-又不能大量共存。選項(xiàng)C中，Cu2+有顏色。選項(xiàng)D中，c（H+）·c（OH-）=10-20，則常溫下水電離出的c（H+）=c（OH-）=10-10mol·L-1若是酸性溶液，S2-與SO32-不能大量共存，但堿性溶液中可以大量共存。答案：D

跟蹤訓(xùn)練：

1. 在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

A. Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B. K+、Cu2+、OH-、NO3-

C. NH4+、Na+、Br-、SO42- D. Mg2+、H+、SiO32-、SO42-

2. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ）

A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

3.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

①pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-；②無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-；③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+；④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-；⑤由水電離出的[OH-]=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-

A. ①⑤ B. ②③ C. ②④ D. ③⑤

4. 濃度均為0.1 mol·L-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是（ ）

A. BaCl2、NaOH、NaHCO3 B. Na2CO3、MgCl2、H2SO4

C. AlCl3、NH3·H2O、NaOH D. Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4

跟蹤訓(xùn)練答案：

1. C 解析：結(jié)合離子的性質(zhì)，從離子反應(yīng)發(fā)生的條件入手分析，離子之間若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。特別注意還原性離子（如Fe2+等）與氧化性離子[如ClO-、NO3-（H+）等]因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。A項(xiàng)Fe2+具有強(qiáng)還原性，ClO-具有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)Cu2+能與OH-反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀；D項(xiàng)H+能與SiO32-反應(yīng)生成H2SiO3沉淀。

2. D解析：Fe2+和S2-都具有還原性，可被硝酸氧化為Fe3+和SO42-，A錯(cuò)誤。由于NaOH過量，OH-與NH4+和HCO3-都反應(yīng)，正確的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，B錯(cuò)誤。少量SO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚和亞硫酸鈉，正確的離子方程式為2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，C錯(cuò)誤。CaCO3是難溶物，醋酸是弱酸，均不拆寫，醋酸鈣是易溶于水的鹽，拆寫，D項(xiàng)離子方程式正確。

3. A 解析：②中MnO4-顯紫紅色；③中“加入Al能放出H2的溶液”顯酸性或堿性，HCO3-都不能存在；④中Fe2+、NO3-在酸性溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能大量共存；⑤中“由水電離出的[OH-]=1×10-13 mol·L-1的溶液”顯酸性或堿性，Na+、Ba2+、Cl-、Br-都可以大量共存。

4. B解析：A項(xiàng)，NaOH與NaHCO3恰好完全反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，生成的CO32-與Ba2+恰好完全反應(yīng)生成沉淀：Ba2++CO32-=BaCO3↓；B項(xiàng)，Na2CO3與H2SO4恰好完全反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，無沉淀生成；C項(xiàng)，NH3·H2O、NaOH完全與AlCl3反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀：3NH2·H2O+3OH-+2Al3+=3NH4++2Al（OH）3↓，且AlCl3有剩余；D項(xiàng)，一定有BaSO4沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓。

責(zé)任編輯 李平安