高考化學選擇題之非金屬及其化合物

◇ 山東 劉慶珍

?

高考化學選擇題之非金屬及其化合物

◇ 山東 劉慶珍

1 問題求解方法梳理

1) 熟悉非金屬及其化合物的出題特點:一般非金屬元素變價比較多,涉及氧化還原問題比較多．

2) 非金屬典型物質(zhì)較多，如：5大氣體中,氯氣是氧化劑的典型代表；二氧化硫是還原劑的典型代表；氨氣是唯一的堿性氣體；二氧化氮是紅棕色的氣體；一氧化碳在空氣中會被氧化等．典型的性質(zhì)往往是考試的重點．

3) 非金屬及其化合物是高中化學知識的載體，同學們需要把握該部分與其他部分的銜接,如：與元素周期律、電離、水解等知識的聯(lián)系；與化學計算、實驗結(jié)論和現(xiàn)象的關系等．

2 典型例題分析

例1(2016年江蘇卷) 在給定的條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( ).

（4）約氏艾美耳球蟲。卵囊呈罐狀，平均大小23μm×18μm，形狀指數(shù)為1.27。卵囊囊壁為2層，光滑，顏色為黃色，外深內(nèi)淡，極帽頂端稍平，卵膜孔較寬，孢子囊為卵圓形，內(nèi)殘體常聚集成小團，無外殘體，斯氏體明顯，有1個或多個極粒[2]。

點評本題主要考查元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的有關判斷,掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)是解答的關鍵,注意相關基礎知識的積累,注意SiO2化學性質(zhì)的特殊性．金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應的方法,常見金屬冶煉的方法有: 1)熱分解法:適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得. 2)熱還原法:用還原劑(氫氣、焦炭、一氧化碳、活潑金屬等)還原. 3)電解法:適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬. 4)其他方法:如CuSO4+Fe=Cu+FeSO4．熟悉常見的工業(yè)流程問題，如工業(yè)制硫酸、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)、純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、海水資源的綜合利用及鎂、鋁的冶煉、銅的精煉等．要求會正確書寫相關的化學方程式,理解硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)條件的選擇依據(jù)．

例2(2016年上海卷) 向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強溶液漂白能力的是( ).

A 碳酸鈣粉末; B 稀硫酸;

C 氯化鈣溶液; D 二氧化硫水溶液

解析在新制的氯水中存在下列關系:Cl2+H2OH++Cl-+HClO.向溶液中加入碳酸鈣粉末,鹽酸會和碳酸鈣反應生成二氧化碳,增強溶液中次氯酸的濃度,可以達到目的，選項A正確． 加入稀硫酸會使平衡逆向移動，選項B錯誤．加入氯化鈣溶液并沒有發(fā)生化學反應,但是會稀釋溶液，選項C錯誤.加入二氧化硫水溶液會和氯氣反應,使平衡逆向移動，選項D錯誤．答案為A．

點評氯水的成分及其性質(zhì)是高考化學的重要考點,在新制的氯水中存在下列關系:Cl2+H2OH++Cl-+HClO、HClOH++ClO-、H2OH++OH-,氯水中存在3分子:H2O、Cl2、HClO,4離子:H+、Cl-、ClO-、OH-．所以,新制的氯水呈淺黃綠色,有刺激性氣味,屬于混合物,其所含的多種微粒使氯水的化學性質(zhì)表現(xiàn)出多重性：1) Cl2的強氧化性; 2) HCl的強酸性; 3) HClO的強氧化性(漂白性等)、弱酸性; 4) Cl-的性質(zhì)等．特別注意的是氯氣和水的反應為可逆反應、HClO存在電離平衡,分析氯水的性質(zhì)時要結(jié)合反應條件及平衡移動原理．

例3(2016年上海卷) 一定條件下,一種反應物過量,另一種反應物仍不能完全反應的是( ).

A 過量的氫氣與氮氣;

B 過量的濃鹽酸與二氧化錳;

C 過量的銅與濃硫酸;

D 過量的鋅與18 mol·L-1硫酸

解析工業(yè)合成氨是可逆反應,反應物始終不能消耗完,選項A符合題意.過量的濃鹽酸可使二氧化錳徹底反應完全，選項B不符合題意.隨著反應的進行濃硫酸變稀,稀硫酸不再與銅反應，選項C符合題意. 18 mol·L-1的濃硫酸與鋅開始反應產(chǎn)生SO2,隨著反應進行,濃硫酸變稀,再與鋅反應產(chǎn)生H2，選項D不符合題意．答案為A、C．

點評常見化學反應中,有些反應能否發(fā)生(或者能否完全反應)除了與反應本身特點有關外,往往與反應物的量(或濃度)有關．常見的類型有: 1)所有的可逆反應；2)二氧化錳只能與濃鹽酸反應生成氯氣；3)銅只能與濃硫酸在加熱條件下反應；4)活潑金屬與稀硫酸反應生成氫氣、與濃硫酸反應生成二氧化硫，2個反應的原理不同；5)澄清石灰水中通入二氧化碳(或二氧化硫)氣體，通入氣體的量不同產(chǎn)物不同；6)碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應；7)可溶性鋁鹽與強堿溶液、可溶性偏鋁酸鹽與強酸溶液的反應；8)銀氨溶液的配制過程；9)過量的變價金屬鐵與定量濃硫酸、濃稀硝酸的反應等．建議整理的過程中寫出相應的離子方程式．

例4(2016年新課標卷Ⅲ) 化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是( ).

選項化學性質(zhì)實際應用AAl2(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

解析FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板是因為三價鐵的氧化性大于銅的氧化性，而不是金屬性強，這是一個典型實例，其他選項的性質(zhì)也需要同學牢記．答案為B．

山東省濟南市長清第一中學)