復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)分析

周麗萍

中考關(guān)于酸堿鹽的考點(diǎn)很多，其中大部分與復(fù)分解反應(yīng)有關(guān)。

一、復(fù)分解反應(yīng)的判斷

考點(diǎn)解讀此考點(diǎn)通常考查的知識點(diǎn)有：區(qū)分復(fù)分解反應(yīng)和其他基本反應(yīng)類型；判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。

例1根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷稀鹽酸與表1中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)，將表1中內(nèi)容補(bǔ)充完整。

解析①、④：假如氯化鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)，生成物是氯化鈉和稀鹽酸，不符合生成物有沉淀或氣體或水；②、⑤：假如碳酸鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)，生成物有氯化鈉、水、二氧化碳，生成物有水、氣體，所以該反應(yīng)可以發(fā)生；③、⑥：假如硝酸銀可以和稀鹽酸反應(yīng)，生成物有稀硝酸和氯化銀沉淀，生成物有沉淀，所以該反應(yīng)可以發(fā)生。

答案①不反應(yīng)，②能反應(yīng)，③能反應(yīng)；④生成物沒有沉淀、氣體或水，⑤生成物有氣體、水，⑥生成物有沉淀。

點(diǎn)評判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生是中考的熱點(diǎn)，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是將氯化鈉和稀鹽酸不能反應(yīng)的原因?qū)懗伞瓣庪x子都是氯離子”。

二、判斷離子能否共存

考點(diǎn)解讀此考點(diǎn)通常考查特定條件下離子能否共存。會結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，所以不能大量共存。

答案D。

點(diǎn)評判斷離子共存和判斷復(fù)分解反應(yīng)的條件是一樣的，當(dāng)離子能結(jié)合生成沉淀或氣體或水時(shí)，離子不能大量共存。

答案D。

點(diǎn)評這類有隱含條件的判斷離子共存問題只要根據(jù)溶液的性質(zhì)添加相應(yīng)的離子，再結(jié)合常見的有色離子就能進(jìn)行判斷。

三、物質(zhì)的鑒別

考點(diǎn)解讀物質(zhì)的鑒別是中考常見考點(diǎn)，需要利用不同物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行鑒別。

例4下列試劑中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl₂溶液一次性鑒別出來的是（ ）。

A.KCl溶液

B.K₂CO₃溶液

C.稀鹽酸

D.NaNO₃溶液

解析A、D與上述三種物質(zhì)都不能發(fā)生反應(yīng)，無法鑒別；B中K₂CO₃溶液和稀硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生氣泡，和KOH溶液不反應(yīng)，和氯化鈣溶液反應(yīng)會產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別；C中稀鹽酸與稀硫酸或CaCl₂溶液都不能反應(yīng)，稀鹽酸與KOH溶液雖然能反應(yīng)但沒有明顯現(xiàn)象，所以不能鑒別。

答案B。

點(diǎn)評物質(zhì)的鑒別，其本質(zhì)還是判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)以及反應(yīng)的現(xiàn)象。

四、除雜

考點(diǎn)解讀

除雜是中考常見考點(diǎn)，同樣需要利用不同物質(zhì)間的反應(yīng)。

例5除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），擬定的實(shí)驗(yàn)方案不可行的是（ ）。

A.NaCl（NaOH）——加入過量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶

B.KCl溶液（CaCl₂溶液）——滴加碳酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾

C.CaCl₂（HCl）——加過量的碳酸鈣，過濾

D.H₂（HCl）——依次通過足量的NaHCO₃溶液和濃硫酸

解析A中稀鹽酸會和NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和水，又因?yàn)辂}酸有揮發(fā)性，再通過蒸發(fā)可以除去，所以可行；B中碳酸鈉溶液會和CaCl₂溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉為新雜質(zhì)，所以不可行；C中碳酸鈣會和HCl反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的碳酸鈣可以過濾除去，所以可行；D中NaHCO₃溶液與HCl反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而濃硫酸不能吸收二氧化碳，所以所得的氫氣中有二氧化碳新雜質(zhì)，所以不可行。

答案B D。

點(diǎn)評除雜，其本質(zhì)還是考慮所選試劑與哪種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成什么，有沒有引入新雜質(zhì)等。