幾個容易被忽視的高中化學知識點及其應對措施

蔡日見

（長沙市長郡中學 湖南長沙 410000）

幾個容易被忽視的高中化學知識點及其應對措施

蔡日見

（長沙市長郡中學 湖南長沙 410000）

高中化學具有“第二外語”之稱，是一門很有魅力的自然科學，但是，由于其知識點復雜、繁多、零散等特點，要求我們既要有理解記憶能力，又要有嚴密的邏輯推理能力，高考備考過程中往往心有余而力不足，本文就“等效平衡”、堿金屬元素化合物、含氧酸的元數這三個容易被忽視的高中化學知識點及其應對措施進行了闡述。

等效平衡；堿金屬元素；化合物；氧酸

引言

化學課知識具備點多而散的特點，“等效平衡”、堿金屬元素化合物、含氧酸的元數這三個知識點在平時的復習中容易被我們忽視，然而，這三個知識點卻是高考化學的“必考點”。

“等效平衡”由于于其概念抽象、內容豐富、考察靈活，對思維及理解、記憶能力的要求均較高高，所以一直是備考“化學平衡”這一部分內容時的難點；堿金屬元素化合物知識是化學知識框架的基石，但是由于過于基礎，知識點太過分散，我們在復習當中不給與足夠的重視，在考試中往往會因為粗心而失分。

1 幾個容易被忽視的高中化學知識點

1.1 等效平衡問題

1.1.1 “等效平衡”的概念

“等效平衡”的定義是，在一定條件（定溫、定壓或定溫、定容）下，對于同一可逆反應，盡管起始時加入物質的物質的量不同，而達到平衡時，同種物質的百分含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。具體來說，等效平衡可分為以下三種類型：

Ⅰ類：恒溫恒壓下對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應來說（即△V≠0的體系）：等價轉化后，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態(tài)相同。

Ⅱ類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積沒有變化的反應來說（即△V=0的體系）：等價轉化后，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。

Ⅲ類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉化后，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。

1.1.2 平衡的判斷

（1）恒溫恒容下，改變起始加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相等，則達平衡后與原平衡等效；

（2）恒溫恒容下，對于反應前后都是氣體且物質的量相等的可逆反應，改變起始加入物質的物質的量，只要按化學計量數，換算成同一半邊的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效；

（3）恒溫恒壓下，改變起始加入物質的物質的量，只要按化學計量數，換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。

1.2 堿金屬元素化合物

1.2.1 堿金屬概念

堿金屬是元素周期表中第IA族元素鋰﹑鈉﹑鉀﹑銣﹑銫﹑鈁六種金屬元素的統(tǒng)稱，也是它們對應單質的統(tǒng)稱。（鈁因為是放射性元素所以通常不予考慮）因它們的氫氧化物都易溶于水（除LiOH溶解度稍小外），且呈強堿性，故此命名為堿金屬。氫雖然是第IA族元素，但它在普通狀況下是雙原子氣體，不會呈金屬狀態(tài)。只有在極端情況下（1.4兆大壓力），電子可在不同氫原子之間流動，變成金屬氫。

1.2.2 堿金屬特性

堿金屬都是銀白色的（銫略帶金黃色），比較軟的金屬，密度比較小，熔點和沸點都比較低，它們生成化合物時都是正一價陽離子，堿金屬原子失去電子變?yōu)殡x子時最外層一般是8個電子，但鋰離子最外層只有2個電子（圖1）；堿金屬都能和水發(fā)生激烈的反應，生成強堿性的氫氧化物，隨原子量增大反應能力越強。堿金屬都可在氯氣中燃燒，而堿金屬中只有鋰能在常溫下與氮氣反應。由于堿金屬化學性質都很活潑，為了防止與空氣中的水發(fā)生反應，一般將他們放在煤油或石蠟中保存。堿金屬的熔點和沸點都較低，硬度較小（如鈉和鉀可用小刀切割）。跟同周期的其他元素相比，堿金屬原子半徑最大（除稀有氣體元素外），第一電離能最低，電負性最小。堿金屬在成鍵形成化合物時，以離子鍵為特征；堿金屬在自然界中都以化合態(tài)存在，它在化學反應中常用作還原劑。

圖1 堿金屬的結構圖

1.2.3 堿金屬重要性

①堿金屬元素化合物知識在以往高考中經常出現(xiàn)，其分值在高考試卷中占了很大的比例；②堿金屬化合物在整個化學學科中占有不可或缺的地位，是支撐起化學知識框架的基石。忽略了對元素化合物知識的學習，其他以此為基礎的知識都將變成無源之水；③通過對化學元素化合物知識，可以培養(yǎng)自主學習的習慣、培養(yǎng)探究能力、提出解決問題能力、總結歸納能力等。

1.3 含氧酸的元數確定問題

1.3.1 含氧酸簡述

含氧酸是指結構中含有氧元素的酸，具有酸根團，是酸的一類。主要由于酸性氧化物溶于水形成酸。含氧酸又可以分為有機酸和無機含氧酸。含氧酸也是一種酸，所以具有酸的所有通性，有機酸既可以溶于水，又可以溶于有機物，酸性相對較弱。以醋酸為例，有機酸均含有羧基基團，有機酸大多可以食用，或是構成生命體的一部分；無機含氧酸既有強酸，也有弱酸，強酸有硫酸、硝酸，且有強氧化性，無機含氧酸可用于污水處理，除去水中的重金屬離子。

1.3.2 含氧酸的元數確定

酸的元數由酸中-OH的個數來確定。只知分子式不知結構式無法確定酸的元數。而酸所對應的酸酐則是酸中的-OH脫水的產物，對于只有一個-OH的一元酸來說則是進行分子間脫水才能得到相應的酸酐。

2 應對措施

2.1 注重課本學習，夯實基礎

為了備戰(zhàn)高考，我們都陷入了題海戰(zhàn)術，往往平時只注重做題，而忽略了課本的學習。其實高考也是離不開課本的，出題者都是根據課本出的題，所以我們只要將課本知識掌握牢固，才能在題海中自由翱翔。但是現(xiàn)實是我們有時候從來不看課本，完全依賴各種輔導資料，固然輔導資料有很多經典題型，或者很多的解題技巧，但是所有的教輔資料都不如課本知識點全面，有些教輔資料甚至脫離了課本，所以在復習當中，首先要做的是“回歸課本”，只有這樣，我們才可以系統(tǒng)全面的掌握化學知識，做到不遺漏任何知識要點。

2.2 注重總結規(guī)律，學會學習

就以“等效平衡”的學習為例，“等效平衡”的試題幾乎涉及到高中所有的化學反應方程式，有些化學反應甚至是大多學生沒有接觸過的，對于這種題型，僅僅靠題海戰(zhàn)術是無法解決的，即使我們再刻苦，做過再多的題，也不會把所有的題都做完，所以對于這種題，就要學會總結規(guī)律，掌握這類題型的精要所在，爭取做一題會一類。

2.3 注重復習

高中化學知識點復雜、繁多、零散，任何人看一遍甚至是幾遍都難完全記住，所以這就要求我們學生要經常復習。比如說堿金屬的一些性質，這些除了背誦是沒有其他方法的。有些基礎性的概念，是沒有任何技巧可言的，你記住了就可以得分，你沒記住，那么你就不會?；瘜W考試中，概念題也會占不少分，很多同學就是因為不注重概念的記性，導致在考試中失分。所以，在化學的備考過程中，不僅要做大量的題，也要抽出很多時間進行基礎概念的背誦，只有這樣，才可以在考試中獲得高分。

3 對于高考的一些想法

3.1 感受高考、確定熱點

總復習的最終目的就是高考，所以歷屆的高考真題無論是從考察方式還是考察內容上都對考生來說都有著重要的作用。根據以往經驗來說，化學在高考中一直都是穩(wěn)中有變的，因此我們可以通過做歷年的高考真題來感受下高考，此時重點在于把握高考的考點，同時可以和老師進行交流，從而大致把握高考方向。

3.2 查漏補缺，回歸基礎

經過一段時間的復習及各種測試，每位同學都會對自己的水平有一個較為客觀的認識，此時我們就應該對照每年的《考試說明》，逐一核對每一個知識點自己掌握的情況，比如說每年都會考的元素周期表、電化學等的基本概念以及自己對元素化合物性質和有機化合物結構體的理解程度如何，經過核對后，找出自己的薄弱點，重點復習，或者把自己的錯題本拿出來在重新做一遍，這樣既節(jié)省了時間，也提高了自己的能力，切記此時不可人云亦云，要有自己的主見，因為每個人的掌握程度是不一樣的，所以盲目的跟隨別人復習是不可取的。

3.3 專題訓練，提升能力

高考更重要的是對能力的考察，雖然很多同學基礎知識很扎實，但是在考場上總是不得意，大部分原因就是這些同學在考場上不會運用所學的知識，再加上時間限制，無法把自己的真實水平發(fā)揮出來。這就需要我們在私下練習自己的分析問題解決問題的能力，當然能力的提高不是一天兩天的事，可以從自己的薄弱點下手，進行專題訓練，在做題的過程中不斷反思，總結，這樣才能提高自己的解題能力。

4 結束語

總之，盡管高中化學的知識點很繁瑣，看似無跡可尋，但是只要我們尋找到適合自己學習的方法，科學合理的進行復習，一定能在高考中取得令我們自己滿意的成績。

[1]石佳美.新課程理念下高中化學高效課堂的構建[J].數理化學習，2011（7）.

[2]張俊書.淺談高中化學學習方法[J].現(xiàn)代農村科技，2014，09.

G633.8

A

1004-7344（2016）14-0041-02

2016-4-26

蔡日見（1999-），男。