氧化還原反應(yīng)高頻考點(diǎn)精析

◇　廣東　雷范軍　樂善堂

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重點(diǎn)輔導(dǎo)

氧化還原反應(yīng)高頻考點(diǎn)精析

◇廣東雷范軍1,2樂善堂1

氧化還原反應(yīng)屬于高中化學(xué)的基本概念和重要理論,在歷年高考中出現(xiàn)的頻率較高.本文結(jié)合《考試說(shuō)明》的要求提煉該部分常見的重要考點(diǎn),并精選典型試題進(jìn)行分析．

1有關(guān)氧化還原反應(yīng)的重要概念

該考點(diǎn)通常涉及化合價(jià)、氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)、4大反應(yīng)類型、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化作用、還原作用、氧化性、還原性、電子轉(zhuǎn)移的簡(jiǎn)單計(jì)算等內(nèi)容,一般與元素化合物的主要性質(zhì)和制備、原電池原理、電解原理、金屬的腐蝕與防護(hù)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等綜合在一起考查．

①Na2O2用作呼吸面具的供氧劑、工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al、實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,均涉及氧化還原反應(yīng);

② 銅鋅原電池工作時(shí),銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng);

③ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO,二者都是氧化還原反應(yīng)，且水都既不是氧化劑又不是還原劑;

④Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Zn+Cu2+=Zn2++Cu,二者均是單質(zhì)被還原的置換反應(yīng);

⑤ 大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO4(或Mn2+);

⑥ 海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)用NH4NO3、H2O、H2SO4溶解時(shí)得到的氧化產(chǎn)物是CuSO4或Cu2+;

⑦SO2能使溴水褪色,說(shuō)明SO2具有漂白性;

⑧ 假如草酸晶體(H2C2O4·2H2O)熱分解產(chǎn)生的氣體中含有CO,就必然含有CO2.

A①③④⑦;B②④⑤⑦;

C①②⑥⑧;D③⑤⑥⑧

2有關(guān)氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律

該考點(diǎn)主要涉及有升必有降規(guī)律、優(yōu)先轉(zhuǎn)化為相鄰價(jià)態(tài)規(guī)律、化合價(jià)升降總數(shù)相等、電子得失守恒原理、氧化性和還原性強(qiáng)弱順序、氧化或還原的先后規(guī)律、氧化還原反應(yīng)方程式的配平和簡(jiǎn)單計(jì)算等內(nèi)容,一般與元素化合物的主要性質(zhì)、元素周期律、化工生產(chǎn)工藝流程、電化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等綜合在一起考查．

① 工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1;

③ 單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，能作為判斷硫、氯2種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù);

④ 1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子;

⑤Mg在CO2中燃燒生成MgO和C,在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性;

⑥ 向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,溶液變成藍(lán)色,說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2;

⑦SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4;

⑧ 已知Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3+,FeBr2溶液中通入少量的Cl2,首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-.

A①③④⑥;B②⑤⑥⑧;

C①③⑤⑦;D②④⑦⑧

3有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算

該考點(diǎn)通常涉及化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)法、設(shè)“1”法、電子守恒定律、質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)的量及其在方程式計(jì)算中的應(yīng)用等內(nèi)容,一般與元素化合物的性質(zhì)、工藝流程、滴定原理的應(yīng)用、原電池原理、電解原理、物質(zhì)推斷等綜合在一起考查．

□NaBO2+□SiO2+Na+□H2=

□NaBH4+□Na2SiO3.

(2) 纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成如下反應(yīng)的化學(xué)方程式:

□______+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□______.

(4) 汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則被氧化的N原子的物質(zhì)的量為________．

C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=

24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4.

(4)NaN3中氮元素由-1/3升高為0價(jià),KNO3中氮元素由+5價(jià)降低為0價(jià),則NaN3是還原劑,KNO3是氧化劑,N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物.設(shè)KNO3為2xmol,則NaN3為10xmol,則屬于還原產(chǎn)物的N2為xmol,屬于氧化產(chǎn)物的N2為15xmol,由題意可知,15x-x=1.75,則x=0.125,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為10×3×0.125mol=3.75mol．

答案(1) 1、2、4、2、1、2;

(2) 1、C6H12O6、24、6、12、Na2SO4;

4真題演練

A明礬作凈水劑;

B甘油作護(hù)膚保濕劑;

C漂粉精作消毒劑;

D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

A2Na+2NH3→ 2NaNH2+H2↑;

B2NH3+3CuO→ 3Cu+N2+3H2O;

C4NH3+6NO→ 5N2+6H2O;

D3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2

A明礬凈化水;B純堿去油污;

C食醋除水垢;D漂白粉漂白織物

A硫元素既被氧化又被還原;

B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2;

C每生成1molNa2S2O3,轉(zhuǎn)移4mol電子;

D相同條件下,每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2

選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)

2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=

2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O．

(作者單位