淺議物質(zhì)的分類與離子方程式書寫的關(guān)系

【摘要】物質(zhì)的分類與離子反應(yīng)都是高考熱點(diǎn)，其中離子方程式書寫，不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。除遵循“寫、拆、刪、查”之步驟外，還應(yīng)關(guān)注物質(zhì)的分類對(duì)離子方程式書寫的貢獻(xiàn)。

【關(guān)鍵詞】物質(zhì)分類 離子反應(yīng) 離子方程式 書寫規(guī)則

【中圖分類號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2016）04-0160-01

關(guān)于離子方程式書寫，在人教版教材中明確指出：把易溶于水易電離的物質(zhì)改成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。其實(shí)拆分中涉及的易溶于水、易電離的物質(zhì)與物質(zhì)的分類、物質(zhì)溶解性等知識(shí)密切相關(guān)，高中化學(xué)必修一（人教版）教材的第二章把物質(zhì)分類的教學(xué)內(nèi)容安排在離子反應(yīng)之前，起到了知識(shí)儲(chǔ)備的作用?；谒霾鸱衷瓌t，從物質(zhì)的分類角度去理解易溶于水且易電離的物質(zhì)的類別十分必要。

一、物質(zhì)的分類

對(duì)被研究的化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，分類標(biāo)準(zhǔn)不同結(jié)果也不同。根據(jù)組成物質(zhì)的成分是否單一分為混合物和純凈物。純凈物根據(jù)元素組成分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；化合物是由兩種或者兩種以上的元素組成的純凈物，有多種分類標(biāo)準(zhǔn)，其中以下兩種分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)離子方程式書寫中的拆分規(guī)則起著一定的貢獻(xiàn)。

（一）電解質(zhì)、非電解質(zhì)角度的分類

按照化合物溶于水或者融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電的標(biāo)準(zhǔn)將化合物分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)，其中電解質(zhì)指溶于水或者融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，它包含酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物等化合物；化合物中除電解質(zhì)之外的物質(zhì)就為非電解質(zhì)。其實(shí)電解質(zhì)所包含的物質(zhì)類別本身就涉及化合物的另一種分類標(biāo)準(zhǔn)。

（二）酸、堿、鹽角度的分類

按照化合物的物質(zhì)組成和性質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)分為酸、堿、鹽、氧化物等，其中酸、堿、鹽又可進(jìn)一步樹狀分類，并對(duì)離子方程式書寫規(guī)則中的拆分原則有實(shí)質(zhì)貢獻(xiàn)。

“酸”指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物，其分類標(biāo)準(zhǔn)如下：按是否含氧元素把酸分為含氧酸（如H2SO4、）、無(wú)氧酸（如H2S）；按一個(gè)分子能電離提供的氫離子數(shù)目把酸分為一元酸（如HCl）、二元酸（如H2CO3）、多元酸（如H3PO4）；按在水中的電離程度的大小把酸分為強(qiáng)酸（如HClO4）、中強(qiáng)酸（如H2SO3）、弱酸（如HClO）；按溶解性把酸分為可溶性酸、難溶性酸（如硅酸）。

“堿”指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，其分類標(biāo)準(zhǔn)如下：按強(qiáng)弱把堿分為強(qiáng)堿（如KOH） 、弱堿（如NH3·H2O）；按溶解性把堿分為可溶性堿（如NaOH）、難溶性堿（如Cu（OH）2）；按提供OH- 的數(shù)目把堿分為一元堿（如KOH）、二元堿（如Ba（OH）2）。

“鹽”指電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子（包含銨離子）和酸根陰離子的化合物，其分類標(biāo)準(zhǔn)如下：根據(jù)組成把鹽分為正鹽（如K2SO4）、酸式鹽（如NaHSO3）、堿式鹽（如Cu（OH）2CO3）、復(fù)鹽（如KAl（SO4）2）；按是否可溶于水把鹽分為可溶性鹽（如鈉鹽）、難溶性鹽（如BaSO4）；按陰、陽(yáng)離子的名稱把鹽分為如鉀鹽、鈉鹽、硫酸鹽、碳酸鹽等；按組成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱把鹽分為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（如KCl）、強(qiáng)酸弱堿鹽（如AlCl3）、弱酸強(qiáng)堿鹽（如Na2CO3）、 弱酸弱堿鹽（如CH3COONH4）。

二、易溶于水、易電離的物質(zhì)的類別

首先，“易電離”是指電解質(zhì)完全電離，故物質(zhì)必然為強(qiáng)電解質(zhì)，其次物質(zhì)易溶于水。滿足以上兩個(gè)條件的物質(zhì)即為離子方程式書寫中要求拆分為離子形式的物質(zhì)，所以弄清楚什么是強(qiáng)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)包括哪些物質(zhì)類別、強(qiáng)電解質(zhì)的溶解性等知識(shí)點(diǎn)才是書寫離子方程式時(shí)拆分原則的關(guān)鍵所在。

根據(jù)物質(zhì)分類，電解質(zhì)溶于水完全電離的物質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，它包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物等。那么在離子方程式書寫時(shí)能拆分為離子形式的物質(zhì)其實(shí)就是針對(duì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽而言，所以結(jié)合物質(zhì)的分類把這些物質(zhì)歸納到位，水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)的“拆分”步驟就水到渠成。

三、離子方程式書寫中的正確拆分

（一）把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽按照電離規(guī)則拆分為對(duì)應(yīng)的離子形式

常見的強(qiáng)酸包括H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr、HCl等；常見的強(qiáng)堿包括NaOH、KOH、Ba（OH）2等；涉及溶于水的鹽需要記住鹽的常見溶解性規(guī)則：如鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽均易溶于水，硫酸鹽除硫酸鋇、硫酸鉛外其他均易溶于水，鹽酸鹽除氯化銀外大多易溶于水，碳酸鹽、亞硫酸鹽、金屬硫化物等鹽溶解性相似，大多數(shù)難溶于水。

（二）其他拆分規(guī)則

1.以HCO3-為代表的弱酸酸式根不能拆分，這里所涉及的“酸式根陰離子”就與酸的分類的知識(shí)相關(guān)，即只有二元酸及多元酸才會(huì)涉及酸式根的問題，常見還有弱酸酸式根主要是HS-、HSO32-、HPO42-、H2PO4-等。

2.微溶物（如Ca（OH）2）在生成物中一律不拆，在反應(yīng)物中處于澄清狀態(tài)拆為對(duì)應(yīng)離子形式，處于渾濁狀態(tài)就不拆了，仍寫化學(xué)式。正確書寫離子方程式除能正確拆分外，還應(yīng)注意反應(yīng)物的用量、反應(yīng)條件、離子的配比、尊重反應(yīng)實(shí)事等其他因素。

（三）結(jié)合物質(zhì)分類進(jìn)行離子方程式書寫舉例

例1：小蘇打與醋酸溶液的反應(yīng)

小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，它屬于鈉鹽且易溶于水，滿足拆分原則，又屬于碳酸的酸式鹽，其碳酸氫根又是弱酸酸式根，故碳酸氫根就不能拆了；第二，醋酸是弱酸，不能拆分，只能寫化學(xué)式。最后按照規(guī)則及其書寫步驟寫出的該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑。

例2：向氯化銅溶液中滴入少量氨水的反應(yīng)

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl2+2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4Cl， CuCl2、NH4Cl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，是易溶于水的鹽，可以拆分為對(duì)應(yīng)離子形式；NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，Cu（OH）2是難溶物，二者都不能拆分。故該反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

綜上所述，理解物質(zhì)分類，特別是易溶于水、易電離的強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)類別，對(duì)離子方程式書寫或者改寫至為關(guān)鍵。

參考文獻(xiàn)：

[1]齊紅濤等.物質(zhì)的分類相關(guān)概念及其教學(xué)分析[J].化學(xué)教育，2012.

[2]黃開地.淺議離子方程式的書寫[J].課程教育研究，2013.

作者簡(jiǎn)介：

譚曉兵（1975-），男，漢族，四川廣安人，大學(xué)本科，中學(xué)一級(jí)，研究方向：中學(xué)化學(xué)教學(xué)。endprint