與量有關(guān)離子方程式的書寫方法及類型

吳霞

離子方程式的書寫是離子反應(yīng)中的重要知識，與量有關(guān)離子方程式的書寫又是離子方程式的書寫中的一大難點(diǎn)，為了更好的理解這一知識，下面將與量有關(guān)離子方程式的書寫方法及類型總結(jié)如下。

1.與量有關(guān)離子方程式的書寫方法（如圖1所示）

圖1

2.與量有關(guān)離子方程式的類型

（1）酸與堿反應(yīng)：

以Ca（OH）2和CO2反應(yīng)為例：

當(dāng)n[Ca（OH）2]n（CO2）≥1時(shí)，

Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O

當(dāng)n[Ca（OH）2]n（CO2）≤12時(shí)，

OH-+CO2HCO-3不產(chǎn)生沉淀

（2）酸與鹽的反應(yīng)：

①以Na2CO3與HCl反應(yīng)為例：

當(dāng)n（Na2CO3）n（HCl）≥1時(shí)，

CO2-3+H+HCO-3

當(dāng)n（Na2CO3）n（HCl）≤12時(shí)，

CO2-3+2H+CO2↑+H2O

②以NaAlO2溶液中通入CO2為例：

當(dāng)n（NaAlO2）n（CO2）≥2時(shí)，

2AlO-2+CO2+3H2O2Al（OH）3↓+CO2-3

當(dāng)n（NaAlO2）n（CO2）≤1時(shí)，

AlO-2+CO2+2H2OAl（OH）3↓+HCO-3

（3）鹽與堿的反應(yīng)：

①以AlCl3與NaOH反應(yīng)為例：

當(dāng)n（Al（OH）3）n（NaOH）≥13時(shí)，

Al3++3OH-Al（OH）3

當(dāng)n（AlCl3）n（NaOH）≤14時(shí)，

Al3++4OH-AlO-2+2H2O

②以NaHSO4和Ba（OH）2反應(yīng)為例：

當(dāng)n（NaHSO4）n（Ba（OH）2）≥2時(shí)，

2H++SO2-4+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O

當(dāng)n（NaHSO4）n（Ba（OH）2）≤1時(shí)，

H++SO2-4+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

（4）氧化還原反應(yīng)：

①以FeBr2與Cl2反應(yīng)為例：

當(dāng)n（FeBr2）n（Cl2）≥2時(shí)，2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

當(dāng)n（FeBr2）n（Cl2）=1時(shí)，

2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-

當(dāng)n（FeBr2）n（Cl2）≤23時(shí)，

2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-

②以Fe與稀HNO3反應(yīng)為例：

當(dāng)：

n（Fe）n（HNO3）

≥38時(shí)，

3Fe+8H++2NO-33Fe2++2NO↑+4H2O

n（Fe）n（HNO3）

≤14時(shí)，

Fe+4H++NO-3Fe3++NO↑+2H2O

3.例題分析

例1下列離子方程式正確的是（ ）。

A.向100 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液中加入0.01 mol Na2O2固體：

4Fe2++4Na2O2+6H2O

8Na++4Fe（OH）3↓+O2↑

B.向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO2-4恰好沉淀完全：

2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-

2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

CO2+H2O+2C6H5O-

2C6H5OH+CO2-3

D.向20 mL 0.5 mol/L FeBr2溶液中通入448 mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2

解析B項(xiàng)中明礬溶液中Al3+與SO2-4的物質(zhì)的量之比是1∶2，要使Ba2+完全沉淀，那么Al3+與OH-的物質(zhì)的量之比是1∶4，Al3+恰好轉(zhuǎn)化為[Al（OH）4]-，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)中苯酚鈉與CO2反應(yīng)，無論CO2的量多與少，都是生成HCO-3，且不是可逆反應(yīng)，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)中n（FeBr2）∶n（Cl2）=1∶2，Cl2過量，而離子方程式中Fe2+、Br-間的量不符合1∶2的關(guān)系，故D項(xiàng)錯誤，正確的應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-。答案：A。

例2下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）。

A.在稀氨水中通入過量CO2：

NH3·H2O+CO2NH+4+HCO-3

B.少量SO2通入漂白粉溶液中：

SO2+H2O+Ca2++2ClO-

CaSO3↓+2HClO

C.用稀HNO3溶解FeS固體：

FeS+2H+Fe2++H2S↑

D.向NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：

2HCO-3+Ba2++2OH-

BaCO3↓+CO2-3+2H2O

解析稀氨水與過量CO2反應(yīng)生成NH4HCO3，A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)中生成的HClO有強(qiáng)氧化性，而CaSO3有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4，B選項(xiàng)錯誤；C選項(xiàng)中HNO3有強(qiáng)氧化性，會與Fe2+、H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+、SO2-4，C選項(xiàng)錯誤；D選項(xiàng)中NH4HCO3與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)，則NH4HCO3中的NH+4與HCO-3都與OH-反應(yīng)，應(yīng)該為：NH+4+HCO-3+Ba2++2OH-BaCO3↓+NH3↑+2H2O，D選項(xiàng)錯誤。

答案：A。

例3向一定濃度的下列物質(zhì)的澄清溶液中通入過量的CO2氣體，最后肯定沒有沉淀生成的是（ ）。

①Ca（OH）2 ②Na2CO3

③CaCl2④Ca（ClO）2

⑤Na2SiO3

A.①③④

B.②③④

C.①②③⑤ D.①②③④

解析①中CO2過量可生成Ca（HCO3）2，無沉淀生成；

②飽和Na2CO3溶液中可生成NaHCO3沉淀；

③CaCl2不會與CO2反應(yīng)；

④過量的CO2與Ca（ClO）2反應(yīng)生成HClO和Ca（HCO3）2；

⑤CO2和Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3沉淀。

故無沉淀的只有①③④。

答案：A。

（收稿日期：2016-01-21）endprint