規(guī)范細(xì)節(jié)流程完善解題步驟
2016-06-04 09:45:41萬(wàn)旭峰
中學(xué)化學(xué) 2016年5期
萬(wàn)旭峰
化學(xué)是一門嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脂嵥榈膶W(xué)科，很多學(xué)生在化學(xué)考試中之所以失分，并不是因?yàn)橹R(shí)儲(chǔ)備不夠，而是在考試中由于忽視細(xì)節(jié)而引發(fā)各種失誤所致，甚至于有些失誤會(huì)頻繁出現(xiàn)，成為頑疾。因此規(guī)范細(xì)節(jié)，完善解題步驟顯得尤為重要。本文探究在熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用中，把一些細(xì)節(jié)規(guī)范為解題步驟，以減少各種無(wú)謂失分。
一、熱化學(xué)方程式的書寫
例1已知在25℃，101 kPa下，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放熱22.68 kJ。書寫甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式。
書寫步驟：
步驟1.寫出正確的的化學(xué)方程式：
2CH3OH+3O22CO2+4H2O
注意點(diǎn)：
（1）物質(zhì)前面的系數(shù)可以出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。
（2）表示燃燒熱時(shí)，可燃物前面系數(shù)為1。表示中和熱時(shí)，水前面系數(shù)為1。
步驟2.注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài).：氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。
2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）
注意點(diǎn)：
（1）互為同素異形體的物質(zhì)用同一化學(xué)式表示時(shí)，在標(biāo)明狀態(tài)的基礎(chǔ)上還要加上物質(zhì)的名稱來(lái)區(qū)別，
如：C（石墨，s）、C（金剛石，s）。
（2）表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式，生成物必須為穩(wěn)定的氧化物，對(duì)C元素而言指CO2（g）、對(duì)H元素而言指H2O（l）。
步驟3.在熱化學(xué)方程式后邊書寫“ΔH=”及“+”與“-”號(hào)和單位“kJ·mol-1（或 kJ/mol）”，如
2CH3OH（l）+3O2（g）
2CO2（g）+4H2O（l）
ΔH= kJ·mol-1
注意點(diǎn)：
（1）“ΔH=”與單位之間留空白用以填寫數(shù)字。
（2）若無(wú)法判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)則暫不寫“+”“-”號(hào)。
步驟4.計(jì)算反應(yīng)熱，填空。
2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）
ΔH=-1451.52 kJ·mol-1
注意點(diǎn)：
（1）ΔH必須與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)必須按照熱化學(xué)方程式前面的計(jì)量數(shù)來(lái)進(jìn)行。
（2）根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量計(jì)算：ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量
根據(jù)鍵能來(lái)計(jì)算：
ΔH=斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量-形成化學(xué)鍵所放出的能量
二、熱化學(xué)方程式的正誤判斷
檢查判斷的原則是從簡(jiǎn)到繁。
例2已知25℃，101 kPa條件下，1 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出242 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）。
A.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）ΔH=+484 kJ·mol-1
B.2H2（g）+O2（g）2H2O（l）
ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2+12O2H2O（g）
ΔH=-242 kJ·mol-1
D.H2O（g）H2（g）+12O2（g）
ΔH=+242 kJ·mol-1
判斷步驟：
步驟1.檢查ΔH的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。
A選項(xiàng)為放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)該為負(fù)值。
步驟2.檢查物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否標(biāo)明及標(biāo)明的聚集狀態(tài)是否正確。
B選項(xiàng)中水應(yīng)為氣態(tài)，C選項(xiàng)沒(méi)有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)。
步驟3.檢查ΔH是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相對(duì)應(yīng)（成正比）。表示燃燒熱（中和熱）時(shí)，可燃物（水）前面計(jì)量數(shù)是否為1。
答案：D
三、比較反應(yīng)熱的大小
例3已知：
①2H2（g）+O2（g）2H2O（g）
ΔH1=a kJ·mol-1
②2H2（g）+O2（g）2H2O（l）
ΔH2=b kJ·mol-1
③H2（g）+12O2（g）H2O（g）
ΔH3=c kJ·mol-1
④H2O（g）H2（g）+12O2（g）
ΔH4=d kJ·mol-1
下列關(guān)系式中正確的是（ ）。
A.a
C.2c=b<0 D.a=2d>0
比較步驟：
步驟1.判斷反應(yīng)為吸熱或放熱反應(yīng)，確定數(shù)值的正負(fù)。
其中a、b、c均為負(fù)值，只有d為正值。
步驟2.比較物質(zhì)前面系數(shù)和物質(zhì)的狀態(tài)，判斷吸熱或放熱的多少。
②放熱最多、①放熱次之且是③的2倍。
步驟3.判斷得出結(jié)論。
答案：B
（收稿日期：2016-02-27）
