SOLO在化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用淺例分析

陳霞

隨著現(xiàn)代教育教學(xué)的改革，貫穿于教學(xué)過(guò)程中的教學(xué)評(píng)價(jià)從關(guān)注學(xué)生的知識(shí)，發(fā)展到注重情感目標(biāo)、思維能力和技能目標(biāo)等多個(gè)方面.本篇文章重點(diǎn)介紹SOLO評(píng)價(jià)理論和該理論與化學(xué)教學(xué)如何結(jié)合，從學(xué)生的思維發(fā)展角度指導(dǎo)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)，是的化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)更加符合學(xué)生的思維發(fā)展層次，目的是為化學(xué)老師在教學(xué)過(guò)程中提供建議.SOLO評(píng)價(jià)理論由澳大利亞心理學(xué)家約翰·比格斯（John Biggs）研究發(fā)現(xiàn)，其理論基礎(chǔ)是皮亞杰的認(rèn)知發(fā)展理論.SOLO可以根據(jù)學(xué)生回答問(wèn)題時(shí)的思維結(jié)構(gòu)復(fù)雜性判斷學(xué)生認(rèn)知發(fā)展水平，所以稱為“可觀查的學(xué)習(xí)結(jié)果結(jié)構(gòu)”.

一、SOLO理論

SOLO評(píng)價(jià)方法根據(jù)學(xué)習(xí)者對(duì)問(wèn)題的反應(yīng)，把其思維水平從低到高分為五個(gè)等級(jí)，具體內(nèi)容如下：

（1）前結(jié)構(gòu)水平：處于本結(jié)構(gòu)層次的學(xué)習(xí)者基本上沒(méi)有理解透徹問(wèn)題，或者與問(wèn)題要求相比，學(xué)習(xí)者使用了太簡(jiǎn)單的方式解決問(wèn)題.如此便可認(rèn)為學(xué)生沒(méi)有回答這個(gè)問(wèn)題的能力，其等級(jí)最低.

（2）單點(diǎn)結(jié)構(gòu)水平：學(xué)生只能關(guān)注所給問(wèn)題涉及單一方面，找到了回答問(wèn)題線索之一，就直接跳到結(jié)論上去.比如，學(xué)生計(jì)算氣體體積，認(rèn)為所有的氣體體積都可以用V=n·Vm計(jì)算，只找到了與氣體體積相關(guān)的公式這一單一信息進(jìn)行利用和計(jì)算，而忽略了問(wèn)題的注意條件必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積才能用此公式計(jì)算，其思維水平就是單點(diǎn)結(jié)構(gòu).

（3）多點(diǎn)結(jié)構(gòu)水平：學(xué)生找到問(wèn)題的多個(gè)方面及相關(guān)特征，但還沒(méi)有能將它們進(jìn)行有機(jī)整合的能力；但還沒(méi)有能力把各個(gè)要點(diǎn)進(jìn)行有機(jī)整合，仍然是孤立的看待各要素.

（4）關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)水平：學(xué)習(xí)者解決問(wèn)題時(shí)，可以想到該問(wèn)題的多個(gè)方面，并將其整合起來(lái)，將其變?yōu)橐粋€(gè)整體.該水平已經(jīng)意味著學(xué)生已對(duì)該問(wèn)題理解的比較充分.

（5）進(jìn)一步抽象水平：學(xué)習(xí)者解決問(wèn)題時(shí)，能從理論的層次分析問(wèn)題、深化問(wèn)題、概括問(wèn)題、拓展問(wèn)題，能夠?qū)W習(xí)更多的抽象知識(shí).本層次的學(xué)習(xí)者具有鉆研和創(chuàng)造精神.

學(xué)生在具體事件上表現(xiàn)出的思維水平的復(fù)雜性，可以根據(jù)SOLO理論的基本設(shè)想，他們可能會(huì)出現(xiàn)以上五個(gè)不同的水平，其中每一個(gè)水平都表示出學(xué)習(xí)者在解決問(wèn)題時(shí)的不同思維方式.

二、SOLO理論在學(xué)生探究過(guò)程里的體現(xiàn)

在高中化學(xué)教學(xué)中有大量的實(shí)驗(yàn)，老師們上課時(shí)基本遵循固定的步驟：提出問(wèn)題、對(duì)問(wèn)題進(jìn)行猜想和假設(shè)、對(duì)猜想和假設(shè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、最后通過(guò)討論研究的出結(jié)論.在這些步驟中也體現(xiàn)了SOLO的思想.我們以“Na、Mg、Al得失電子能力的比較”這個(gè)研究課題為例，研究一下SOLO如何與化學(xué)教學(xué)相結(jié)合的.在本研究課題中分三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1 鈉、鎂與水反應(yīng)

（1）單一結(jié)構(gòu)：可以觀察到什么現(xiàn)象？

學(xué)生：鎂與冷水不反應(yīng)，必須在加熱的條件下反應(yīng).

分析 解答這個(gè)問(wèn)題時(shí)只用到一種方法—觀察現(xiàn)象.在此水平內(nèi)不需要太多的技巧就很容易的想到答案.

（2）多元結(jié)構(gòu)：回憶鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，并與鎂和水反應(yīng)的現(xiàn)象相比，陳述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論.

學(xué)生：鈉與水的反應(yīng)同鎂與水的反應(yīng)都生成氫氣，但是鎂必須在加熱的條件下反應(yīng).說(shuō)明鈉與水的反應(yīng)比鎂與水的反應(yīng)程度更容易發(fā)生.

分析 在本問(wèn)題中，學(xué)生需要回憶高一的知識(shí)，找到了有關(guān)此問(wèn)題的知識(shí)，并能將所獲得的知識(shí)進(jìn)行比較，進(jìn)而得出比較淺顯的結(jié)論.但此時(shí)學(xué)生看問(wèn)題還是相對(duì)孤立的，并沒(méi)有在深層次上進(jìn)行整合比較.相比較而言，比上一個(gè)層次高級(jí)，即多遠(yuǎn)結(jié)構(gòu)水平.

（3）關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)：鈉元素原子失去電子能力強(qiáng)，還是鎂元素原子失電子能力強(qiáng)？

學(xué)生：鈉元素原子失去電子能力比鎂強(qiáng).

分析 回答該問(wèn)題時(shí)，首先要知道元素失電子能力的強(qiáng)弱可以采用下列方法：比較元素的單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度，置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng).這是解答題目的關(guān)鍵點(diǎn).學(xué)生解決此問(wèn)題時(shí)，必須將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的比較同理論知識(shí)相結(jié)合，將其變?yōu)橐粋€(gè)整體，才能得出結(jié)論.該水平意味著學(xué)生已對(duì)問(wèn)題理解的比較充分，即為關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu).

實(shí)驗(yàn)2 鎂、鋁分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng).

（1）單一結(jié)構(gòu)：學(xué)生觀察到的現(xiàn)象：鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，放出大量氣泡.鋁與鹽酸反應(yīng)較為緩慢，也產(chǎn)生大量氣泡.回答出此問(wèn)題的學(xué)生，體現(xiàn)學(xué)生的單一結(jié)構(gòu)水平.

（2）多元結(jié)構(gòu)：比較鎂與鹽酸、鋁與鹽酸反應(yīng)的難易程度.學(xué)生：比較不如鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈.體現(xiàn)了學(xué)生的多元結(jié)構(gòu)水平.

（3）關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)：鎂元素原子失去電子能力強(qiáng)，還是鋁元素原子失電子能力強(qiáng)？學(xué)生：鎂元素原子失去電子能力比鋁強(qiáng).體現(xiàn)了學(xué)生的關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)水平.

實(shí)驗(yàn)3 向盛有AlCl3、MgCl2溶液的試管中加入NaOH溶液，直到產(chǎn)生大量白色沉淀為止.將所得沉淀分盛在兩支試管中，再分別加入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象.

（1）單一結(jié)構(gòu)：學(xué)生觀察到的現(xiàn)象：原來(lái)盛有AlCl3的試管中，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀溶解；盛有MgCl2的試管中，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不溶解.回答出此問(wèn)題的學(xué)生，體現(xiàn)學(xué)生的單一結(jié)構(gòu)水平.

（2）多元結(jié)構(gòu)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的白色沉淀是什么？加入過(guò)量NaOH溶液后，又發(fā)生了什么化學(xué)變化？從上述實(shí)驗(yàn)中能否比較NaOH、Mg（OH）2和Al（OH）3的堿性強(qiáng)弱？

學(xué)生：白色沉淀為Mg（OH）2和Al（OH）3，Al（OH）3能和NaOH發(fā)生反應(yīng).我們把Al（OH）3稱為兩性氫氧化物，NaOH、Mg（OH）2和Al（OH）3的堿性依次減弱.體現(xiàn)了學(xué)生的多元結(jié)構(gòu)水平.

（3）關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)：鈉、鎂、鋁元素原子失去電子能力強(qiáng)弱比較.學(xué)生：鈉、鎂、鋁元素原子失去電子能力依次減弱.體現(xiàn)了學(xué)生的關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)水平.

將以上實(shí)驗(yàn)全部做完后，并對(duì)所進(jìn)行的這3個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行有機(jī)整理總結(jié)，得出結(jié)論鈉、鎂、鋁元素原子失去電子能力依次減弱.在此基礎(chǔ)上，聯(lián)系同周期元素性質(zhì)的遞變性，能從理論的層次分析問(wèn)題、深化問(wèn)題、概括問(wèn)題、拓展問(wèn)題，得出同周期元素原子的失電子能力從左到右依次減弱.這就要求學(xué)生能夠把握全局，對(duì)所有的知識(shí)都進(jìn)行整合，達(dá)到新的高度.這需要很高的概括能力及抽象能力，對(duì)學(xué)習(xí)者的要求很高，體現(xiàn)了學(xué)生的進(jìn)一步抽象水平.

本文介紹了SOLO評(píng)價(jià)理論—對(duì)思維水平分等級(jí)評(píng)價(jià)的理論.以化學(xué)教學(xué)中同周期元素原子的失電子能力大小比較為例，介紹了如何在實(shí)際教學(xué)中應(yīng)用該評(píng)價(jià)理論較快地判斷學(xué)習(xí)者處于哪一個(gè)層次的思維水平.希望可以擴(kuò)大SOLO在化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用.SOLO作為一種比較新的評(píng)價(jià)理論，在化學(xué)中的應(yīng)用可以貫穿全程，但如何應(yīng)用，能不能讓學(xué)生的思維水平提高，還需要大量的實(shí)驗(yàn)，而且要在整個(gè)過(guò)程里要不斷的完善.