2016年高考模擬試題一（全國新課標(biāo)卷）

湖北 劉丙武（特級教師）

2016年高考模擬試題一（全國新課標(biāo)卷）

湖北 劉丙武（特級教師）

一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

7．化學(xué)老師欲在晚會上給同學(xué)們表演了一個名為“繁星閃耀”的節(jié)目。具體的表演方法是在酒精與濃硫酸的混合物中加入一種固體物質(zhì)，隨著固體物質(zhì)在溶液中緩緩下墜，溶液中便有似繁星閃耀的火光出現(xiàn)。老師加入的固體物質(zhì)可能是（ ）

A．MgCl2B．CH3COONa

C．KMnO4D．FeSO4

8．已設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）

A．50mL 18．4mol／L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0．46 NA

B．某密閉容器盛有0．1mol N2和0．3mol H2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．6 NA

C．若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，則其中的氧原子數(shù)為2 NA

D．常溫下，1L0．1mol／L NH4NO3溶液中的氫原子數(shù)為0．4 NA

9．85歲中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。頒獎理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”。下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖），下列說法錯誤的是（ ）

A．青蒿素分子中含有過氧鏈和酯基、醚鍵

B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬還原反應(yīng)

C．青蒿素的分子式為C15H22O5

D．青蒿素和雙氫青蒿素互為同分異構(gòu)體

10．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（ ）

_____操作___實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________結(jié)論A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉－KI溶液溶液變藍(lán)氧化性：Cl2＞Br2＞I2B將鋁片放入鹽酸中產(chǎn)生氣泡的速率開始時(shí)較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢H＋的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱得到藍(lán)色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色氣體中含有Cl 2

11．A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（ ）

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

C．化合物AE、CE都是電解質(zhì)，熔化狀態(tài)下能被電解

D．一定條件下，元素D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

12．現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法正確的是（ ）

A．b是陽離子交換膜，允許Na＋通過

B．從A口出來的是NaOH溶液

C．陰極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D．Na2SO4溶液從G口加入

13．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A．由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH＞0

B．圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是醋酸

C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變

D．圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

二、非選擇題（包括必做題和選做題兩部分，共58分。第26～28題為必做題，每個試題考生都必須作答。第36～38題為選做題，考生根據(jù)要求作答）

（一）必做題（本題共3題，共43分）

26．（14分）四氯化錫用作媒染劑和有機(jī)合成上的氯化催化劑，實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息數(shù)據(jù)如下：

有關(guān)信息數(shù)據(jù)：①將金屬錫熔融，通入干燥氯氣進(jìn)行反應(yīng)生成四氯化錫。②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點(diǎn)－33℃，沸點(diǎn)114．1℃。⑧無水四氯化錫暴露于空氣中與空氣中的水分反應(yīng)生成白色煙霧，有強(qiáng)烈的刺激性?；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器C的名稱是________，儀器D的作用是______ ________。

（2）制備無水四氯化錫各裝置的連接順序是（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（填裝置序號）。

（3）試劑E和F分別是___________、__________，裝置Ⅴ的作用是_______________。

（4）若無裝置V存在，在裝置Ⅲ中除生成SnCl4外，還存在的副產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是_____________________________________。

（6）若Ⅱ中用去錫粉5．95g，反應(yīng)后，Ⅲ中錐形瓶里收集到12．0g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為________（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

27．（14分）金屬鉻（Cr）的英文是Chromium，原意是顏色，因?yàn)樗幕衔锒加忻利惖念伾?。如表是幾種常見鉻的化合物或離子的水溶液的顏色：

離子或化合物Cr2O2－7Cr（OH）3Cr3＋CrO－2CrO2－4顏色橙色灰藍(lán)色藍(lán)紫色綠色黃色

含鉻元素的化合物可以發(fā)生如圖一系列變化：

（1）分別寫出反應(yīng)①③④的離子方程式：

①_____________；③_____________；④_____________。

（2）結(jié)合上述轉(zhuǎn)化圖及所學(xué)知識，請分析向NaCrO2溶液中逐滴加入過量稀硫酸的現(xiàn)象為____________。

（3）在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐漸變?yōu)辄S色，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（4）將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X。將0．003 5mol X中的Cr元素全部氧化成，得到的與過量的KI反應(yīng)生成0．010 5mol I2，反應(yīng)的離子方程式為＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋ 7H2O。另取0．003 5mol X溶于水中，當(dāng)加入0．038 5mol AgNO3時(shí)，恰好沉淀完全。則表示X組成的化學(xué)式為____ _____________。

28．（15分）碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

若2mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1 734kJ，則ΔH2＝________。

（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)如下：Fe2O3（s）＋3CH4（g）2Fe（s）＋3CO（g）＋6H2（g） ΔH＞0

①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3．2g。則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。

②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。（填序號）

a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

c．v（CO）與v（H2）的比值不變

d．固體的總質(zhì)量不變

③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如下圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KA__________（填“＞”“＜”或“＝”）KB?？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些？______________。

a．H2的逆反應(yīng)速率

b．CH4的體積分?jǐn)?shù)

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

（3）若往20mL 0．01mol／L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是________。

①該燒堿溶液的濃度為0．02mol／L

②該燒堿溶液的濃度為0．01mol／L

③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)

④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c（Na＋）＞c（NO－2）＞c（OH－）＞c（H＋）

（二）選做題（15分。請考生從給出的3道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分）

36．［化學(xué)與技術(shù)］（15分）

納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可作性能優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上以金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質(zhì)是SiO2）制取納米級二氧化鈦的流程如下：

－25℃____ ___136．5℃資料卡片物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)SiCl4_______________－70℃____57．6℃TiCl4

（1）寫出氯化時(shí)生成TiCl4的化學(xué)方程式：__________。

（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ名稱分別是________、_______。（3）寫出TiCl4水解的化學(xué)方程式：_________________。（4）如在實(shí)驗(yàn)室中完成灼燒TiO2·xH2O放在______（填序號）中加熱。

（5）據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2。H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的_________（填“氧化性”或“還原性”）。

（6）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理并測定CO的轉(zhuǎn)化效率（夾持裝置已略去）。

①B裝置中的藥品名稱為________，若通入2．24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體和足量空氣，最終測得裝置A增重1．1g，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。

②實(shí)驗(yàn)①中，當(dāng)CO氣體全部通入后，還要再通一會兒空氣，其目的是________。

37．［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。根據(jù)要求回答下列問題。

（1）基態(tài)Ni的價(jià)電子構(gòu)型（電子排布式）為________。

（2）Ni（CO）4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，則Ni（CO）4屬于________晶體。

（3）Ni2＋可與丁二酮肟（）作用生成猩紅色配合物沉淀A。

①丁二酮肟分子中各原子電負(fù)性大小關(guān)系為________，其中碳原子的雜化軌道類型有________，1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數(shù)為________。

②猩紅色配合物沉淀A中（結(jié)構(gòu)如下）除含有一般共價(jià)鍵外，還含有配位鍵和氫鍵，請?jiān)谙聢D中標(biāo)出配位鍵和氫鍵。（提示：Ni2＋的配位數(shù)為4，配位鍵用“→”表示，氫鍵用“”表示）

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)FeO ________（填“＜”或“＞”）NiO；NiO晶胞中Ni的配位數(shù)為________。

（5）據(jù)報(bào)道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該晶體的化學(xué)式為________。

38．［有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

有機(jī)物A（C11H12O2）可調(diào)配果味香精。用含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物B和C為原料合成A。

（1）有機(jī)物B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個數(shù)比為1∶3。有機(jī)物B的分子式為__________。

（2）有機(jī)物C的分子式為C7H8O，C能與鈉反應(yīng)，不與NaOH溶液反應(yīng)，也不能使Br2的CCl4溶液褪色。C的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）已知兩個醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)：

用B和C為原料按如下路線合成A：

①上述合成過程中涉及的反應(yīng)類型有___________。（填寫序號）

a．取代反應(yīng)b．加成反應(yīng)

c．消去反應(yīng)d．氧化反應(yīng)

②B轉(zhuǎn)化D的化學(xué)方程式：________________________。

③F的結(jié)構(gòu)簡式為：_____________。

④寫出G和B反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：___________ _______________。

（4）F的同分異構(gòu)體有多種，寫出既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上只有一個取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

【參考答案及解題提示】

7．C 【解題思路】乙醇與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

8．C 【解題思路】A項(xiàng)濃硫酸變稀后不能與銅反應(yīng)。B項(xiàng)為可逆反應(yīng)，不能完全。D項(xiàng)溶劑水中存在有氫原子。

9．D 【解題思路】青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)中均有過氧鏈、醚鍵，不同的是青蒿素的酯基加氫后引入了羥基。雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5。

10．D 【解題思路】A項(xiàng)不能準(zhǔn)確說明Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱。B項(xiàng)說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度也影響反應(yīng)速率。C項(xiàng)實(shí)驗(yàn)加入的氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液。蔗糖水解產(chǎn)物沒有參與后續(xù)反應(yīng)。D項(xiàng)中生成氯氣的反應(yīng)為CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2SO4===2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。

11．B 【解題思路】主族元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，這說明D為鋁元素，不應(yīng)為鐵元素。A為氫元素、B為碳元素、C為鈉元素、E為氯元素。碳、氫可以組成氣態(tài)、液態(tài)甚至固態(tài)有機(jī)物。液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，不能被電解。氫氧化鋁可被高氯酸反應(yīng)溶解。

12．A 【解題思路】電解時(shí)，陰極為陽離子H＋聚集放電，從而促進(jìn)水繼續(xù)電離，得到了較多OH－，生成了NaOH溶液。因此，b是陽離子交換膜，允許Na＋通過，C出來的是H2，D口出來的是NaOH溶液。類似地分析陽極可得相應(yīng)結(jié)論。

13．B 【解題思路】A項(xiàng)平衡后升高溫度導(dǎo)致逆反應(yīng)速率增大得多一些，說明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0。加水稀釋，對強(qiáng)酸的pH影響大。催化劑能改變反應(yīng)的歷程，但不能影響熱效應(yīng)。向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，反應(yīng)一開始生成了NaHCO3，沒有CO2放出。

26．（1）蒸餾燒瓶 將SnCl4氣體冷凝為液體

（2）Ⅰ Ⅳ Ⅱ Ⅲ Ⅴ

（3）飽和食鹽水 濃硫酸 吸收未反應(yīng)的氯氣、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅲ內(nèi)，使SnCl4水解

（4）Sn（OH）4或SnO2

（5）加熱蒸餾

（6）92．0%

【解題思路】將金屬錫熔融，通入干燥氯氣進(jìn)行反應(yīng)生成四氯化錫，氯氣通過實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ制得，然后，采用裝置Ⅳ進(jìn)行除雜、干燥氯氣，裝置Ⅳ中試劑E為飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，F(xiàn)為濃硫酸吸收水蒸氣。制得的四氯化錫通過蒸餾與金屬錫分離導(dǎo)出進(jìn)入錐形瓶中。無水四氯化錫暴露于空氣中與空氣中的水分反應(yīng)生成白色煙霧，有強(qiáng)烈的刺激性，這是因?yàn)榘l(fā)生了水解反應(yīng)：SnCl4＋4H2O=== Sn（OH）4＋4HCl或SnCl4＋2H2O ===SnO2＋4HCl。為了防止SnCl4水解，在錐形瓶后再接一盛堿石灰的干燥管，吸收空氣中逆向擴(kuò)散進(jìn)來的水蒸氣。當(dāng)然，堿石灰也起到了吸收反應(yīng)多余的氯氣，防止空氣污染。實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)棰?、Ⅳ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ。上述思路是在信息引領(lǐng)下完成一套完整的實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)裝置，最終得到純凈的SnCl4。除去SnCl4中溶解的C12沒有較合適的化學(xué)方法，而且，根據(jù)無水四氯化錫的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)提示應(yīng)該是蒸餾法。

27．（1）①Cr2O2－7＋3Zn＋14H===＋2Cr3＋＋3Zn2＋＋7H2O ③Cr（OH）3＋OH===－CrO－2＋2H2O ④2CrO－2＋ 3H2O2＋2OH－===＋4H2O

（2）綠色溶液中產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，產(chǎn)生藍(lán)紫色的溶液

（4）K5Cr2Cl11

【解題思路】（1）根據(jù)顏色描述可以斷定產(chǎn)物中鉻元素的存在形式。藍(lán)紫色溶液為Cr3＋溶液?；宜{(lán)色沉淀為Cr（OH）3，綠色溶液為溶液，黃色溶液溶液。①④為氧化還原反應(yīng)，②③為非氧化還原反應(yīng)。（2）根據(jù)教材知識提示，和溶液之間有相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，則Cr3＋、Cr（OH）3之間也有相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。可以想象，向NaCrO2溶液中逐滴加入過量稀硫酸是實(shí)現(xiàn)從C到B、到A的逆向轉(zhuǎn)化。（3）在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐漸變?yōu)辄S色，K2Cr2O7存在于酸性環(huán)境。

28．（1）－1 160kJ／mol

（2）①0．012mol／（L·min） ②bd ③＜ bc

（3）②③

【解題思路】（1）按反應(yīng)過程為1mol CH4先還原NO2至NO，再1mol CH4還原NO至N2，兩個過程共放熱1 734kJ，ΔH2為－1 160kJ／mol。（2）①Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3．2g，相應(yīng)地生成了CO 0．06mol，用CO表示的反應(yīng)速率為0．012mol／（L·min）。②CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率是由反應(yīng)計(jì)量關(guān)系決定的，與是否為化學(xué)平衡狀態(tài)無關(guān)。v（CO）與v（H2）沒有說明是正反應(yīng)、還是逆反應(yīng)速率是沒有意義的。③反應(yīng)升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，CH4的體積分?jǐn)?shù)減小。（3）恰好反應(yīng)完全時(shí)放出熱量最多，溶液溫度升高最大。因此，20mL 0．01mol／L的弱酸HNO2溶液與20mL燒堿溶液是恰好反應(yīng)的，因此，該燒堿溶液的濃度為0．01mol／L。c點(diǎn)，混合溶液中c（OH－）＞c（NO－2）。

36．（1）TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO

（2）蒸餾 過濾

（3）TiCl4＋（x＋2）H2O ===TiO2·xH2O↓＋4HCl

（4）b

（5）氧化性

（6）①濃硫酸 25% ②保證反應(yīng)過程中生成的CO2全部被堿石灰吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差

【解題思路】根據(jù)流程，書寫出變化的化學(xué)方程式。操作Ⅰ是分離液態(tài)混合物，可用蒸餾法、操作Ⅱ是分離液體和固體混合物，可用過濾。灼燒固體物質(zhì)使用坩堝。H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，根據(jù)題目提示，H2O2能氧化還原性物質(zhì)CxHy、CO等，如H2O2===＋CO H2O＋CO2。B為濃硫酸吸水后，C吸收反應(yīng)生成的CO2。生成CO21．1g，說明CO轉(zhuǎn)化了0．025mol。CO的轉(zhuǎn)化率為25%。

37．（1）3d84s2

（2）分子晶體

（3）①O＞N＞C＞H sp2sp35 NA

（4）＜ 6 （5）MgNi3C

【解題思路】（1）Ni為28號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2。（3）丁二酮肟的組成元素有H、C、N、O，電負(fù)性為元素原子吸引電子的能力，非金屬性順序?yàn)镺＞N＞C＞H。碳元素在結(jié)構(gòu)中呈現(xiàn)為碳碳單鍵和碳氮雙鍵結(jié)構(gòu)，碳原子的雜化軌道類型有sp2、sp3雜化。1mol該分子中含有的碳碳σ鍵3mol和碳氮σ鍵2mol。（4）同類型結(jié)構(gòu)的離子晶體，離子半徑越大，陰陽離子間的作用就越小，物質(zhì)熔點(diǎn)就越低。氯化鈉型離子晶體中陰、陽離子的配位數(shù)均為6。（5）均攤法確定晶體的組成。

38．（1）C2H6O

【解題思路】（1）含氧有機(jī)物B的相對分子質(zhì)量為46，可能為甲酸或乙醇或甲醚。分子中碳、氫原子個數(shù)比為1∶3，則B的分子式為C2H6O。（2）含氧有機(jī)物C的分子式為C7H8O，可能為苯甲醇或苯甲醚或甲基苯酚。C能與鈉反應(yīng)，不與NaOH溶液反應(yīng)，也不能使Br2（CCl4）溶液褪色，C則為苯甲醇。（3）根據(jù)框圖順推，D為乙醛，E為苯甲醛。根據(jù)信息反應(yīng)，D和E的反應(yīng)只能選擇為乙醛在加成苯甲醛生成F 為，F(xiàn)與濃硫酸加熱只能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯醛。苯丙烯醛催化氧化為羧酸G，羧酸G和醇B酯化生成酯A。

（作者單位：湖北省云夢縣第一中學(xué)）